Maual de Laboratorio Materia y cambio.

1. 1
División Preparatoria
Departamento de Ciencias
Manual de Prácticas de Laboratorio de
Química Inorgánica
Nombre del alumno:________________________________
Matrícula: ________________________________________
Grupo:___________________________________________
Profesor:_________________________________________

2. 2
La elaboración de este manual de Prácticas de laboratorio, se realizó con la colaboración de
Profesores del departamento de Ciencias de la División Preparatoria del ITESM-CEM,
adscritos a la materia de Química Inorgánica
En orden alfabético:
Q.F.B. Avila Cisneros Martha Patricia Profesor Planta
Q.F.B. Benhumea González María Dolores Profesor Cátedra
Ing. Guerra García José Antonio Prof. Auxiliar-Planta
M.C. De la Cruz Rodríguez Arcadio Profesor Planta
Revisor Técnico
Q.F.B. Martha Patricia Avila Cisneros
Apoyo Técnico
TLI. Ana Ocampo Zúñiga
Alumno Jorge L. De los Reyes Pasqualli.

3. 3
Prácticas de Química
Inorgánica
Índice
Normas de seguridad en el laboratorio de Química.....................................4
1. Técnicas Básicas de Laboratorio (presencial)...................................5
2. Cambios Físicos y Químicos (presencial)......................................14
3. Métodos de Separación de Mezclas (Virtual)................................19
4. Energía de los Electrones (virtual) sólo en CD
5. Teoría Cuántica (virtual) sólo en CD
6. Tabla Periódica 1ra. Parte (presencial)...........................................24
7. Tabla Periódica 2da. Parte (virtual) sólo en CD
8. Enlaces Químicos (virtual y Presencial)........................................31
9. Nomenclatura (virtual y presencial)...............................................37
10. Tipo de Reacciones (presencial).....................................................43
11. Reacciones Óxido-Reducción (virtual) sólo en CD
12. Estequiometría (virtual y presencial).............................................51
13. Neutralización (virtual) sólo en CD

4. 4
Normas de seguridad en el
Laboratorio de Química
Requisitos:
Traer el manual (o Formato de práctica) correspondiente, la investigación previa contestada
(ANTES DE LA PRÁCTICA) y en el caso que así se indique traer el material necesario. TODO
EN PROCESADOR DE TEXTOS.
- La inasistencia al laboratorio implica la anulación del 100% de esa sesión, sin derecho a
calificación por entrega de cuestionario previo y/o reporte de la práctica.
- Entrar con la bata puesta y abotonada, traer cubre-bocas y guantes de látex, mostrar su
credencial del instituto vigente.
- Utilizar los lentes de protección que serán proporcionados por personal de laboratorio,
previa entrega de credencial vigente del instituto (o identificación oficial con fotografía).
1. Conservar la disciplina y atención durante los trabajos de laboratorio y tomar las medidas de
seguridad necesarias para evitar accidentes, reportar cualquier anomalía o desperfecto al
profesor.
2. Cada grupo de alumnos debe trabajar independientemente, en caso de que surja alguna duda
debe preguntar al profesor.
3. Queda estrictamente prohibido fumar, consumir bebidas o alimentos y mascar chicles u
otros objetos dentro del laboratorio.
4. Lee cuidadosamente los nombres de las etiquetas de cada frasco de sustancias químicas o
reactivos a utilizar, para evitar errores que puedan ser lamentables.
5. Utilizar solo las cantidades de reactivos o soluciones necesarias en cada práctica.
6. Los frascos de los reactivos se deben tapar siempre con su tapón correspondiente.
7. Nunca se deben vaciar los sobrantes de los reactivos o soluciones a sus frascos originales,
sino en los frascos de residuos correspondientes o conforme lo indique el profesor.
8. Ninguna sustancia, ya sea sólida, líquida o gaseosa, deberá desecharce sin antes consultarlo
al profesor, quien indicará como manejar los residuos.
9. Al terminar la práctica, lavar el material empleado y limpiar la mesa de trabajo.

5. 5
Q.F.B. Martha Patricia Avila Cisneros
386110
PC3007—Materia y Cambio
18 de Agosto del 2009
Práctica No. 1
Técnicas Básicas de Laboratorio
(Presencial)
Esta práctica se divide en dos sesiones, queda a criterio del docente utilizar ambas o sólo una de
ellas.
Conocimientos previos
- Investiga los siguientes puntos y realiza la actividad del inciso 5, para poder entrar al
laboratorio debe de estar completa esta actividad.
1) Manejo de cristalería
2) Conocimiento de Balanza Granataria
3) Mediciones de Masa y Volumen
4) La llama del mechero
5) Pega en los cuadros en el espacio correspondiente la figura que represente el material que
se menciona o en su defecto dibújalo o recórtalo de una monografía.

6. 6
Objetivo
Reconocer la aplicación y uso del material más común del laboratorio, así como las técnicas
más usuales en los procesos experimentales, respetando las normas y reglas de seguridad e
higiene en el laboratorio.
Introducción
El conocimiento del material y técnicas básicas del laboratorio es primordial en el buen
desempeño de una práctica experimental, es por eso que en esta serie de prácticas se hace
hincapié en el dominio del procedimiento y técnicas sencillas y simples, para que las prácticas
se puedan desarrollar y asimilar claramente.
Material que debe traer el alumno:
Talco, harina y sal de mesa (Aproximadamente una cucharada de cada uno)
Primera sesión
Procedimiento
1.Calienta 25ml de agua y mide su punto de ebullición
a) ¿Qué materiales utilizaste?
____________________________________________________________
b) ¿Cuál fue el punto de ebullición del agua?
_____________________________________________________________
2.Repite el procedimiento pero ahora con 10 mL de agua.
a) ¿Cambio el punto de ebullición del agua?
_____________________________________________________________
b) ¿Por qué?
_____________________________________________________________
3.Observa el mechero.
a) ¿De qué color es la flama?
_____________________________________________________________
Explica tus observaciones
_______________________________________________________________
_______________________________________________________________
4.Pesen los objetos que les proporcione el profesor y llenen la siguiente tabla (tres personas
distintas).

7. 7
Objeto Peso 1 Peso 2 Peso 3 Promedio Peso teórico
Grande
Mediano
Chico
5. Pesen la cantidad de los sólidos que te indique el profesor y llenen la siguiente tabla (no tiren
los sólidos y no los mezclen) (tres diferentes personas).
Objeto Peso 1 Peso 2 Peso 3 Promedio
Talco
Harina
Sal

8. 8
Matraz Kitazato Matraz de Balón de Matraz de Bola o
Fondo Plano Florencia
Matraz de destilación Matraz Aforado Bureta
Pipeta Vidrio de Reloj Refrigerante
Pizeta Tripié Anillo de hierro
Triángulo de Porcelana Soporte Universal Tela de asbesto

9. 9
Mechero Bunsen Lámpara de alcohol Tela de asbesto
Pinzas tres dedos Crisol Espátulas
Cápsula de Porcelana Escobillón Gradilla
Probeta Tubo de ensaye Matraz Erlenmeyer
Balanza Granataria Cucharilla de fundición Termómetro

10. 10
Pinzas para crisol Mortero Cuba hidroneumática
Segunda Sesión:
1. Clasifica todos los materiales de la charola que se te proporcionó de acuerdo a su uso y
sepáralos en: Material para medir, contener, preparar reacciones, apoyo, calentamiento,
pesar y sostener.

