1. Equivalente mecánico del calor
En el experimento de Joule se determina el equivalente mecánico del calor, es decir, la relación
entre la unidad de energía joule (julio) y la unidad de calor caloría.
Mediante esta experiencia simulada, se pretende poner de manifiesto la gran cantidad de energía
que es necesario transformar en calor para elevar apreciablemente la temperatura de un volumen
pequeño de agua.
Descripción.
Un recipiente aislado térmicamente contiene una cierta cantidad de agua, con un termómetro
para medir su temperatura, un eje con unas paletas que se ponen en movimiento por la acción de
una pesa, tal como se muestra en la figura.
La versión original del experimento, consta de dos pesas iguales que cuelgan simétricamente del
eje.
La pesa, que se mueve con velocidad prácticamente constante, pierde energía potencial. Como
consecuencia, el agua agitada por las paletas se clienta debido a la fricción.
Si el bloque de masa M desciende una altura h, la energía potencial disminuye en Mgh, y ésta es la
energía que se utiliza para calentar el agua (se desprecian otras pérdidas).
Joule encontró que la disminución de energía potencial es proporcional al incremento de
temperatura del agua. La constante de proporcionalidad (el calor específico de agua) es igual a

2. 4.186 J/(g ºC). Por tanto, 4.186 J de energía mecánica aumentan la temperatura de 1g de agua en
1º C. Se define la caloría como 4.186 J sin referencia a la sustancia que se está calentando.
En la simulación de la experiencia de Joule, se desprecia el equivalente en agua del calorímetro,
del termómetro, del eje y de las paletas, la pérdida de energía por las paredes aislantes del
recipiente del calorímetro y otras pérdidas debidas al rozamiento en las poleas, etc.
Sea M la masa del bloque que cuelga y h su desplazamiento vertical
m la masa de agua del calorímetro
T0 la temperatura inicial del aguay T la temperatura final
g=9.8 m/s2
la aceleración de la gravedad
1 cal=4.186 J