modelos atómicos

1. MODELOS
ATÓMICOS
Rubén Cepeda, Javier Alanís, Alejandra González y Claudia Pinto

2. ÍNDICE
INTRODUCCIÓN MODELO DE
DALTON
MODELO DE
THOMSON
MODELO DE
RUTHERFORD
MODELO DE
BOHR
01 02
04 05
03

3. ¿QUÉESUNMÓDELOATÓMICO?
Se conoce como modelo
atómico las distintas
representaciones gráficas y
de funcionamiento que se le
ha dado al átomo a lo largo de
la historia según la idealización
de la materia en la época.

4. 01 MODELO DE
DALTON

5. ModelodedaltonI
En 1808 Dalton fue el primero que propuso un modelo atómico y explicó su
teoría en dos leyes: la ley de la conservación de masa y la ley de la
composición constante.
Los postulados de Dalton para demostrar su teoría atómica fueron que los
átomos son todos iguales, ya que, tienen misma masa y mismas
propiedades. Los átomos tienen diferente masa comparados con la masa de
los elementos del hidrógeno.

6. ModelodedaltonII
La masa siempre se conserva ya que la materia ni se crea ni se
destruye, ya que esta solo se transforma, ya que en una reacción
química, la suma de la masa de los reactivos es igual a la suma de la
masa de los productos.
Todos los átomos son iguales entre sí, y son distintos a los que tienen
otros elementos. La diferencia se encuentra en el número de protones
en su núcleo y este está denominado como número atómico.

7. Hay más partículas más pequeñas que los átomos.
○ Verdadero, ya que están, por ejemplo, las partículas subatómicas.
La masa de un átomo de oro es distinta que la de un átomo de plomo.
○ Falso, porque todos los átomos son iguales, ya que, lo que varía al
final son las moléculas que eso si es diferente.
Los compuestos están formados por átomos de elementos diferentes
○ Verdadero, ya que los átomos pueden tener más de un tipo de
elemento químico diferente unidos entre sí por enlaces.
No todos los átomos de hierro son iguales
○ Falso, ya que el hierro tiene 29 neutrones y 26 electrones.
ModelodedaltonIII

8. MODELO DE
THOMSON
02

9. El modelo de Thomson es una teoría sobre
la estructura atómica compuesta en 1904
por Joseph Thomson.
Este átomo está compuesto por
electrones de carga negativa en un
átomo completamente positivo. Decía
que los electrones se distribuían por todo
el átomo, haciendo que este sea positivo.
¿Qué es el modelo de Thomson?

10. ¿En qué experimento se basó Thomson para contradecir el modelo de Dalton?
Mostraron un experimento en el que todos los átomos tienen pequeñas partículas subatómicas
cargadas negativamente, pero en conjunto, se volvían electrones.
Indica la partícula que descubrió Thomson.
Él descubrió el electrón, fué la primera partícula subatómica que se descubrió.
Explica la estructura del modelo atómico de Thomson.
Está compuesto por electrones de carga negativa en un solo átomo de carga positiva.
¿En qué se diferencia el modelo atómico de Thomson con el modelo atómico de Dalton?
El modelo atómico de Dalton ignoraba la estructura interna, mientras que el de Thomson le agregaba
importancia a la estructura interna. Así, se podría explicar los hechos de los rayos catódicos.
¿Cómo supo Thomson que las partículas que había descubierto estaban presentes en todos los
elementos y compuestos?
Gracias a los tubos de rayos catódicos.
Indica tres alimentos que puedan representar la estructura atómica de Thomson.
Pueden ser una sandía, una galleta con chispas de chocolate y un pastel de pasas.
Preguntas del modelo de Thomson

11. MODELO DE
RUTHERFORD
03

12. Rutherford lo descubrió en 1911.
Su experimento lo baso sobre láminas de oro.
Determinó que el átomo tiene un núcleo donde se
concentra la mayor parte de su masa.
Añade a partir de este experimento los neutrones,
pues si el núcleo compuesto de protones de carga
positiva está rodeado de carga negativa por los
electrones, la suma de estos dos debe de dar una
carga neutra al átomo.
Además, calculó el tamaño del átomo y lo comparó
con el del núcleo, y llegó a la conclusión de que
este se encontraba prácticamente hueco.
INTRODUCCIÓN DEL
MODELO

13. Dedujo que había un acumulo de cargas positivas porque según el modelo de Thomson, todas las
partículas pasarían por la lámina de oro(experimento en el que está basado la teoría) sin ser
perturbadas, pues se suponía que la carga positiva estaba repartida por todo el volumen del átomo.
Pero lo sorprendente fue, que 1 de cada 20 000 partículas se desviaron más de 90º su
trayectoria. A partir de aquí, saco la conclusión de que la carga positiva del átomo,se
concentraba en un pequeño volumen de este y en el que además se encontraba la mayor
parte de su masa.
Por ello ,es obligatoria la existencia del neutrón, pues la masa del núcleo necesita también de carga
eléctrica neutra que justifique su masa.
Realmente, el neutrón fue descubierto por el científico inglés James Chadwick gracias a distintos
experimentos y estudios que realizó sobre él.

14. MODELO DE
BOHR
04

15. Rutherford, asumió que los electrones giraban en órbitas alrededor del núcleo a gran
velocidad, pero que estos acabarían chocando con el núcleo, lo que no era posible. Por
otro lado, la segunda consecuencia fue que, según su teoría, el núcleo solo estaba conformado
por cargas positivas, pero realmente tenían también negativas.
Bohr se basó en el átomo de hidrógeno para explicar su teoría y propuso que un núcleo de
carga positiva tendría en órbita a un electrón de carga negativa. Afirmó que en núcleo
habían protones cargados positivos y que seguía un modelo estacionario(lo que quiere decir
que se mantienen constantes).
La principal diferencia es que en el modelo de Rutherford los electrones giran describiendo
órbitas a cualquier distancia del núcleo y el de Bohr sólo se encuentra a una determinada
distancia del núcleo según su energía.
MODELO DE BOHR

16. Estos electrones no tienen la misma energía, esto depende de lo cerca que estén del núcleo.
Para finalizar, no habrá un mismo número de electrones a cualquier distancia del núcleo, ya que, los que
se encuentran más cerca del núcleo, tendrán menos electrones, hasta 2 electrones y los del segundo
nivel pueden tener hasta ocho.
MODELO DE BOHR II

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