11. 11

12. 12

13. 13
Cuestionario Experimental
1. ¿Para qué sustancias se utiliza o recomienda utilizar un “Baño María?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
2. ¿Cuál es la zona de mayor calentamiento del mechero y por qué?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
3. ¿Por qué es mejor utilizar una flama azul en el mechero?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
4. ¿Cómo se pesa un sólido en polvo?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
5. ¿Cómo se pesaría un líquido?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________

14. 14
Práctica No. 2
Cambios Físicos y Químicos de la Materia
(Presencial).
Cuestionario Previo
1. ¿Qué es un cambio físico? Menciona dos características
a) _________________________________________________________________________
_________________________________________________________________________
_______________________________________________________
b) ___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
___________________________________________________________________
2. ¿Cuáles son las propiedades en las que se basan los cambios físicos?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________
3. ¿Qué es un cambio químico? Menciona dos características
a) ____________________________________________________________________
b) ____________________________________________________________________
4. ¿En qué tipo de propiedades se basan los cambios químicos?
__________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________
________________________________________________________

15. 15
5. Escribe 5 ejemplos de cambios físicos y 5 de cambios químicos.
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
___________________________ _______________________
Material que deben traer los alumnos:
• 10 ml. De leche fresca
• el cascarón de un huevo
• 5g de azúcar
Objetivo
Que el alumno aprecie y observe la diferencia entre cambios físicos y químicos, así como
identificar las propiedades de las sustancias que intervienen en cada caso.
Introducción
Los fenómenos que ocurren en la naturaleza se deben a cambios que sufre la materia y se
clasifican como: cambios físicos y químicos. En un cambio físico la estructura química de la
materia no se altera. Ejemplos de propiedades físicas son fusión, evaporación, elasticidad, etc.
Por el contrario, un cambio químico supone la alteración de la estructura interna(química) de la
materia. Ejemplos de propiedades químicas: combustión, oxidación, precipitación.
Es necesario que se presente un cambio para saber que tipo de propiedad se manifestó; la serie
de cambios nos dan información importante para identificar propiedades, características y
aplicaciones de las diversas sustancias.
Material para el profesor
• Cobre en polvo (sustancia A)
• HNO3 concentrado (sustancia B)
• Pipeta de 10 ml
• Matraz Erlenmeyer de 50 ml

16. 16
Material por equipo Reactivos
• 1 vaso de precipitado de 10 ml Acetona
• 1 vaso de precipitado de 50 ml HCl concentrado
• 1 pizeta con H2O destilada Hielo seco
• 1 cucharilla de fundición Éter
• 1 agitador de vidrio
• 1 cápsula de porcelana
• 1 vidrio de reloj
• 1 mortero
• 1 mechero
• 1 pinzas para tubo de ensaye
• 1 tubo de ensaye de (13X100mm)
Procedimientos
Experiencia No. 1 (Profesor)
Toma 10 gotas de éter y viértelos en un vidrio de reloj.
¿Cuál es el estado físico del éter?_____________déjalo reposar y revísalo cada 10-15 min.
¿Qué observas en el vidrio?____________________________________________
(Precaución. Mantenlo lejos del fuego ya que es inflamable).
Experiencia No. 2 (Profesor)
Observa la experiencia que realiza tu profesor. ¿Qué estado físico presenta la sustancia “A”?
___________________¿Cuál es su color?_________________________________
¿Qué estado físico presenta “B”?____________________________________________

17. 17
¿Cuál es su color?______________Al unir “A” y “B” ¿Qué observaste?_____________
____________________________¿De que color es el líquido?____________________
Experiencia No. 3
Coloca en un vaso de precipitado de 50 ml un trozo de hielo seco (CO2 Sólido) que se te
proporcione (de preferencia, no lo tomes con las manos) en un tubo chico (13X100mm) coloca
1ml de agua, añadir de 4-7 ml de acetona.
¿Qué ocurre al añadir la acetona?____________________________________________
¿Qué estado físico presenta ahora el agua?_____________________________________
Experiencia No. 4
Vierte 5 ml de leche en un vaso de precipitados de 10 ml, añade 1ml de HCl concentrado (con
mucho cuidado) ¿Qué ocurre con la leche?.
_______________________________________________________________________
Experiencia No. 5
Muele un poco de azúcar con el mortero, pruébala ¿Sigue siendo azúcar?
Si ( ) No ( )
Experiencia No. 6
Toma una pizca del polvo anterior (azúcar), colócalo en la cucharilla de fundición, acércala al
mechero ¿Qué ocurre con el azúcar en este caso?
______________________________________________________________________

18. 18
Experiencia No. 7
Toma un pequeño trozo de cascarón del huevo, colócalo en una cápsula de porcelana, y 1 ml
de HCl concentrado ¿Qué pasa con el cascarón?____________________________
espera 10 minutos y vuelve a revisar, ¿Qué es lo que observas?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Cuadro de análisis y conclusiones
Marca con una X según corresponda, toma en cuenta los resultados de la práctica.
Experiencia Cambio Físico Cambio Químico
1
2
3
4
5
6
7

19. 19
Práctica No. 3
Métodos de Separación de mezclas.
(Virtual)
Cuestionario previo
1. ¿Qué tipo de mezclas pueden separarse por destilación?
_______________________________________________________________________
2. ¿Cuál es el procedimiento para llevar a cabo una centrifugación?
_______________________________________________________________________
3. ¿En qué se basa la cromatografía?
_______________________________________________________________________
4. ¿Qué características tiene una mezcla que se separa por decantación?
_______________________________________________________________________
5. ¿Qué tipo de mezclas se separan por imantación?
_______________________________________________________________________
6. ¿Qué diferencias existen entre una mezcla homogénea y otra heterogénea?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Material que debe traer el alumno
*50g de café soluble.

