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Leyes de
Conservación de la
masa
y
Proporciones
definidas
(con problemas sencillos)
Profesor
Juan Sanmartín
Mijaíl V. Lomonósov
(1711-1765)
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Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
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Reacción Química
¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 108 g de aluminio y 420 g de cloro?
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Como ambas cantidades son iguales, obtenemos
528 gramos de tricloruro.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
528g420g108g 
Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
132g105g27g 
Reacción Química
¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 162 g de aluminio y 420 g de cloro?
En este caso solo podríamos obtener 528 gramos de
tricloruro de aluminio porque con esa cantidad se gastaría el
cloro. El aluminio está en exceso

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
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alumniodetricloruroAluminio
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g132g27
aluminiodetriclorurodeg166
27
132261
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alumniodetricloruroCloro
alumniodetricloruroCloro
Xg420
g132g105
aluminiodetriclorurodeg528
105
132420
X 


aluminioaluminiodetriclorurocloroaluminio
18g528g420g108g 
Los 108 g de aluminio salen del apartado
anterior, es la cantidad necesaria para obtener
528 g de tricloruro de aluminio.
Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas.
aluminiodetriclorurocloroaluminio
132g105g27g 
Reacción Química
¿Qué cantidad de aluminio y cloro se necesitan para obtener 396 g de tricloruro de aluminio?
Para obtener 396 gramos de tricloruro de aluminio
necesitaremos 81 g. de aluminio y 315 g de cloro
aluminiodetriclorurocloroaluminio
396g315g81g 
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g132g105
clorodeg153
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
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Problemas de Ley de Masas y Proporciones Definidas.

  • 1. Leyes de Conservación de la masa y Proporciones definidas (con problemas sencillos) Profesor Juan Sanmartín Mijaíl V. Lomonósov (1711-1765) Antoine Lavoisier y Marie-Anne Pierrette (esposa/colaboradora) Louis Proust Monumento en la entrada del Real Colegio de Artillería de Segovia.
  • 2. Ley de Conservación de la materia. Una ley fundamental para la química es la ley de conservación de la masa, ley de conservación de la materia o ley de Lomonósov-Lavoisier. Se puede enunciar como «En una reacción química ordinaria, la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos». mmetano + moxígeno=mdióxido de carbono+magua En una reacción química la materia se conserva, la masa de los reactivos es igual a la masa de los productos. Fundamental para la comprensión de la química. En el ejemplo de la combustión de metano…   productosreactivos masasmasas Reacción Química
  • 3. Ley de las proporciones definidas La ley de las proporciones constantes o ley de las proporciones definidas es una de las leyes estequiometrias según la cual cuando se combinan dos o más elementos para dar un determinado compuesto, siempre lo hacen en una relación constante de masas, se conoce como la ley de Proust. La ley nos dice que una reacción química las masas de los reactivos y de los productos guardan una relación constante. Reacción Química
  • 4. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas. aluminiodetriclorurocloroaluminio 132g105g27g  Reacción Química ¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 108 g de aluminio y 420 g de cloro?       alumniodetricloruroAluminio alumniodetricloruroAluminio Xg108 g132g27 aluminiodetriclorurodeg528 27 132108 X          alumniodetricloruroCloro alumniodetricloruroCloro Xg420 g132g105 aluminiodetriclorurodeg528 105 132420 X    Como ambas cantidades son iguales, obtenemos 528 gramos de tricloruro. aluminiodetriclorurocloroaluminio 528g420g108g 
  • 5. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas. aluminiodetriclorurocloroaluminio 132g105g27g  Reacción Química ¿Qué cantidad de tricloruro de aluminio se obtiene de 162 g de aluminio y 420 g de cloro? En este caso solo podríamos obtener 528 gramos de tricloruro de aluminio porque con esa cantidad se gastaría el cloro. El aluminio está en exceso       alumniodetricloruroAluminio alumniodetricloruroAluminio Xg126 g132g27 aluminiodetriclorurodeg166 27 132261 X          alumniodetricloruroCloro alumniodetricloruroCloro Xg420 g132g105 aluminiodetriclorurodeg528 105 132420 X    aluminioaluminiodetriclorurocloroaluminio 18g528g420g108g  Los 108 g de aluminio salen del apartado anterior, es la cantidad necesaria para obtener 528 g de tricloruro de aluminio.
  • 6. Sabiendo que en la formación del tricloruro de aluminio se cumple la siguiente ley de masas. aluminiodetriclorurocloroaluminio 132g105g27g  Reacción Química ¿Qué cantidad de aluminio y cloro se necesitan para obtener 396 g de tricloruro de aluminio? Para obtener 396 gramos de tricloruro de aluminio necesitaremos 81 g. de aluminio y 315 g de cloro aluminiodetriclorurocloroaluminio 396g315g81g        alumniodetricloruroAluminio alumniodetricloruroAluminio g396X g132g27 alumniodeg81 132 39627 X          alumniodetricloruroCloro alumniodetricloruroCloro g396X g132g105 clorodeg153 132 963105 X   
  • 7. Fin de Tema Busca enlaces a otras páginas relacionadas con el tema en… www.juansanmartin.net