solucion

1. SOLUCIONES
UNIVERSIDAD POPULAR DEL CESAR
LIC.CIENCIAS NATURALES Y EDUCACION AMBIENTAL

2. SOLUCIONES
• Una solución o disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias
cuya vinculación ocurre a grado tal que se modifican o pierden sus
propiedades individuales. Así la unión de ambas sustancias arroja una
sustancia nueva, con características propias, en la que los dos componentes
mezclados no se pueden distinguir.
• De esta manera la disolución resultante de la mezcla de los dos componentes
tendrá una única fase reconocible (solido, líquido y gaseoso). Ejemplo:
disolver el agua en azúcar.

3. COMPONENTES DE UNA SOLUCION
• SOLUTO
Es el componente que se disuelve en
una solución, generalmente se
encuentra en menor cantidad y puede
estar en estado sólido, líquido o
gaseoso.
• SOLVENTE
es el componente de una disolución
que disuelve al soluto y se encuentra
en mayor cantidad; generalmente el
agua se reconoce como el disolvente
universal, así se encuentre en menor
proporción. El disolvente puede estar
en estado sólido, líquido o gaseoso.

4. PRINCIPALES CLASES DE
SOLUCIONES

5. PROPIEDADES DISOLVENTES DEL
AGUA
• Debido a su estructura molecular y su fuerza para atraer los electrones, el agua tiene
una habilidad para establecer enlaces con los átomos de hidrógeno de otras
moléculas.
• .El agua es un excelente solvente, lo que significa que puede disolver muchos tipos
de moléculas diferentes por lo que es considerada como el “solvente universal”,
pero no todas las moléculas de todos los compuestos se disuelven en ella. Por
ejemplo, el aceite no se disuelve en agua.
• La naturaleza de las moléculas influye en la disolución en agua; esta puede disolver
moléculas polares mientras que no puede disolver las apolares estables.

6. PROPIEDADES DE LAS SOLUCIONES
• Su composición química es variable
• Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran
• Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro:
la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y
disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente
disminuye la presión de vapor de este.

8. SOLUBILIDAD
La solubilidad es la cantidad máxima de un
soluto que puede disolverse en una cantidad
dada de solvente a una determinada
temperatura.

9. FACTORES QUE AFECTAN LA
SOLUBILIDAD
• Superficie de contacto: La interacción soluto-solvente aumenta cuando hay mayor superficie de
contacto y el cuerpo se disuelve con más rapidez (pulverizando el soluto).
• Agitación: Al agitar la solución se van separando las capas de disolución que se forman del
soluto y nuevas moléculas del solvente continúan la disolución.
• Temperatura: Al aumentar la temperatura se favorece el movimiento de las moléculas y hace que
la energía de las partículas del sólido sea alta y puedan abandonar su superficie disolviéndose.
• El calor suministrado al sistema aumenta la energía interna y con esto la velocidad de difusión de
las partículas del soluto en el seno del solvente. 13
• El calor suministrado es absorbido por las moléculas del soluto, debilitándose las fuerzas
intermoleculares y facilitando el proceso de solubilidad.
• Presión: Esta influye en la solubilidad de gases y es directamente proporcional

10. GRACIAS