Laboratorio Química I

LABORATORIO DE QUÍMICA I
SECCIÓN PREPARATORIA CICLO ESCOLAR 2014 – 2015
Nombre del Alumno: ____HECTOR RENE MALDONADO IBARRA_______________________________________
Grado: Primer Semestre Grupo: A B C D
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Maestra( o) : Lic. Juanita Martínez B.

Cd Victoria, Tam. Agosto - Diciembre de 2014
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Para evaluar el Laboratorio de Química I, se consideraran los siguientes aspectos:
1.- Portar BATA blanca en cada práctica que debe presentar tu nombre (que sea visible)
2.- Puntualidad al entrar al laboratorio
3.- Cumplir con el material que se les pida con anterioridad por equipo
4.- Disciplina y orden dentro del laboratorio
5.- Limpieza del lugar de trabajo de cada equipo
6.- Lavar el material utilizado
7.- Presentación del reporte de prácticas (1 por equipo), se entregara realizado en computadora:
 Portada ( con los nombres de los integrantes del equipo)
 Instructivo ( transcribirlo ( copiarlo) y realizar investigación si se indica en este)
 Realizar los dibujos de cada paso y observaciones
 Conclusiones de equipo e individual
 Puntualidad de entrega ( día y hora indicada)

REGLAMENTO DE LABORATORIO
El presente reglamento es de cumplimiento para todos los usuarios. Para que el laboratorio funcione
adecuadamente es necesario conservar en las mejores condiciones sus instalaciones y su material y / o equipo. Se
debe asegurar de que todos los servicios (agua, luz, drenaje y gas) estén en perfecto estado antes de iniciar la
práctica.
NORMAS DE SEGURIDAD: Es importante que dentro del laboratorio se cumplan las normas de seguridad e
3
higiene necesarias:
 Atender en forma estricta las indicaciones del profesor
 Es requisito para entrar al laboratorio el llevar bata puesta, traer su juego de prácticas y haber leído con
anticipación la práctica que se va a desarrollar.
 Es importante que llegue rápido al laboratorio, porque se le pasará lista y de no estar perderá la asistencia y el
valor de la práctica.
 Evite las bromas y juegos en el laboratorio, así como estar comiendo dentro de laboratorio.
 Evite estar platicando cosas ajenas a la práctica de laboratorio que va a desarrollar.
 Cuando trabaje con equipos de vidrio, como tubos o termómetros, preste mucha atención pues el vidrio es frágil
y se rompe fácilmente. Cuando se manejen compuestos químicos peligrosos, utilice anteojos de protección para
proteger los ojos.
 No toque nunca los compuestos químicos con las manos a menos que se le autorice, para manipular use
espátulas, cucharillas, pinzas, etc.
 No arroje al lavadero cerillos, papel filtro o sólidos poco solubles.
 Compruebe cuidadosamente los rótulos de los frascos de reactivos antes de usarlos y no devuelva nunca
a los frascos de origen los sobrantes de compuestos utilizados.
 No pruebe o saboree un producto químico o solución, sin la autorización del profesor.
 Para preparar una solución acuosa de un ácido (especialmente ácido sulfúrico), vierta siempre lentamente el
ácido concentrado sobre el agua. Nunca vierta agua sobre ácido, pues puede producirse un accidente.
 No inhale los vapores de alguna sustancia, si es necesario hacerlo ventile con la mano suavemente hacia
su nariz los vapores de la sustancia.
 Si alguna sustancia química le salpica o cae en la piel o en los ojos, lávelos inmediatamente con abundante agua y
avise a su profesor.
 Cuando se caliente una sustancia en el tubo de ensaye, dirija el extremo abierto del tubo hacia un lugar
que no pueda ocasionar daño a usted y a sus compañeros.