20. 20
*Melox en suspensión.
Objetivo
Al finalizar, el alumno será capaz de separar distintos tipos de mezclas, utilizando el método
adecuado, además será capaz de identificar las propiedades y características necesarias para
elegir un método de separación.
Introducción
En la vida diaria tenemos gran variedad de mezclas y en algunos casos existe la necesidad de
separar algún componente de dicha mezcla.
Gracias a los métodos de separación de mezclas es posible desalinizar el agua de mar con una
simple evaporación o separar las células sanguíneas y los líquidos por centrifugación.
El método que se elija estará en función del tipo de mezcla y de las propiedades del sistema.
Material por equipo Reactivos
1 matraz balón o matraz de destilación Pigmento
1 termómetro Fe en polvo
1 tapón horadado Cu en polvo
2 soportes universales Mezcla para destilar
papel filtro
1 probeta de 25 ml
1 vaso de precipitados de 50 ml
tira de papel filtro
1 embudo de separación
1 refrigerante con mangueras
1 imán
1 vidrio de reloj
2 vasos de precipitado de 250 ml
1 agitador de vidrio
2 mecheros
1 tripié
1 tela de asbesto
1 anillo Mezcla problema de Hierro, agua salada y aceite
(Evita tirar los metales)

21. 21
Experiencia No. 1
Destilación
Monta y revisa el equipo de destilación, vierte 50 ml de la sustancia problema para destilar en
el matraz, ¿Qué color tiene la mezcla?_______________________________
toma la temperatura del vapor que se produce y anótala__________________________
recolecta el líquido que se produce.
¿De qué color es el líquido? __________________, ¿A que huele? _________________
Experiencia No. 2
Cromatografía en papel.
Vierte 3 ml de solvente en la probeta de 25 ml con el capilar coloca una pequeña cantidad de
pigmento a 1 cm de la base de la tira de papel filtro (o pon un punto con la ayuda de un
plumón).
¿Qué color se observa?____________________________________________________
Toma la tira de papel con cuidado y sin dejar que toque hasta el fondo, acércala a la superficie
del solvente.
¿Qué es lo que se observa?_________________________________________________
déjala ahí (sin que caiga al fondo).
¿Cuántos y cuáles colores observan?_________________________________________
Experiencia No. 3
Centrifugación de suspensiones y decantación.
Toma un tubo de centrifugado y vierte de 2 a 3 ml de la suspensión de Melox.
¿Cómo se observa la mezcla?
Homogénea_______________________, heterogénea __________________________
Calibra los tubos para centrífuga con las camisas; una vez equilibrados, pásalos a la centrífuga
y préndela 5 a 10 min., apágala y espera a que se haya detenido completamente. Extraer los
tubos, ¿Cómo se observa la mezcla homogénea________________________, heterogénea
__________________________,
Pasa la fase líquida a otro recipiente.
¿Qué procedimiento estás utilizando?_________________________________________

22. 22
Experiencia No. 4
Evaporación
Prepara un café saturado en el vaso de precipitado 50 ml sin llenarlo, filtra el sólido restante y
pon a evaporar el líquido en otro vaso, hasta que seque.
¿Qué observas?__________________________________________________________
Compara el sólido del papel filtro y el del vaso.
¿Son iguales?____________________________________________________________
Experiencia No. 5
Imantación (Evita tirar los metales)
Mezcla en el vidrio de reloj el cobre y hierro que se te dio y luego sepáralos.
¿Cuál tiene propiedades magnéticas? Fe ( ) Cu ( )
Ejercicio de Integración.
Separa todos los componentes de la mezcla problema y anota tu procedimiento.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Cuestionario Experimental
1. ¿Qué propiedades que tipo de propiedades específicas, se aprovechan para la separación de
mezclas?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

23. 23
2. ¿Cuáles métodos son más adecuados para separar sólidos suspendidos en líquidos y líquidos
miscibles?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Qué tipos de mezclas se separan por decantación?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Describe paso a paso el procedimiento para separar la mezcla problema y el orden en que los
separaste.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

24. 24
Práctica No. 6
Tabla Periódica 1ra. Parte
(Presencial)
Cuestionario Previo
1. ¿Cuál es el criterio de clasificación para los elementos en la tabla periódica actual?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. ¿Cuál es el enunciado de la ley periódica?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. En la tabla periódica ¿a qué se le llama período y cuál es la familia?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Anota las principales tendencias de la tabla periódica y ¿cuál es su sentido?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
5. Escribe las principales características de los elementos representativos y los de transición
¿por qué reciben esos nombres?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

25. 25
Objetivo
Deducir el comportamiento periódico de algunos elementos por medio de pruebas sencillas.
Introducción
Periodicidad de los elementos representativos.
Las propiedades químicas de los elementos están en función directa del incremento en el
número atómico (Ley periódica), esto determina que los elementos tengan propiedades
químicas y físicas similares en grupos horizontales llamados períodos y columnas llamadas
familias.
Esta particularidad permite predecir el comportamiento de los elementos según su posición en
la tabla periódica, ya que ésta presenta tendencias generales de acuerdo a un comportamiento
establecido y a la naturaleza de cada elemento. De esta manera se identifican características
propias para cada grupo de elementos o de un elemento en particular.
Así por ejemplo; la elevada conductividad eléctrica y térmica de los metales se debe a que estos
tienen pocos electrones de valencia y el núcleo no los atrae firmemente. En los No metales, la
situación es inversa dado que les faltan pocos electrones para completar los 8 de valencia y
tienen gran tendencia a atraer electrones por lo que no son buenos conductores de electricidad.
Material por equipo Reactivos
2 tubos de ensaye (20X150mm) KCl (cloruro de potasio)
1 pinzas moss CaCl2 (cloruro de calcio)
1 tubo de ensaye (13X100mm) CuCl2 (cloruro de cobre II)
1 cristalizador AgNO3 (nitrato de plata)

26. 26
1 vaso de precipitado de 10 ml Hg(NO3)2 (nitrato de mercurio)
1 pinzas de disección Fenolftaleína
6 asas bacteriológicas HCl (concentrado)
1 cápsula de porcelana Elementos
1 probeta de 10 ml Na Mg
1 mechero K Ca
Procedimiento
Experimento No. 1
Prueba de la flama.
Limpia el alambre con un poco de HCl concentrado que se encuentra en la cápsula de
porcelana, introduce el alambre del asa en la llama del mechero y observa. Introduce
nuevamente el alambre en el ácido clorhídrico y toca después unos cristales de KCl (cloruro de
potasio) acércalo a la flama del mechero y observa el color, anota el resultado en la tabla.
Repite el procedimiento con otras asas para las siguientes sales: CaCl2 (cloruro de calcio),
AgNO3 (nitrato de plata), Hg(NO3)2 (nitrato de mercurio) y CuCl2 (cloruro de cobre II), para
completar la tabla. Es importante limpiar el alambre con HCl antes de cada toma de
cristales para evitar contaminaciones y seguir el orden de la tabla.

27. 27
Sales Color de Metal Familia Periodo
llama
KCl
CaCl2
AgNO3
Hg(NO3)2
CuCl2
a) ¿Observas algunas tendencias ó comportamiento similar? Si ( ) No ( )
Colócalos en el esqueleto de la tabla periódica.

