El equivalente mecánico del calor se refiere a la relación entre calorías y joules. James Joule realizó experimentos en 1840 que demostraron que el calor es una forma de energía que puede obtenerse a partir de la energía mecánica. Sus estudios confirmaron las hipótesis del científico Rumford de que el calor consiste en una fuerza o potencia de los cuerpos.

1. EQUIVALENTE MECANICO DE CALOR
El Equivalente Mecánico del Calor no es otra cosa que la cantidad de energía
cinética o potencial es decir la relación de Calorías y Joule (Julios).
Los estudios que condijeron a esta definición fueron realizados por James
Joule de Gran Bretaña en 1840, y en su libro que publicaría 10 años más tarde
con el nombre de "EL EQUIVALENTE MECANICO DEL CALOR" retomo los
estudios del científico Rumford que databan de 50 años antes.
Y durante mucho tiempo ha sido una hipótesis que el calor consiste de una
fuerza o potencia perteneciente a los cuerpos y Rumford fue el primero en
llevar a cabo los primeros experimentos para probar esta hipótesis.
Después de unos años Joule también realizo un experimento basado en un
aparato cuyo funcionamiento consiste en enrollar una cuerda que sujeta unas
masas sobre unas poleas hasta colocarlas a una altura determinada del suelo.
Históricamente se tardó bastante tiempo en comprender cuál es la naturaleza
del calor. En un primer momento se pensaba que el calor era un fluido
(denominado calórico) que impregnaba los cuerpos y era responsable del calor
que éstos intercambiaban al ser puestos en contacto.
En el siglo XIX, Joule ideó un experimento para demostrar que el calor no era
más que una forma de energía, y que se podía obtener a partir de la energía
mecánica. Dicho experimento se conoce como experimento de Joule para
determinar el equivalente mecánico del calor.
Antes del experimento de Joule se pensaba que calor y energía eran dos
magnitudes diferentes, por lo que las unidades en que se medían ambas eran
también distintas. La unidad de calor que se empleaba era la caloría.
Una caloría es la cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura
de un gramo de agua destilada desde 14.5ºC a 15.5ºC..

2. Joule se propuso demostrar que se podía elevar la temperatura del agua
transfiriéndole energía mecánica. El aparato que empleó se muestra en la
siguiente figura. En el interior de un recipiente se introduce 1 kg de agua a
14.5ºC.