 No sitúe una llama cerca de un recipiente que contenga un material volátil o flamable.
 Si hay un principio de incendio, actúe con calma. Aplique el extinguidor y evite manifestaciones alarmistas
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innecesarias.
 Deje el tiempo suficiente para que se enfríen los materiales de vidrios que se usaron.
 Al final de la práctica limpie el material y limpie la mesa de trabajo. Entregue el material de laboratorio a
la persona correspondiente. Lávese las manos antes de salir del laboratorio.
 Registre claramente todos los datos, observaciones, conclusiones y comentarios pertinentes. Elabore el informe
de la sesión de trabajo de laboratorio.
 El alumno que ocasione algún daño al material o sustancias que se le proporcionen para realizar la práctica
deberá de reponerlo teniendo como límite tres días hábiles a partir de la práctica.
Nota: Cualquier omisión o falta a este reglamento será sancionado con la aplicación de reporte o será
turnada a la Coordinación.

ACTIVIDAD DE LAS REGLAS DEL LABORATORIO
I.- Responde breve y completo lo que se te pide a continuación.
¿Porque es importante conservar la buena disciplina y atención durante la práctica?
____________________________________________________________________________________
¿Por qué es importante usar la bata en el laboratorio? _________________________________________
____________________________________________________________________________________
¿Por qué se tiene que leer con anticipación la práctica de laboratorio?
____________________________________________________________________________________
¿Por qué debe de anotar lo que observa en el transcurso del experimento?
____________________________________________________________________________________
¿De qué color son las válvulas de gas? ___________________________________________________
¿De qué color son las válvulas de agua ?___________________________________________________
¿Cómo se debe preparar una solución con ácido? ____________________________________________
_____________________________________________________________________________________
¿Por qué se recomienda que no usen las sustancias con las manos?
_____________________________________________________________________________________
¿Qué se recomienda al calentar algunas sustancias en el tubo de ensaye?
_____________________________________________________________________________________
¿Qué recomendación se debe tener con el material de vidrio que se ha calentado?
_____________________________________________________________________________________
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¿Cómo se debe de oler alguna sustancia?
_____________________________________________________________________________________
CONCLUSIONES:
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
ELABORA UN DIBUJO DE UNA DE LAS REGLAS DE MATERIAL DE LABORATORIO

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CONCENTRADO PARA EVALUAR PRÁCTICAS:
Alumno Bata Sin bata Conclusiones personales Calificación
Pract 1
a.- Mariano Harari Epifania
b.- Héctor Rene Maldonado Ibarra
c.- Mauricio Cruz Rodríguez
d.- Federico González Valdez
e.- Maximiliano Sosa Valdez
f.-
Pract 2
a.-Mariano Harari Epifania
b.- Hector Rene Maldonado Ibarra
c.- Mauricio Cruz Rodriguez
d.- Federico Gonzalez Valdez
f.-
Pract 3
e.- Maximiliano Sosa Valez
f.-
Pract 4
d. Federico Gonzalez Valdez-e.-
Maximiliano Sosa Valdez
f.-

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Pract 5
f.-
Pract 6
f.-
Pract 7
f.
Pract 8
f.-

Práctica No 1 RECONOCIMIENTO DEL MATERIAL DE LABORATORIO
Objetivo: El alumno se familiarizara con los instrumentos, aparatos y materiales más comunes del laboratorio de
Química.
Introducción: Por ser la Química una ciencia experimental, se deben conocer de manera práctica los cambios físicos y
químicos de la materia y la energía. Para ello es necesario conocer algunos aparatos y materiales del laboratorio, a
fin de familiarizarse con su manejo. Esto ayudara a efectuar experimentos desarrollando el espíritu de obse rvación, lo
que hará del estudio de la Química un ejercicio ameno y agradable.
Es importante no tratar de realizar experimentos por si solos, sin tener la aprobación del instructor.
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MATERIAL:
SEGÚN SU USO EL MATERIAL DE LABORATORIO SE DIVIDE EN:
MATERIAL DE SOSTEN MATERIAL VOLUMETRICO FRASCOS Y RECIPIENTES
* Soporte universal * Pipetas * Frascos reactivos
* Anillo para soporte * Probetas * Frascos goteros
* Tela con asbesto * Buretas * Matraz Erlenmeyer
* Tripie * Matraz de aforación * Matraz balón
* Pinzas para universales * Matraz balón fondo plano
* Pinzas para crisol * Matraz de destilación
* Pinzas para tubo de ensaye * Tubo de ensayo
* Gradillas
* Triángulo de porcelana
MATERIALES PARA
OPERACIONES
ESPECÍFICAS
* Mechero de Bunsen
* Refrigerante
* Mortero
* Espátula
* Vasos de precipitado
* Embudos
* Cucharilla de combustión
* Crisoles
* Cápsula de porcelana
* Tubo de ensayo
* Vidrio de reloj
* Escobillón
* Tapón de corcho