28. 28
Nota
En las experiencias siguientes maneja los metales con mucho cuidado, sin tocarlos con las
manos ni jugar con ellos. No olvides traer las gafas puestas.
Experiencia No. 2
Actividad de los elementos metálicos.
(Sodio)
a) Pide al profesor un pequeño trozo de Na(sodio) y colócalo en el tubo grande, limpio y seco.
¿Cuál es su aspecto?_____________________________________________________
Caliéntalo suavemente con el mechero (toma el tubo con la pinza moss) y empieza a tomar el
tiempo que tarda en fundirse y reaccionar.
¿Cuánto tarda en reaccionar?_______________________________________________
¿Qué observaste?________________________________________________________
b) Pide al profesor un trozo de K(potasio) y ponlo a fundir en otro tubo grande, limpio y seco.
¿Cuánto tarda en reaccionar?_______________________________________________
¿Qué observas?__________________________________________________________
c) En un cristalizador coloca 10 ml de agua de la llave con 3 gotas de fenolftaleína y agrega un
trozo de sodio. Pídeselo al profesor.
¿Qué es lo que observas?___________________________________________________
c) En un cristalizador coloca 10 ml de agua de la llave con 3 gotas de fenolftaleína y agrega un
trozo de potasio. Pídeselo al profesor.
¿Qué observas?__________________________________________________________
¿Cuál tarda más en reaccionar y por qué?______________________________________
_______________________________________________________________________
Magnesio
a) En un tubo de ensaye chico coloca 1 ml de agua destilada con 1 gota de fenolftaleína.
¿De qué color es la solución? ________________________________________________
Ahora, toma el magnesio.
¿De qué color es?________________________________________________________
Déjalo caer en el fondo del tubo con fenolftaleína, espera 5 a 10 minutos.

29. 29
¿De qué color es la solución?______________________________________________
Calcio
a) En un vaso de precipitado de 10 ml coloca 5 ml de agua destilada con 1 gota de fenolftaleína.
¿De qué color es la solución________________________________________________
Ahora, toma el calcio metálico
¿Cuál es su color?________________________________________________________
Déjalo caer en el fondo del vaso de precipitado con fenolftaleína.
¿De qué color está la solución?______________________________________________
Coloca todos los elementos que estudiaste en esta práctica en el esqueleto de la tabla periódica
(añade los de todas las experiencias).
Nota:
No tires los metales ni el HCl; déjalos en el recipiente para residuos.
Cuestionario Experimental
1. ¿Cuáles elementos en la primera experiencia se hallan en el mismo período?
_____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. ¿Cómo es su comportamiento?___________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. ¿Cuáles son de la misma familia, y a qué grupo de elementos pertenece (representativo o
transición)?_____________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
4. Los metales de transición se caracterizan por:

30. 30
(marca con una X la respuesta correcta).
( ) llamas muy coloridas ( ) llamas tenues
( ) llamas claras ( ) llamas bajas
5. ¿Cuáles son los elementos metálicos más activos según los resultados de la experiencia
(actividad de los elementos metálicos)? (Mayor color o tiempo de reacción), (marca con una
X la respuesta correcta).
( ) Familia IA
( ) Familia IIA

31. 31
Práctica No. 8.
Enlaces Químicos
(Virtual y Presencial)
Cuestionario Previo
1. Investiga la fórmula química de cada una de las sales utilizadas en la
práctica._____________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. ¿Cuál es una de las características esenciales de los compuestos orgánicos que se estudian en
la práctica?_____________________________________________________________
____________________________________________________________________
3. Investiga las características de los distintos tipos de enlaces y elabora un mapa conceptual
(enlaces interatómicos).
4. ¿Qué tipo de compuestos se disuelven en agua?
(Marca con una X la respuesta correcta).
( ) a) Los formados con enlace metal – metal: ejemplo, Fe (Hierro).
( ) b) Los formados con enlace metal – no metal: ejemplo, NaCl (cloruro de sodio).
( ) c) Los formados con enlace no metal – no metal: ejemplo, C7H7O2 (ácido benzoico).

32. 32
Objetivo
Comprobar la relación existente entre la estructura cristalina de un compuesto y el tipo de
enlace predominante en él, a través de la solubilidad en agua y conductibilidad eléctrica.
Introducción
A partir de los conocimientos previos se ha preparado al alumno para estudiar cómo se
enlazan los átomos para formar compuestos.
Las propiedades de una sustancia sólida dependen de:
a) El tipo de partículas que forman una red cristalina.
b) La red cristalina y la forma en la cual las partículas se atraen.
Entre esas propiedades se enlistan todas las constantes físicas de los compuestos químicos
(Solubilidad en agua, punto de ebullición y fusión, etc). Con base a estas referencias y al
arreglo de los cristales en un compuesto sólido, podemos predecir el tipo de enlace químico
que obra en un compuesto; con solo someterlo a las pruebas químicas de costumbre.
Por otro lado la comprobación de las constantes físicas en el laboratorio es la corroboración
científica de que la forma de los cristales de los compuestos permite predecir las
propiedades físicas y químicas, así como el tipo de enlace formado.
Material que deben traer los alumnos
Frasco chico de cristal (50 ó 80 ml) de boca ancha (5cm), con tapa de preferencia de Gerber.
Material por equipo Reactivos
Conductímetro de 12 volts Preparaciones
1 vaso de precipitado de 250 ml Sulfato de cobre (II)inorgánico
6 vasos de precipitado de 10 ml Cloruro de cobalto (II)inorgánico
1 agitador de vidrio Ácido salicílico (orgánico)

33. 33
1 pinzas de disección Parafina (orgánica)
Papel aluminio
1 mechero Cloruro de sodio
1 tripié Naftalina
1 tela de asbesto Sodio metálico
1 pizeta con H2O destilada Cloruro de mercurio (II)
Procedimiento
Experimento No.1
(Evita mover de lugar el microscopio o equipo, si tienes alguna duda, pregunta a tu profesor o
personal autorizado)
Observa en el microscopio las preparaciones de las sales y llena la tabla 1 de acuerdo con tus
observaciones.
Tabla 1
Sustancia Dibujo Características
Cloruro de cobalto
Inorgánico (iónico)
Sulfato de cobre
Inorgánico (iónico)
Ácido salicílico
Orgánico (covalente)

