problema de pH de una disolución reguladora

1. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,4 M en ácido acético y
0,4 M en acetato de sodio.
Ka = 1,8·10-5
dimartinnu@gmail.com
El acetato de sodio se disocia en CH3COO- y Na+.
El anión CH3COO- es la base conjugada de un ácido débil y se hidroliza
básicamente según la ecuación:
CH3COO-
+ H2O CH3COOH + OH-
El pH de la disolución viene controlada por el equilibrio de ionización del
CH3COOH
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+

2. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de
sodio. Ka = 1,8·10-5
CH3COOH + H2O CH3COO- + H3O+
La concentración del ácido es prácticamente 0,4 molar pues al ser un ácido
débil, solo una mínima parte se ioniza, y menos por el efecto de ión común.
La concentración de ión acetato es prácticamente 0,4 molar pues las sales
en disolución están completamente en forma iónica y solo una mínima
parte procede del ácido acético.
Utilizamos la ley del equilibrio químico para determinar la concentración de
H3O+
Ka =
[CH3COO-] [H3O+]
[CH3COOH]
= =1,8·10-5
0,4 · [H3O+]
0,4

3. Determina el pH de una disolución acuosa que es 0,4 M en ácido acético y 0,4 M en acetato de
sodio. Ka = 1,8·10-5
=1,8·10-5
0,4 · [H3O+]
0,4
Despejando [H3O+] y operando resulta:
[H3O+] = 1,8·10-5
Ya podemos determinar el pH
pH = - log[H3O+] = - log 1,8·10-5 = 4,74
pH = 4,74