Estequiometría. Determinación de la pureza de una muestra de sulfato de aluminio.

1. Un lote de sulfato de aluminio se contamina durante su manipulación,
siendo necesario determinar su pureza. Se analiza una muestra de 1 g
por reacción completa con cloruro de bario, obteniéndose 2 g de sulfato
de bario. a) Escribe y ajusta la reacción. B) Calcula la masa de cloruro
de bario que reacciona. C) Determina la pureza de la muestra inicial de
sulfato de aluminio.
Al2(SO4)3+ BaCl2 → BaSO4 + AlCl33 3 2
n (BaSO4)= 2 g / 233 g/mol
=
0,00857
mol
= n (BaCl2)
m (BaCl2) = o,oo857 mol · 208,3
g/mol =
1,79
g
n Al2(SO4)3 = n (BaSO4)/3 =0,00857/3 mol
=
0,00286
mol
m Al2(SO4)3 = 0,00286 mol · 342,2
g/mol =
0,978
g
Esta masa de sulfato de aluminio, (0,978 g), está
contenida en 1 g de la muestra del lote, por lo que la
pureza es del 97,8 por ciento.