34. 34
Parafina
Orgánico(covalente)
Con base a que lo que observas son dos sustancias orgánicas (enlaces covalentes) y dos
inorgánicas (enlaces iónicos o electrovalentes).
¿Cuál es la diferencia entre ambas? Explica tu respuesta.
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
Experiencia No. 2
Precaución: No olvides usar tus lentes de protección.
Conductividad.
Prueba la conductividad de las sustancias que se muestran en la tabla 2, de la siguiente
manera.
Toca los cristales de las sustancias que están en el papel encerado con las puntas del caimán
sin que se toquen entre sí.
¿Qué se observa?______________________________________________________
Pide un trozo de sodio al profesor y repite el procedimiento.
¿Qué se observa?______________________________________________________
Precaución: regresa el trozo de sodio a tu profesor. NUNCA LO TOQUES CON LAS
MANOS y evita exponerlo al aire durante mucho tiempo.
Llena hasta la mitad cuatro vasos de precipitado de 10 ml con agua destilada.
Prueba la conductividad del H2O
(Marca con una X la respuesta)
¿Prende el foco? Si ( ) No ( )
Vierte cada una de las sustancias de los papeles encerados en estos vasos y agita con la
varilla de vidrio.
¿Las sustancias se disuelven? Si ( ) No ( ) Algunas ( )

35. 35
Prueba la conductividad introduciendo los caimanes ( sin que se toquen) y vacía los datos
que se te piden en la tabla 2.
Marca con una (S) si cumple con lo que se escribe (conduce o es soluble) y con una (N) si
no cumple.
NOTA. Las áreas sombreadas, significan que a esa sustancia no se le aplican las pruebas. El
Sodio y Aluminio no se pondrán en agua.
Tabla 2
Sustancia Conduce Solubilidad Conduce en Tipo de
Sust. Pura En H2O solución enlace
NaCl
CoCl2
Na
Al
Naftalina
Parafina
Precaución. La siguiente experiencia solo la podrá hacer el equipo, que traiga el frasco
con las especificaciones solicitadas y por ningún motivo se podrá reutilizar el frasco. Evita
tocar con las manos el Cloruro de Mercurio(II), ya que es venenoso.
Experiencia No. 3
Identificación y formación de una estructura cristalina.
En un vaso de precipitado de 250 ml calienta 40 ml de agua destilada asta que hierva;
mientras alcanza la temperatura adecuada, pide al profesor el Cloruro de Mercurio (II).
Cuando el agua esté hirviendo (tener precaución para evitar quemaduras, no calentar
enérgicamente), agrega el Cloruro de Mercurio (II) y agita hasta que se disuelva; vierte con
cuidado la solución en el frasco de cristal que trajiste, tapa y etiquétalo con los datos de tu
grupo y equipo. (SE DEBE DEJAR EN EL LABORATORIO, PARA QUE SE
CONSIDERE LA CALIFICACIÓN DE LA PRÁCTICA EN EL PROMEDIO).
Regresa más tarde o al día siguiente para que reportes a tu profesor los resultados de esta
experiencia.

36. 36
Experiencia No. 4
En un vaso de precipitado vierte 5 ml de agua de la llave y prueba su conductividad.
¿Prende el foco?______________________________________________________
Compara con el agua destilada usada en la experiencia No. 2
Cuestionario Experimental
Nota: Marca con una X la respuesta correcta
1. Cuando una sustancia que permanece en forma molecular (sin disociarse) se disuelve en
agua, tiene:
a) Enlaces de Hidrógeno b) Enlaces Acuosos
c) Enlaces covalentes d) Enlaces iónicos
2.Con la prueba de conductividad eléctrica se puede detectar la presencia de:
a) Hidrógeno gaseoso b) Moléculas de agua
c) Iones en solución d) Enlaces covalentes
3. El brillo de la muestra de sodio se debe a que:
a) Tiene un alto grado de ionización
b) Tiene un bajo grado de ionización
c) Tiene una alta concentración de moléculas de agua
d) Es una sustancia con enlace metálico
4.En general, los compuestos que fueron más iónicos son:
a) Alcoholes b) Sales orgánicas
d) Ácidos d) Sales inorgánicas

37. 37
Práctica No. 9
Nomenclatura
(Virtual y Presencial)
Requisitos.
Investigar:
- Símbolos y valencias de los elementos.
- Reglas de nomenclatura IUPAC.
- Principales funciones químicas y sus propiedades.
Cuestionario Previo
1. ¿Cuáles son las principales funciones químicas o familias de compuestos en la Química
Inorgánica?___________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
____________________________________________________________________
2. Anota el nombre y fórmula de 2 ejemplos de óxidos metálicos, anhídridos, hidrácidos,
oxiácidos, sales binarias, oxisales, peróxidos e hidruros.
3. Para cada uno de los incisos que se mencionan a continuación, escribe por lo menos 3
propiedades características.
a) Óxidos metálicos _____________ _____________ _____________
b) Anhídridos _____________ _____________ _____________
c) Bases o hidróxidos ____________ _____________ _____________
d)Ácidos _____________ _____________ _____________

38. 38
Objetivo
Sintetizar experimentalmente óxidos metálicos, hidróxidos y ácidos; comprobar sus principales
propiedades, con ayuda de indicadores y proporcionar el nombre y fórmula de cada tipo de
compuesto.
Introducción
Una función química es un conjunto de sustancias que presentan propiedades químicas y
composición similares. Las principales funciones en la Química Inorgánica son: óxidos,
anhídridos, hidróxidos, ácidos y sales.
Los metales se combinan con el oxígeno y dan lugar a óxidos metálicos o básicos, muchos de
éstos se disuelven en agua, originando disoluciones alcalinas que azulean el papel tornasol rojo
debido a la formación de hidróxidos.
Por otro lado, los no metales al combinarse con el oxígeno dan lugar a óxidos no metálicos o
anhídridos que al reaccionar con agua producen ácidos (Oxiácidos o Ácidos terciarios). Estos
últimos tienen la propiedad de cambiar a rojo el papel tornasol azul.
Material por quipo Sustancias
2 tubos de ensaye (13X100mm) 1 trozo de cinta de magnesio
1 matraz Erlenmeyer de 250 ml Solución de fenolftaleína
1 tapón monohoradado Solución de anaranjado de metilo
1 pipeta graduada de 10 ml Papel tornasol rojo
1 vidrio de reloj Papel tornasol azul
1 cucharilla de combustión Azufre
1 agitador de vidrio
1 pinza de disección
1 gradilla
1 mechero