DESARROLLO:
El profesor mostrará al alumno el material más común que se utiliza en el laboratorio de química, señalando sus usos
y las precauciones que hay que tener durante su manejo.
CUESTIONARIO:
¿Qué material se puede utilizar para colocar tubos de ensaye cuando no se están manipulando?. ________________
¿Qué material se debe usar como auxiliar para calentar crisoles en el tripié? ________________________________
¿Qué material se utiliza para fijar a la altura que desee a las pinzas o anillos de hierro? _________________________
¿Qué material se debe usar para separar sólidos de líquidos, usando un medio filtrante? ______________________
¿Con qué material se puede separar mezclas de líquidos no miscibles? _____________________________________
¿Qué material se usar para calentar sustancias a través de la combustión de gas?. ___________________________
¿Qué recipiente se puede utilizar para almacenar líquidos que pueden ser afectados con la luz?_________________
¿Qué material se recomienda para quemar una pequeña cantidad de una sustancia como el azufre? _____________
¿Qué material se puede usar para manipular sólidos y no tocarlas con las manos? ___________________________
¿Qué material se puede usar para preparar soluciones molares pues posee una marca que nos indica llagar hasta un
litro?
______________________________________________________________________________________________
¿Qué matraz se puede usar para conectarlo al refrigerante por que posee una prolongación?___________________
¿Qué material se utiliza para medir volúmenes pequeños no mayores de 10 ml con gran exactitud?.______________
¿Qué material permite medir con precisión volúmenes de líquidos, los cuales puede controlar su salida pues posee
una válvula?
________________________________________________________________________________________________
¿Qué material es de cristal, estos graduados en forma baja, con pico y boca ancha, se usan para preparar reactivos o
calentarlos?
_____________________________________________________________________________________
¿Por qué es importante conocer perfectamente el material de laboratorio?
_____________________________________________________________________________________
5.- Investigar los símbolos de riesgo o peligrosidad para manejar reactivos.
6.- Realiza los dibujos ( 4 POR HOJA DE UN TAMAÑO REGULAR) correspondientes a cada material mostrado por tu
profesor.
7.- Anota conclusiones por equipo y personales.
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Práctica No 2 Mechero de Bunsen y estudio de la llama
Objetivo: Identificar las diferentes partes de un mechero y familiarizarnos con su uso. Analizar la llama del mechero.
Introducción: Uno de los más importantes aparatos usados en el laboratorio de Química es le mechero de Bunsen. Se
llama así porque fue ideado por Robert Bunsen en 1857.Es un quemador de gas, de manejo sencillo, que arde al
efectuarse la combustión de una mezcla de aire y gas.
Mechero de Bunsen
El mechero de Bunsen consiste en un tubo de entrada de gas; el gas entra por un orificio pequeño en una cámara,
donde se mezcla con el aire; el collarín se puede abrir y cerrar y regular el paso del aire. La cámara se prolonga en un
tubo de 10 a 12 cm de longitud.
Al prenderlo presenta una flama con dos zonas de combustión: La zona reductora se encuentra más lejos de él aire,
tiene poco oxígeno y por ello su combustión es incompleta (1100 ºC). La zona oxidante y es la que esta más en
contacto con el aire ( 1175 ºC). En el collarín tenemos una zona que esta casi privada de oxígeno y no permite la
combustión.
Material:
 Mechero de Bunsen con manguera
 Cerillos o encendedor
 Cápsula de porcelana
 Pinzas para cápsula de porcelana
Desarrollo:
1.- Separa las partes que componen el mechero de Bunsen y dibújalas separadas y volver a armarlo.
2.- Para encender el mechero de Bunsen se cierra el collarín y se abre la válvula de gas. Se enciende un cerillo y se
acerca a la parte superior de la chimenea.
3.- Se regula con collarín la entrada del aire para obtener una llama azulada.
4.- Si la llama se levanta del mechero o aparece como si fuera a “apagarse” después de encenderlo, reduce el
suministro de gas. Si la llama se pone amarilla, abre el regulador de aire o collarín.
5.- Cuando la llama se pone amarilla coloca encima de esta una cápsula de porcelana tomándola con las pinzas para
cápsula de porcelana y anota tus observaciones.
6.- Dibuja los tipos de llama que se pueden producir cuando se enciende el meche ro.
5.- Anota tus observaciones y conclusiones.

