ciencias de losa materiales

1. Ronald Guerrero.
C.I.: 26.125.595

2. Hasta hace poco solo se podía imaginar la existencia y la forma de estos orbitales, dado
que no se contaba con pruebas experimentales.
La estructura de los átomos: Los átomos constan principalmente de tres partículas
subatómicas: protones, neutrones y electrones. El actual modelo de un átomo considera
un núcleo muy pequeño de aproximadamente 10E-4m de diámetro, rodeado por una
nube de electrones relativamente poco dispersa y de densidad variable. De tal suerte
que el diámetro del átomo es del orden 10E-10.
Números atómicos: Indica el numero de protones (partículas cargadas positivamente)
que están en su núcleo y en un átomo neutro, el numero atómica es también igual al
numero de electrones de su nube de carga
Masas Atómicas: Las masas atómicas relativas de los elementos, desde el 1 hasta el
105, se localiza debajo de los símbolos atómicos en la tabla periódica de los elementos.
La masa atómica relativa de un elemento es la mas en gramos de 6023 x 10E23 átomos
(números de Avogadro Na) de ese elemento.

3. Átomo de hidrogeno: Es el átomo mas simple y consta de un electrón que rodea a
un núcleo de un protón. Si se considera movimiento del electrón del hidrogeno
alrededor de su núcleo, solo se permite determinados niveles orbitales de energía
definido. De igual modo, si el electrón cae a un nivel energético inferior se emite una
cantidad definida de energía.
Fundamentos de la ciencia e ingeniería de materiales: En la teoría atómica
moderna la n de la ecuación de Bohr se denomina numero cuántico principal y
representa los niveles energéticos principales de los electrones en los átomos.
Cuando el electrón del hidrogeno es excitado y pasa a niveles energéticos superiores,
su energía aumenta por su valor numérico es menor. Los electrones pueden describir
orbitas que no sean circulares alrededor del núcleo y de acuerdo con el principio de
incertidumbre de Heisenberg.
El numero cuántico principal n: Representa los niveles energéticos principales del
electrón o las orbitas cuanto mayor sea el valor de n mayor será la energía
electrónica
El numero cuántico secundario I : Este numero cuántico especifica los subniveles
de energía dentro de los niveles energéticos principales donde la probabilidad de
encontrar un electrón es alta si ese nivel energético esta ocupado .

4. El numero cuántico magnético m: El numero cuántico m tiene valores permitibles entre –l
y +l, incluso 0, solo hay un valor permitido para m. en termino de notación de los orbitales s,
p, d y f, uno de los subniveles energéticos s, p, d y f permitidos
Numero máximo de electrones ,por cada nivel atómico principal: Los átomos constan
de niveles principales de altas densidades electrónicas, como lo dictan las leyes de la
mecánica cuántica. Existen 7 de estos niveles principales cuando el numero máximo de
electrones alcanzan 87 para el elemento francio (Fr).
Fundamentos de la ciencia e ingeniería de materiales: Muchos compuestos
semiconductores tienen enlace mixtos ionicos-covalentes. Por ejemplo, GaAs en un
compuesto 3-5 (Ga esta en el grupo 5ª de la tabla periódica) y ZnSe es un compuesto 2-6.
el grado de carácter iónico en el enlace de esos compuestos crece a medida que lo hace la
diferencia de electronegatividades en el compuesto 2-6.

5. Enlace mixto metalico-covalente: Los altos puntos de fusión de los metales de
transición se atribuyen al enlace mixto metalico-covalente. También en el grupo 4A de la
tabla periódica hay una transición gradual desde el enlace covalente puro en el carbono
(diamante) algún carácter metálico en el silicio y germanio.
Enlace mixto metalico-ionico: si se da una diferencia significativa de electronegatividad
en los elementos que ,forman un compuesto intermetalico, podría existir una cantidad
considerable de transferencia de electrones (enlace iónico) en el compuesto.

6. Comportamiento intermolecular:
Las Fuerzas Intermoleculares, son fuerzas de atracción y repulsión entre las moléculas.
El comportamiento molecular depende en gran medida del equilibrio (o falta de él) de las
fuerzas que unen o separan las moléculas, y el estudio de esos fenómenos fue parte
importante del desarrollo de la química física en el siglo XX.
Las fuerzas de atracción explican la cohesión de las moléculas en los estados liquido y
sólido de la materia, y se llaman fuerzas de largo alcance o Fuerzas de Van der
Waals en honor al físico holandés Johannes van der Waals. Estas fuerzas son las
responsables de muchos fenómenos físicos y químicos como la adhesión, rozamiento,
difusión, tensión superficial y la viscosidad.
Entre las diferentes fuerzas de orden intermoleculares que mantienen unidos los átomos
dentro de la molécula y mantener la estabilidad de las moléculas individuales.

7. Las fuerzas atractivas entre moléculas, las llamadas fuerzas
generalmente, las fuerzas intermoleculares son mucho más débiles que las
intermoleculares. Así, por ejemplo, se requiere menos energía para evaporar
un líquido que para romper los enlaces de las moléculas de dicho líquido. Para
entender las propiedades de los distintos estados de la materia, necesitamos
comprender y conocer los distintos tipos de fuerzas intermoleculares.

9. El factor de empaquetamiento atómico es la fracción de volumen en una celda
unidad que esta ocupada por átomos. Este factor es adimensional y siempre menor que
la unidad. Para propósitos prácticos, el FEA de una celda unidad es determinado
asumiendo que los átomos son esferas rígidas. Para cristales de un componente
(aquellos que contienen un único tipo de átomo), el FEA se representa matemáticamente
por donde átomos es el numero de átomos en la celda unidad es el volumen de un
átomo, celda unidad es el volumen ocupado por la celda unidad. Matemáticamente
puede ser probado que para estructuras de un componente, el arreglo más denso de
átomos tiene un FEA alrededor de 0.74. En realidad, este número puede ser mayor
debido a factor es intermoleculares específicos. Para estructuras de múltiples
componentes, el FEA puede exceder el 0.74.