39. 39
Procedimiento
Experiencia No. 1
Obtención de Óxidos metálicos e hidróxidos.
1.Toma un pedazo de cinta de magnesio (aproximadamente 2 cm) con unas pinzas de disección
quémala introduciéndola en la flama del mechero ( recolecta el polvo en el vidrio de reloj).
¿Con qué se combina el magnesio al quemarse?________________________________
¿Qué tipo de compuesto es el polvo blanco que obtuviste?________________________
¿Cómo se llama?_________________________________________________________
¿Cuál es su fórmula?______________________________________________________
2.Recolecta el residuo blanco y colócalo en un tubo de ensaye que contenga 3 ml agua
destilada.
¿Qué tipo de compuesto esperas que se forme al reaccionar con el agua?
______________________________________________________________________
¿Cómo se llama?
_______________________________________________________________________
¿Cuál es su formula?
_______________________________________________________________________
3. Agita el tubo de ensaye y coloca unas gotas de ésta disolución sobre una tira de papel
tornasol rojo utilizando un agitador de vidrio.
¿Qué cambio de color observas?_____________________________________________
De acuerdo con lo anterior, ¿Qué tipo de compuesto está presente en el tubo de ensaye?
________________________________________________________________
4. Una vez concluido el paso 3 agrega tres gotas de fenolftaleína al tubo de ensaye y agita.
¿Cuál es el color que adquiere la disolución?___________________________________
¿Qué tipo de compuesto tienes en la solución?__________________________________
Experiencia No. 2
Obtención de Anhídridos y Ácidos.
1. Ajusta una cucharilla de combustión en un tapón de hule como se muestra en la figura 1.
Figura 1:
Tapón monohoradado
Cucharilla de combustión

40. 40
2.Vierte de 25 a 50 ml de agua de la llave en el matraz Erlenmeyer y añade tres gotas de
anaranjado de metilo, (Figura 2).
Acerca la cucharilla de fundición a la llama, prende el azufre y enseguida introdúcelo, en el
matraz con anaranjado de metilo, sin que toque el agua.
¿Con qué se combinó el azufre al quemarse?___________________________________
¿Qué tipo de compuesto se desprende en forma de gases?
_______________________________________________________________________
¿Cómo se llama?_________________________________________________________
¿Cuál es su fórmula?______________________________________________________
Fig. 2
Azufre
2. Agita para que se disuelvan los vapores en el agua del matraz cuidando que la cucharilla no
quede sumergida en el líquido.
¿Qué tipo de compuesto se formó al reaccionar los vapores con el agua?
_______________________________________________________________________
¿Cómo se llama?
_______________________________________________________________________
¿Cuál es su fórmula?
_______________________________________________________________________
¿Qué color toma la disolución?
_______________________________________________________________________
¿Qué tipo de compuestos presentan esta propiedad?
_______________________________________________________________________
3. Toma unas gotas de esta disolución con una pipeta y colócalas sobre una tira de papel
tornasol azul.

41. 41
¿Qué color adquiere el papel tornasol?
_______________________________________________________________________
¿Qué tipo de compuestos presentan esta propiedad?
_______________________________________________________________________
Cuestionario Experimental
1. Anota el nombre y fórmula de cada uno de los compuestos involucrados en tus experiencias.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Escribe 3 propiedades de los diferentes tipos de compuestos involucrados en la práctica.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. Propón 4 ejemplos de cada uno de estos tipos de compuestos.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
4. Propón 4 clases de compuestos diferentes a los que identificaste en ésta práctica y
proporciona 3 ejemplos de cada uno de ellos. (con nombre y fórmulas).
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

42. 42
_______________________________________________________________________

43. 43
Práctica No. 10
Tipos de Reacciones Químicas
(Presencial)
Cuestionario Previo
1. ¿Qué es un cambio Químico?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Explica la Ley de Lavoisier
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. ¿Cuál es la clasificación de las reacciones y escribe un ejemplo de cada tipo?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

44. 44
Objetivo
Conocer experimentalmente los tipos de reacciones químicas más comunes en el laboratorio.
Introducción
Los cambios químicos que experimentan las sustancias al combinarse, reciben el nombre de
reacciones química.
La interacción de los átomos o las moléculas de dos o más sustancias puras que se ponen en
contacto mutuo requiere de varios factores o condiciones, para determinar la posibilidad de que
verifique la reacción entre las sustancias; como tales tenemos: la afinidad química de los
elementos, el calor, la luz, la actividad de los elementos, etc.
Los tipos de reacciones son los siguientes:
a) De síntesis o combinación
b) De sustitución o desplazamiento (simple)
c) De doble sustitución
d) De descomposición
e) De Neutralización
Material que deben traer los alumnos.
3 palillos largos y delgados de madera
Material por equipo Sustancias
1 tubos de ensaye (20X150mm) Cinta de magnesio(Mg)
1 cápsula de porcelana Óxido rojo de mercurio(HgO)
1 gradilla Disolución de cloruro de sodio(NaCl) 5%
1 pinzas de disección Disolución de nitrato de plata(AgNO3) 5%
1 pinzas moss Granalla de zinc (Zn) (Profesor)
1 mechero Ácido clorhídrico (Profesor)
Lentes de protección
Material profesor
1 gradilla
1 tubo de ensaye (20X150mm)
1 mechero

45. 45
Procedimiento.
Experiencia No. 1
Reacción de síntesis o combinación.
Ocurre cuando dos o más elementos o compuestos se unen para formar uno solo.
1. Sujeta con las pinzas de disección unos 2 cm de cinta de magnesio(Mg); acerca la cinta de
Mg al mechero para que al calentarse se efectúe la reacción. Deposita las cenizas blancas en
una cápsula de porcelana.
a) ¿Se efectúo un cambio químico? Si ( ) No ( )
b) ¿Por qué?_____________________________________________________________
Al combinarse el Mg con el _________________del aire, se formó_________________
c)¿Qué características observaste?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Escribe la ecuación que representa dicho cambio químico.
La siguiente experiencia la realiza solo el profesor.
Experiencia No. 2
Reacciones de sustitución o desplazamiento simple.
Ocurren cuando un elemento toma el lugar de otro en un compuesto, es decir, lo desplaza.
1. Observa que es lo que ocurre cuando el profesor coloca en un tubo de ensaye una pequeña
granalla de zinc (Zn) y agrega un poco de ácido clorhídrico (HCl concentrado) hasta cubrir
el zinc.
Tapa con el tapón de hule.

46. 46
2. Acerque con cuidado la boca del tubo de ensaye a la llama del mechero y destape el
tubo(figura 1).
Figura 1.
¡PAF
!
Zn + HCl
a) ¿Hubo algún cambio al unirse las dos sustancias? Si ( ) No ( )
b) ¿Cuál?_______________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
c) ¿Por qué?_____________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
El ________________desplazó al ________________porque es más activo.
Escribe la ecuación y balancéala.
Experiencia No. 3
Reacciones de doble sustitución.
Son aquellas en las que sólo hay intercambio mutuo de iones entre dos moléculas. No hay
cambio en el número de oxidación de ningún elemento. Son las interacciones mutuas entre dos
moléculas diferentes a las que les dieron origen.

47. 47
1. Coloca alrededor de 1 ml de solución de solución de cloruro de sodio (NaCl) en un tubo de
ensaye.
2. Agrega 3 gotas de solución de nitrato de plata (AgNO3), observa y anota (figura 2).
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Figura 2
Disolución de
Nitrato de plata
Precipitado
blanco o cloruro de
plata
Ag NO3+H2O
Ag Cl
p.p.
Disolución incolora
de cloruro de sodio Na Cl
+
H2O
a) Escribe la ecuación con letra y debajo de ella escribe la ecuación con la fórmula.
b) Ahora escribe la misma ecuación iónica (con la valencia de cada elemento o radical).
c) Escribe otros dos ejemplos de reacciones de doble sustitución en forma iónica.