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ACTIVIDAD
Dibuja el mechero de Bunsen desarmado
Dibuja la llama del mechero de Bunsen y sus diferentes zonas
CUESTIONARIO
1.- La llama consta de varias zonas de diversos colores,¡ qué significa cada una?
Zona azul________________________________________________________________________________________
Zona obscura ____________________________________________________________________________________
Zona amarilla ____________________________________________________________________________________
Zona naranja _____________________________________________________________________________________
2.- ¿ Por qué el mechero de Bunsen emite luz?__________________________________________________________
3.- ¿ Por qué el calor altera la naturaleza íntima de la materia?_____________________________________________
4.- Cuando le mechero se prende,¿ se efectúa un cambio físico o químico?___________________________________
5.- El mechero de Bunsen es un aparato necesario en el laboratorio para producir calor y energía,¡ son indispensables
esto cambios al efectuar experimentos? SI , No ¿ Por qué?
EJERCICIO DE CORRESPONDENCIA: Escribe dentro de cada paréntesis la letra que relacione correctamente ambas
columnas.
( ) combustión a.- Forma de energía
( ) oxidación lenta b.- Rápido desprendimiento de luz y calor
( ) combustible c.- Reacción lenta de una sustancia con el oxígeno del aire.
( ) calor d.- Sustancia que tiene la capacidad de arder
( ) calcinar e.- Transformación de una sustancia mediante calor en otra con
desprendimiento de sustancias volátiles.

