Este documento describe las propiedades y leyes de los gases. Explica que los gases están compuestos de partículas en constante movimiento según el modelo corpuscular y la teoría cinética. Las partículas de los gases se mueven rápidamente y están muy separadas, lo que permite que los gases se compriman, difundan, expandan y fluyan. También relaciona cómo la temperatura y la presión afectan el movimiento de las partículas y el volumen del gas. Finalmente, resume las leyes de Boyle, Charles y Gay-Lussac que describ

1. Leyes y Propiedades de los Gases
Jorge González C.

2. Propiedades de los Gases
• Los Gases están
formados por
partículas.
• Difunden.
• Expanden.
• Tienen Volumen y
Masa.

3. Recordemos...
• ¿Qué propiedades se
descubren al quemar
un incienso?
• Como se sabe que hay
incienso por toda la
sala?
• DIFUSIÓN: mezcla
gradual de un gas
con otro.

4. DIFUSIÓN...

5. Otras propiedades de los gases
Con la jeringa se realiza la siguiente
actividad.
¿Porqué se devuelve el émbolo?
¿Sucedió lo mismo cuando
ocuparon agua?

6. Otras propiedades...
• COMPRESIÓN: capacidad de una misma
cantidad de sustancia para ocupar un
espacio menor

7. Otras propiedades...
• ¿qué pasa cuando inflamos un globo pinchado?
• ¿cómo podemos llamar esa propiedad?
Orificio
pequeño
• FLUIDEZ: Capacidad de los gases de pasar
entre dos compartimentos a través de
espacios pequeños.

8. Gases
Líquidos
Sólidos
Estados de la materia
Masa Volumen Difusión Compresión Fluidez
Propiedades
MODELO CORPUSCULAR

9. Modelo Corpuscular y
Teoría Cinética de los
Gases

10. MODELO CORPUSCULAR
• ¿De qué esta hecha la materia?
• ¿En qué estados se presenta la materia?
• ¿Cómo es el ordenamiento espacial de cada estado?
• ¿Cómo se encuentran las partículas que componen
un gas, juntas o separadas?

11. MODELO CORPUSCULAR...
• MODELO CORPUSCULAR: la materia es un conglomerado de
partículas o moléculas, que se pueden encontrar en uno
de estos tres estados
Además, estas partículas están en un movimiento constante a lo que
llamaremos Teoría Cinética.

12. Modelo Corpuscular y Teoría Cinética
• Actividad:
• Ustedes serán partículas de gas

13. MODELO CORPUSCULAR...
• Si ustedes fueran las partículas de gas, podrían
decir:
– ¿cómo es el movimiento de las partículas de un
gas?
– ¿cómo será la distancia entre las partículas?
– ¿Qué sucede con las partículas del gas al
comprimirse éste?
– ¿existen fuerzas de atracción o repulsión entre
ellas?

14. Postulados de la Teoría Cinética de los
Gases
1. Las moléculas están en
rápido y continuo
movimiento errático.
2. Los gases se componen de
moléculas y la distancia
promedio entre ellas es muy
grande en comparación al
volumen real que ocupan.

15. Postulados de la Teoría Cinética de los
Gases
3. No existen fuerzas de
atracción o repulsión
entre las moléculas que
forman un gas.
4. Los choques entre las
moléculas son
perfectamente elásticos.

16. • Si ustedes eran las moléculas que
formaban el gas, ¿qué había entre
cada molécula?
• Ahí encontramos un espacio sin
materia al que llamamos:
V A C Í O

17. Gases
Modelo Corpuscular
y Teoría Cinética
Propiedades
Masa
Volumen
Difunde
Comprime
Expande
Fluye

18. Veamos cuanto has aprendido!!!
• Explica con tus palabras y en base al modelo corpuscular y la teoría
cinética de los gases, las siguientes preguntas:
a) ¿Por qué los gases se pueden Comprimir?
b) ¿Por qué los gases Difunden?
c) ¿Por qué los gases se pueden Expandir?
d) ¿Cómo es que los gases Fluyen?
e) Si se deja un globo inflado al sol, este puede reventarse. ¿Qué
sucederá en ese caso con las moléculas del gas? Explíquelo tomando
en cuenta la distancia entre ellas y el grado de movimiento de estas.

19. recordemos...
• Según ustedes ¿Qué
sucederá con las
partículas del globo
puesto al sol?
• Por lo tanto que podrían
decir del efecto de la
temperatura sobre las
partículas de un gas.
Gases
Modelo Corpuscular
Y Teoría Cinética
Propiedades

20. Temperatura y Presión de un Gas

21. Actividad
Al aumentar la temperatura, las moléculas adquieren mayor
movimiento.
Sólido Líquido Gaseoso

22. • ¿En cúal de los cilindros hay mayor
movimiento?
• ¿Cúal sería el efecto de la temperatura en
cada estado?

23. Temperatura
• La temperatura es la propiedad
de un cuerpo de tener mas o
menos calor.
• El calor es una forma de energía,
que al afectar a las moléculas de
una sustancia promueve el
movimiento acelerado de las
moléculas que la forman.
• La temperatura puede ser
medida a través de distintas
escalas como:
Kelvin, Celsius o Fahrenheit

24. Presión

25. ¿Qué sabemos?
¿Porqué una persona con esquí no se hunde en la nieve?
Si una persona camina con tacos por la arena y otra descalza,
¿son iguales las huellas que dejan?
¿Cuándo se ejerce mas presión en el suelo?

26. ¿Qué es la presión?
Presión fuerza ejercida por unidad de área
P = F
A

27. Gas
Las partículas de
gas encerradas
en el balón
ejercen presión
sobre las
paredes
Presión de un gas
Presión de un gas:
corresponde a la
fuerza que ejercen
las partículas sobre
las paredes del
recipiente

28. • ¿Que otros ejemplos conocen de
gases que ejercen presión en el
recipiente que las contiene?

29. Relacionando la
definición de presión
con el concepto de
temperatura,
¿ podrías explicar ahora
porque se reventó el
globo de la situación
inicial??
Pensemos…

30. ¿Cómo es el movimiento de las
partículas cuando se aplica calor?

31. ¿Qué pasa con la presión si
mantenemos el volumen constante?

32. • ¿Qué pasa con el volumen de un gas cuando
aumentamos la temperatura, en un recipiente
expandible?
¿Cómo es la
presión en
ambos
casos?

33. ¿Qué hemos aprendido?
Presión Volumen
Temperatura
Volumen Constante Presión Constante

34. LEYES DE LOS GASES
• Existen leyes que explican el comportamiento
de los Gases, estas son:
• Ley de Avogadro
• Ley de Boyle
• Ley de Gay - Lussac
• Ley de Charles

35. • Ley de Avogadro: El
volumen es directamente
proporcional a la cantidad
de gas:
• •Si aumentamos la cantidad
de gas, aumentará el
volumen.
•Si disminuimos la cantidad
de gas, el volumen
disminuye.
• Ley de Boyle: El volumen
es inversamente
proporcional a la presión:
• •Si la presión aumenta, el
volumen disminuye.
•Si la presión disminuye, el
volumen aumenta.

36. • Ley de Charles: El
volumen es
directamente
proporcional a la
temperatura del gas:
• •Si la temperatura
aumenta, el volumen
del gas aumenta.
•Si la temperatura del
gas disminuye, el
volumen disminuye.
• Ley de Gay – Lussac: La
presión del gas es
directamente proporcional
a su temperatura:
• •Si aumentamos la
temperatura, aumentará la
presión.
•Si disminuimos la
temperatura, disminuirá la
presión.