48. 48
Ecuación.______________________________________________________________
Ecuación_______________________________________________________________
d) ¿Hubo algún cambio en el número de oxidación de los elementos?
Si ( ) No ( )
e) ¿Por qué?_____________________________________________________________
______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Experiencia No. 4
Reacciones de descomposición.
Reacciones en las cuales un compuesto se descompone en sus elementos o en otro compuesto
más sencillo, en presencia de calor.
1. Coloca una pequeña cantidad de óxido rojo de mercurio en un tubo de ensaye seco.
2. Fija bien el tubo con las pinzas para tubo de ensaye y calienta sobre el mechero; cuando el
polvo cambie de rojo a negro, procede al siguiente paso sin dejar de calentar.
3. Observa qué gas se desprende. Para esto prepara una pajuela ( palillo de madera muy
delgada) con un punto de ignición ( el punto de ignición es cuando el palillo tiene un color
rojizo y se está quemando pero sin flama) se coloca en la boca del tubo y se observa con
cuidado.

49. 49
Observa y anota.
Completa las ecuaciones.
HgO ----------- ____________________ + ___________________
2KClO3 ----------- ____________________ + ___________________
Define el término reacciones de descomposición, con tus propias palabras.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Conclusiones
Anota tus conclusiones del desarrollo de ésta práctica.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

50. 50
Cuestionario Experimental
Dar el nombre de reactivos, productos y clasificar las ecuaciones de acuerdo al tipo de reacción.
a) H2 + Cl2 2HCl _________________________________
b) 2NaNO3 2NaNO 2 + O2 ___________________________________________________________
c) 2HCl + Zn ZnCl 2 + H2 _________________________________
d) FeS + 2HCl FeCl 2 + H2S _________________________________
e) 2NaBr + Cl2 2NaCl + Br 2 _________________________________
f) SO3 + H2O H 2SO4 _________________________________
Investigación.
Escribe 4 ecuaciones diferentes que representen los tipos de reacciones químicas desarrolladas
en la práctica.
1._____________________________________________________________________
2._____________________________________________________________________
3._____________________________________________________________________
4._____________________________________________________________________

51. 51
Práctica No. 12
Estequiometría
(Virtual y Presencial)
Cuestionario previo.
1. ¿Cuáles son las características de una reacción de doble sustitución?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Escribe la reacción de doble sustitución entre Nitrato de Plomo(II) y el ácido clorhídrico.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
3. Si reaccionan 0.1 moles de Nitrato de Plomo (II) con 0.5 moles de Ácido clorhídrico (0.5
molar), con dichas cantidades, ¿se cumplirá la Ley de la Conservación de la Materia?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Objetivo
Demostrar experimentalmente que en toda reacción química la suma total de la masa de los
reactivos es igual a la masa total de los productos ( Ley de la Conservación de la Masa).

52. 52
Introducción
Sabemos que en el año de 1774 A. L. Lavoisier, haciendo experimentos con estaño y aire en
recipientes cerrados, calentó dicho sistema durante cierto tiempo y observó que no ganaba ni
perdía peso el sistema. Este y otros experimentos determinaron el pensamiento de A. L.
Lavoisier.
“Que en toda reacción química el peso de los reaccionantes es igual al peso de los productos,
dentro de sistemas cerrados”
Las sustancias: A + B = C + D
con pesos WA + WB = WC + WD
(WA +WB) =(WC + WD)
WR = WP
Esto llevó a Lavoisier al establecimiento de la Ley de la Conservación de la Materia: “La
materia no se crea ni se destruye, solamente se transforma”
Esta Ley fue confirmada más tarde por L.W. Lomonossoff, al decir.
“Que en un sistema que sufre cambios físicos o químicos, la cantidad de materia contenida en
dicho sistema permanece constante”.
Con esta “ Ley de la Conservación de la Materia”, la química de aquellos tiempos adquirió
aspecto de verdadera ciencia, dentro del punto de vista cuantitativo, tomando cuerpo
definitivamente con las leyes de la estequiometría.
Material por equipo Reactivos
3 vasos de precipitado de 50 ml Acetato de plomo 0.1 M
1 agitador de vidrio Cromato de potasio 0.1 M
1 balanza Hidróxido de sodio 0.1 M

53. 53
Procedimiento
1. En tres vasos de precipitado, vierte 5 ml de cada una de las siguientes soluciones; K2CrO4
Cromato de potasio, Pb(C2H3O2)2 Acetato de plomo y NaOH Hidróxido de sodio, pésalas juntas
anotando dicho peso con la mayor precisión posible.
Peso de sustancias juntas:_________________________________________________
2. Procede a efectuar la reacción, primero entre el Pb(C3HO2)2 y el K2CrO4, vuelve a colocar en
la balanza los tres vasos de precipitado.
(vierte el contenido de uno en otro)
¿Existe algún cambio en el peso?___________________________________________
¿Cuáles son las características de las sustancias después de la reacción?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Enseguida vierte la solución de NaOH en el vaso donde se efectuó la primera reacción, observa
y anota los cambios que se producen.
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Vuelve a pesar los tres vasos juntos. ¿Se produce algún cambio en el peso total del sistema?
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
Cuestionario Experimental
1. ¿Por qué existe diferencia entre el peso de los reactivos y el peso de los productos? ( En el
caso que se haya presentado).
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________

54. 54
_______________________________________________________________________
_______________________________________________________________________
2. Si queremos comprobar la Ley de Lavoisier durante la combustión de una vela explica y haz
un diagrama de la forma de realizar el experimento.
3. Si te proporcionaran para la primera experiencia, 5 g de Pb(C2H3O2)2 calcula.
¿Qué cantidad de cromato de plomo se obtendrá? y ¿Qué cantidad de NaOH necesitaría para
reaccionar con dicho precipitado?
4. ¿Conoces alguna teoría o el resultado de algún fenómeno que contradiga la Ley de la
Conservación de la Materia?

