Este documento presenta información sobre la estequiometría química, incluidas sus definiciones y principios. Explica que la estequiometría mide las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en una reacción química según la ley de conservación de la masa. También incluye ejemplos de ecuaciones químicas como la formación de amoníaco y ejercicios de práctica relacionados con cálculos estequiométricos.

1. Química. Grado 11
Actividad Diagnóstica
Conducta de Entrada
MG. Diego Alonso Gómez González
diegolonso@gmail.com

2. En química, la estequiometria (del griego "stoicheion” (elemento) y
"métrón” (medida) es el cálculo de las relaciones cuantitativas
entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química.
El concepto
La estequiometria
mide relaciones de
masa donde los
elementos
químicos están
implicados.
Principio científico:
En una reacción química se observa una modificación de las
sustancias presentes: los reactivos se modifican para dar lugar a
los productos.
A escala microscópica, la reacción química es una modificación de
los enlaces entre átomos, por desplazamientos de electrones:
unos enlaces se rompen y otros se forman, pero los átomos
implicados se conservan. Esto es lo que llamamos la ley de
conservación de la materia (masa).

3. Ecuación de formación del Amoniaco
El NH3 se obtiene por el método denominado proceso Haber-Bosch (Fritz Haber y Carl
Bosch recibieron el Premio Nobel de Química en los años 1918 y 1931). El proceso consiste en
la reacción directa entre el dinitrógeno y el dihidrógeno gaseosos como se muestra.
N2(g) + H2(g) → NH3(g) ΔH° = -46,2 kJ/mol ΔS° < 0

4. Preconceptos
¿Qué es una Mol?
¿Cuál es el número de Avogadro?
¿Qué es la masa molar?
¿Cuánto pesa un mol de agua?
¿100 g de carbonato de calcio a cuantas moles equivale?
¿Qué es el reactivo límite?
¿Nombro y formulo compuestos?
¿Qué es un factor unitario?
¿Cómo sacar un %?
¿Balanceo ecuaciones químicas?

5. 1. Considere la siguiente reacción:
MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O
En un proceso se hicieron reaccionar 38.3 gramos de MnO2 con 45,8 gramos de HCl.
a. Calcule la masa en gramos de sal formada.
b. Cuantos gramos quedan sin reaccionar del reactivo en exceso.
c. Determine el número de moléculas de agua producidas.
Ejercicios de Práctica

6. Ejercicios de Práctica
2. Una forma de eliminar el CO2 del aire de una nave espacial
consiste en hacer reaccionar dicho gas con hidróxido de sodio
sólido para formar carbonato de sodio sólido y agua.
Se estima que en 24 horas, un astronauta exhala
aproximadamente 1000 g de CO2.
a. ¿Cuántos kilogramos de NaOH se requieren para eliminar
el CO2 exhalado por el astronauta?
b. ¿Cuántos kg de Na2CO3 se producen en el proceso?

7. La cantidad de producto que se obtiene experimentalmente en una reacción química, es siempre menor que
la cantidad teórica.
Esto depende de factores, como la pureza del reactivo, las reacciones secundarias que puedan tener lugar
y/o de la pérdida de sustancia al manipular los compuestos.
Lograr una reacción 100% eficiente es prácticamente imposible.
El porcentaje de eficiencia o de rendimiento de una reacción es la relación entre la cantidad de producto
obtenida experimentalmente (en situaciones reales) y la cantidad de producto calculada de manera teórica
(en situaciones ideales), expresado como un porcentaje, así:
Eficiencia o Rendimiento de una Reacción

8. Ejercicios de Práctica
3. El titanio es un metal fuerte y ligero, resistente a la corrosión, que se usa en la
construcción de naves espaciales, aviones y armazones de bicicletas.
Se obtiene por reacción del cloruro de titanio (IV) con magnesio fundido a 950 ºC
mediante una reacción de sustitución.
En cierta prueba de laboratorio se hacen reaccionar 379.8 g de TiCl4 con 72.6 g
de Mg y se obtienen 71.0 g de Ti.
a. Escriba la ecuación balanceada del proceso.
b. Determine el rendimiento de la reacción.