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Práctica No 3 Jabón líquido para las manos
Objetivo: El alumno obtiene jabón líquido para las manos, como un producto de la vida diaria y como aplicación de la química en
nuestra vida.
Introducción: La química en una ciencia muy importante que puede mejorar las condiciones de nuestra vida, con ella podemos
obtener medicinas, productos de limpieza u otros productos que nos ayudan a tener una mejor vida y un ahorro considerable a
que si lo obtenemos en el mercado.
Dato interesante: La carboximetil celulosa es una sustancia de origen vegetal que se usa para espesar productos, tanto
cosméticos como alimentos. El lauril sulfato de sodio es un detergente que se emplea en muchos productos de limpieza, desde el
jabón lava trastes, la pasta de dientes y hasta en el limpiado líquido para pisos. Es muy recomendable usar un cubre bocas
siempre que vaya a utilizarlo por que puede provocar irritación en la nariz, estornudos y tos. En lugar del lauril sulfato de sodio
puede utilizarse media barra de jabón neutro rallado (50 gr aprox). El jabón debe rallarse y disolverse en agua caliente,
agregando después el resto de los ingredientes. El resultado será un jabón opaco.
MATERIAL SUSTANCIAS
1 tazón de vidrio de 1 litro 1 cucharada de carboxilmetil celulosa
1 botella de plástico de 500 ml con atomizador 2 cucharadas de glicerina ( 30 ml)
1 colador de malla fina 1 cucharada de lauril sulfato de sodio
3 Cucharas soperas de metal 2 cucharadas de agua destilada
1 embudo de plástico Unas gotas de esencia de cítricos
probeta Colorante vegetal ( al gusto)
1 etiqueta adherible
1 agitador de globo
Desarrollo:
1.- Coloca el agua en el tazón de vidrio y agita con el agitador de globo fuertemente mientras agregas poco a poco la
carboximetil celulosa, haciéndola pasar a través del colador de malla fina.
2.- Después agita suavemente mientras agregas uno a uno los siguientes ingredientes: la glicerina, el lauril sulfato de
sodio, la esencia y el color.
3.- Vierte el jabón obtenido en la botella de plástico, ayudándote con el embudo. El jabón líquido debe almacenarse
en un lugar fresco y seco, fuera del alcance de los niños. Tiene una vida útil de seis meses.
4.- Etiqueta el producto.
5.- Realiza los dibujos correspondientes ( 4 por hoja) a cada paso del proceso. Anota tus observaciones y
conclusiones.

Práctica No. 4 Crema para rasurar
Objetivo: Que alumno obtenga una crema para rasurar, como un producto de la vida diaria y como aplicación de la
química en nuestra vida.
Introducción: La química en una ciencia muy importante que puede mejorar las condiciones de nuestra vida, con ella
podemos obtener medicinas, productos de limpieza u otros productos que nos ayudan a tener una mejor vida. Si
logramos obtener productos, estos nos ayudaran a tener un ahorro considerable a que si lo obtenemos en el
mercado.
El producto que vas a obtener te ayudara para que te afeites de manera más fácil, y te ayudara a mejorar tu
presentación personal.
MATERIAL SUSTANCIAS
1 cacerola de 2.5 l 125 ml de agua
Tazón de vidrio de 2 l 2 cucharadas de jabón neutro rallado ( 20 gr)
1 batidora 2 cucharadas de aceite mineral
1 colador de malla fina 1 cucharada de glicerina ( 15 ml )
1 tarro de plástico de ½ l 1 cucharadita de Carbopol ( 3 gr )
1 etiqueta adherible 3 gr de mentol
2 cucharas soperas de metal 1 o 2 gotas de trietanolamina
Desarrollo:
1.- Vierte el agua en la cacerola y ponla al fuego. Agrega el jabón, la glicerina y el mentol. Agita hasta que se disuelva,
después retira del fuego y deja enfriar.
2. - Pasa la mezcla al tazón de vidrio. Aquí añade muy lentamente el Carbopol pasándolo por el colador.
Agita con la batidora a velocidad media y agrega la trietanolamina. Bate la mezcla por un minuto más.
3. Agrega el aceite mineral en forma de un hilo fino, mientras bates a velocidad alta para emulsionar.
4. Envasa la crema para rasurar en el tarro de plástico y tápala bien.
5.- Realiza los dibujos correspondientes a todo el proceso trabajado. Anota tus observaciones y conclusiones.
Conservación: Almacénala en algún lugar del baño. No la expongas al fuego.
Caducidad: 2 meses
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PRÁCTICA No. 5 Cambios físicos y cambios químicos
Objetivo: Diferenciar los cambios físicos de los químicos.
Introducción: La materia puede sufrir algunos cambios como:
Cambio físico. Es aquel que no cambia la naturaleza íntima de la materia; es decir, la composición química de los
elementos y sustancias involucradas no se altera.
Cambio químico. Es aquel que ocasiona que la sustancia pierda sus propiedades originales, dando origen a otras
sustancias con características distintas.
Investigación: Definir los estados físicos de la materia, cambio físico y químico y anota cinco ejemplos de cada
uno.
MATERIAL SUSTANCIAS
Termómetro Agua destilada
Soporte universal o Tripié de hierro Hielo
3 vasos de precipitado
Mechero de Bunsen
Vidrio de reloj
DESARROLLO
1.- Se coloca un trozo de hielo dentro del vaso de precipitado y con el termómetro se toma la temperatura.
2.- Se enciende el mechero y cuando el hielo se haya derretido, se anota la temperatura del agua en estado líquido.
3.- Que fenómeno se presenta en este paso? _________________________________________________________
4.- Se continúa calentando hasta que el agua hierva
5.- Se toma la temperatura y se anota. ¿Es la misma temperatura que en estado sólido?
6.- Que fenómeno se presenta en este paso? _________________________________________________________
7.- Se continúa calentando y el agua seguirá hirviendo; se anota la temperatura y se anota. ¿Es la misma que cuando
empezó a hervir? ¿Por qué?
8.- Que fenómeno se presenta en esta paso?___________________________________________________________
9.- Se tapa el vaso de precipitado que contiene agua hirviendo con un vidrio de reloj; al cabo de uso minutos se apaga
el mechero, se toma el vidrio de reloj y se observa por el lado que tapaba el vaso. ¿Qué sucede?
10.- Que fenómeno se presenta en este paso?_________________________________________________________
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CUESTIONARIO:
1.- ¿ Por qué la fusión es un cambio físico?
2.- ¿En qué consiste el fenómeno de la ebullición?
3.- ¿Qué se observa al evaporarse el agua?
4.- ¿La evaporación es un cambio físico o químico? ¿Por qué?
5.- ¿La transformación del vapor de agua en un líquido, es un cambio físico o químico? ¿Porque?
6.- Realiza los dibujos correspondientes a todo el proceso trabajado. Anota tus observaciones y conclusiones.

