Soluciones químicas: definición, características, clasificación, factores que afectan la solubilidad.

1. SOLUCIONES
QUÍMICAS
Es una mezcla homogénea de dos
o más componentes, que se unen
íntimamente con el otro, de modo
tal que pierden sus características
individuales, es decir son
indistinguibles y el conjunto se
presenta en una sola fase (sólida,
líquida o gas) bien definida.

2. CARACTERÍSTICAS
• la solución consta de dos partes: soluto y disolvente.
• cuando el soluto se disuelve, éste pasa a formarparte de la
solución.
• al disolveruna sustancia, el volumen final es diferente a la suma
de los volúmenes del disolvente y el soluto.
• la interacción está relacionada con la solubilidad del soluto en el
disolvente, es decir, tiene que vercon la cantidad de soluto que
es capaz de admitireste disolvente.
• La adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de
ebullición y disminuye su punto de congelación y la presión de

3. SOLUTO
Es aquel componente que
se encuentra en menor
cantidad y es el que se
disuelve. el soluto puede
ser sólido, líquido o gas.

4. SOLVENTE
Es aquel componente que se
encuentra en mayor cantidad y
es el medio que disuelve al
soluto. el solvente es aquella
fase en que se encuentra la
solución. aunque un solvente
puede ser un gas, líquido o
sólido, el solvente más común

6. CLASIFICACIÓN
SEGÚN SU
COMPOSICIÓN
FÍSICA

7. SOLUCIONES LÍQUIDAS
Se interrelacionan como
soluto (en estado sólido,
líquido o gaseoso) y solvente
(en estado liquido).
ejemplos: alcohol disuelto en
agua, agua con azúcar,
bebidas gaseosas.

8. SOLUCIONES SÓLIDAS
Las interrelaciones son
solido-solido(zinc en
cobre), solido-liquido
en que el soluto es un
solido y el disolvente un
liquido o solido-gas en
las que el soluto es un
gas y el disolvente un
solido.

9. SOLUCIONES GASEOSAS
El solvente siempre es un
gas, también se entremezclan
solido-gas, liquido-gas y gas-
gas como la mezcla de
nitrógeno, oxigeno y un
pequeño porcentaje de otros
gases que forman el aire que
respiramos.

10. CLASIFICACIÓN
SEGÚN SU
CONCENTRACIÓN

11. DISOLUCIÓN DILUIDA: es aquella en donde la
cantidad de soluto que interviene está en mínima
proporción en un volumen determinado.
DISOLUCIÓN CONCENTRADA: tiene una
cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado.

12. DISOLUCIÓN INSATURADA: tiene la
cantidad mínima posible de soluto.
DISOLUCIÓN SATURADA: tienen la
mayor cantidad posible de soluto. en
ellas existe un equilibrio entre el soluto
y el solvente.
DISOLUCIÓN SOBRESATURADA:
contiene más soluto del que puede
existir en equilibrio a una temperatura y
presión dadas.

13. SOLUBILIDAD
Es la capacidad que tiene una
sustancia para disolverse en otra.
implícitamente se corresponde con la
máxima cantidad de soluto que se
puede disolver en una cantidad
determinada de disolvente, a
determinadas condiciones de
temperatura

14. FACTORES QUE
DETERMINAN
LA
SOLUBILIDAD

15. LA NATURALEZA DEL
SOLUTO Y DEL SOLVENTE
En las soluciones de líquidos o
de sólidos disueltos en líquidos,
debe haber atracción entre el
soluto y el solvente, para que
estos se separen en iones
individuales o moléculas y
formen una solución. Tanto el
soluto como el solvente deben
ser polares o no polares para
crear una solución.

16. TAMAÑODE LA PARTÍCULA
En las soluciones de
sólidos disueltos en
líquidos aumenta la
solubilidad a menor
tamaño de las partículas
del soluto en estado
sólido.

17. LA TEMPERATURA
Para las soluciones sólido en
líquido al aumentar la temperatura,
aumenta la solubilidad por
aumentar el movimiento de
partículas. en soluciones de gas
en un líquido o en un sólido, la
solubilidad disminuye al aumentar
la temperatura.

18. PRESIÓN
En soluciones de gas en un
líquido al aumentar la presión,
aumenta la solubilidad del gas
en el solvente. en soluciones
líquidos en líquidos o sólidos
en líquidos causa poco efecto
por ser prácticamente
incompresibles.

19. ANALIZA LA SIGUIENTE
GRÁFICA

20. ¿Cuál Es La Sustancias Más Soluble A 30°C ?
¿Cuál Es La Sustancia Menos Soluble A 100°c?
¿Qué Sustancia Posee Una Solubilidad Casi
Nula?