55. 55
REGLAMENTO DE LABORATORIO
Justificación:
El Área experimental es un campo propicio para fomentar en los estudiantes las habilidades, actitudes y valores
que promueve el Instituto en su Misión para el 2005. Por medio de las actividades que se pueden desarrollar en
el laboratorio es posible fomentar el espíritu de investigación, el trabajo colaborativo, la capacidad de aprender
por sí mismo, el análisis, síntesis y evaluación así como la forma de decisiones.
Todo esto en función de la práctica de procesos experimentales de uso común o más representativos, para
relacionar estas, a las áreas de conocimiento correspondiente con una visión integra del aprendizaje.
MISIÓN:
Para ello el personal responsable de los laboratorios tiene como misión generar espacios de trabajo e
integración para la realización de las prácticas experimentales, vinculando los aspectos académicos,
administrativos y de seguridad. Todo esto fundamentado en la Misión del Tec de Monterrey para el 2005.
Reglamento general de alumnos, Reglamento Académico de Preparatoria y Políticas de curso.
En cumplimiento a esto se establece el presente Reglamento de Laboratorio:
CAPITULO PRIMERO:
De la admisión al Laboratorio.
Art.1 Para ser admitido en el laboratorio, es responsabilidad del alumno, contar con el Formato de Prácticas, así
cómo cumplir con el requisito de la práctica virtual, si es el caso.
Art. 2 Los alumnos tienen la responsabilidad de llevar el material que se solicite en la práctica, cuando así se
requiera.
Art. 3 Es obligación del alumno traer la bata blanca de laboratorio de manga larga, algodón, cerrada y
abotonada; para trabajar en el mismo, así cómo cubre-bocas y guantes de látex. Además de utilizar los lentes
que se le proporcionen.
CAPITULO SEGUNDO:
De los derechos y obligaciones de los estudiantes.
Art. 4 Los alumnos tienen derecho de solicitar el material y equipo de laboratorio, durante los primeros 10
minutos de la hora de entrada.
Art. 5 Los alumnos tienen derecho de requerir nuevo material; Cuando dentro del límite de solicitud (Art. 4),
reporten al (los) responsable(s) de laboratorio, algún desperfecto o faltante del mismo, de acuerdo a la lista de
material que se exhibirá en lugar visible del laboratorio.
Art. 6 La solicitud del material la realizará un alumno representante de cada equipo, entregando la credencial
vigente del instituto para identificación.

56. 56
Art. 7 El alumno representante del equipo es responsable del buen uso, cuidado, mantenimiento y limpieza del
material y equipo prestado en el laboratorio; así como de la entrega del mismo 5 minutos antes de la hora de
salida.
Art. 8 El equipo de alumnos es responsable de la realización de la práctica, limpieza de material y mesa de
trabajo; siguiendo y respetando las instrucciones y medidas de seguridad que el profesor del grupo le indique.
Art. 9 En caso de extravío, deterioro por mal uso o daño del material, equipo o instalaciones, el alumno o
equipo que resulte responsable, repondrá físicamente y en especie el material y/o equipo y en el caso de las
instalaciones se le reportará a planta física quien procederá al cobro, según las características y
especificaciones que le proporcionará él(los) responsable(s) de laboratorio.
Art.10 El pago de los adeudos se realizará en forma física y/o de especie, en un plazo no mayor a 8 días;
entregando el (los) mismo(s) al (los) responsable(s) de laboratorio de lo contrario se perderá el derecho a
entrar al laboratorio, hasta la reposición del material y/o equipo.
CAPITULO TERCERO:
De las responsabilidades y derechos del profesor.
Art. 11 El profesor del grupo es responsable de respetar el calendario y horario asignado para cada sesión; al
igual que en cualquier otra clase.
Art. 12 Es responsabilidad del profesor la seguridad y disciplina del grupo en el laboratorio; así como el
cumplimiento del mismo.
Art. 13 La decisión del ingreso de los alumnos al laboratorio, depende del criterio del profesor del grupo, el
cual se reserva el derecho de admisión.
Art. 14 El profesor es responsable del buen uso del material, equipo y reactivos que se les entregue a los
alumnos; al igual que el orden y limpieza del aula, durante y al final de la práctica.
Art. 15 El profesor es el único responsable de dar las instrucciones y medidas de seguridad de la práctica; así
como de la resolución de las dudas de los alumnos antes, durante y después de la práctica.
Art.16 El profesor es responsable de dar seguimiento del pago de adeudos; no autorizando la entrada de
los alumnos deudores, a las próximas sesiones de laboratorio; hasta que el adeudo sea cubierto.
Art. 17 El profesor podrá pedir al inicio de la práctica, material adicional que requiera de manera eventual, de
acuerdo al inventario que le hará llegar él (los) responsable(s) de laboratorio. En caso de necesitar horas y
material no programado; lo solicitará por escrito, al (los) responsable(s) del laboratorio con al menos 48
horas de anticipación.

57. 57
CAPITULO CUARTO:
De la generación y especificación de las prácticas.
Art. 18 La academia de profesores de cada materia generará y decidirá que prácticas se realizarán y el periodo
en el cual se llevarán a cabo, durante el semestre; entregando por escrito la información necesaria al (los)
responsable(s) de laboratorio en la semana anterior el inicio de clases.
CAPITULO QUINTO:
De las obligaciones y derechos de (los) responsable(s) de laboratorio.
( para fines de este capítulo se empleará la forma singular del responsable de laboratorios)
Art. 19 El responsable de los laboratorios debe preparar el material de cada práctica, entregándolo completo,
limpio y en orden; por ningún motivo se permitirá la entrada al laboratorio a un grupo sin profesor
Art. 20
a) La entrega de material, equipo y reactivos para la realización de los experimentos, se hará durante los 10
minutos del inicio de clases; pasado el tiempo no se entregará ningún material.
b)Se recibirá el material completo y limpio 5 minutos antes de la hora de salida.
Art. 21 El responsable del laboratorio; informará al profesor del grupo de las anomalías, adeudos de material,
así como del pago del mismo.
Art. 22 El calendario y programación de prácticas, será realizado por parte del responsable de laboratorio, el
cual se entregará por escrito como límite, el día anterior al inicio de clases.
Art. 23 Es competencia del responsable de laboratorio, la preparación del aula para la realización de las
prácticas, esto incluye el funcionamiento de llaves de gas, agua, puertas de acceso y equipo de laboratorio.
Art. 24 Durante el horario laboral existirá un responsable en el área de laboratorio; el cual no se hará cargo
del grupo de laboratorio en ninguna circunstancia.
Art. 25 La preparación, distribución, reciclaje, dosificación, prueba y verificación de reactivos, material y
equipo de laboratorio, está a cargo del responsable de laboratorios; de acuerdo con las normas oficiales de
seguridad e higiene del trabajo.
Art. 26 El responsable de laboratorio, hará cumplir en colaboración con los profesores de los grupos las normas
de seguridad e higiene establecidas para los laboratorios.

58. 58
CAPITULO SEXTO:
De la observación y vigilancia del presente reglamento.
Art.27 Dada la naturaleza del presente reglamento, su conocimiento y observación son obligatorios para todos
los involucrados. Su desconocimiento nunca podrá ser invocado como excusa para evitar las sanciones y
medidas correspondientes.
Art. 28 Cualquier aspecto, circunstancia o evento no considerado dentro de este reglamento; será reportado a
los asesores académicos para que evalúen el caso y actúen de acuerdo al reglamento.