PRÁCTICA No. 6 Identificación de los metales a la llama
Objetivo: Conocer la llama característica de algunos metales.
Introducción: Los metales son sustancias cuyos átomos por lo general contienen uno o dos electrones en su
configuración electrónica externa. Al reaccionar tienden a formar compuestos iónicos por transferencia de
electrones. Son muy activos por ceder electrones fácilmente y emiten luz al excitarse, produciendo llamas de diversos
colores. Esta propiedad se utiliza para identi ficarlos.
MATERIAL SUSTANCIAS
Mechero de Bunsen 10 ml de ácido clorhídrico concentrado
Lápiz de madera o puntilla de grafito 10 ml de solución acuosa de:
navaja Cloruro de litio
6 vasos de precipitados de 50 ml Cloruro de sodio
1 agitador de vidrio Cloruro de potasio
Cloruro de calcio
Cloruro de estroncio
PROCEDIMIENTO:
1.- Retira cuidadosamente la madera del lápiz dejando al descubierto el grafito, o utiliza una puntilla de grafito.
2.- Moja la punta del grafito en el ácido clorhídrico concentrado
3.- En seguida introduce la punta del grafito en la solución de cloruro de litio, después colócala sobre la flama y
observa el color que adquiere.
4.- limpia la punta del grafito y repite el mismo procedimiento para los demás compuestos.
5.- Determina para cada metal su estado de oxidación y su configuración electrónica en ese estado de oxidación.
6.- Con la información de las pruebas a la flama llena la siguiente tabla:
Compuesto Color de la llama Fórmula del compuesto
Cloruro de litio
Cloruro de sodio
Cloruro de potasio
Cloruro de calcio
Cloruro de estroncio
CUESTIONARIO
1.- Porque se obtuvieron colores diferentes en las pruebas a la llama?
2.- Existirá alguna relación entre el color y la configuración electrónica?
 Realiza los dibujos correspondientes a todo el proceso trabajado. Anota tus observaciones y conclusiones.
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