Tabla periódica 2
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El documento describe la historia de la tabla periódica, desde los primeros intentos de clasificar elementos químicos en el siglo XIX hasta su forma moderna. Varios científicos como Berzelius, Proust, Döbereiner y Newlands propusieron diferentes esquemas de clasificación, pero fue Moseley en 1913 quien descubrió que las propiedades de los elementos son periódicas en función de su número atómico, estableciendo así la base para la organización actual de la tabla periódica.
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- 2. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Los primeros intentos de una clasificación sistemáticas de los elementos químicos se iniciaron poco después de que la ciencia hiciera los primeros descubrimientos de la estructura interna de la materia. A principios del siglo XIX, se habían descubierto, gracias al espectroscopio, cerca de 33 elementos químicos. Los químicos observaron que había grupos de elementos que presentaban comportamientos similares.
- 3. Llamaron metales a los que conducían calor y electricidad, no metales a los elementos que presentaban propiedades opuestas y metaloides a los elementos que tenían propiedades intermedias entre metales y no metales. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 4. Jons Jacob Berzelius 1813 Realizó el primer esquema de clasificación de elementos químicos; los dividió en metales (electropositivos) y no metales (electronegativos) William Proust 1815 Propuso que los pesos atómicos de todos los átomos son múltiplos sencillos del peso atómico del hidrógeno. Es decir “el hidrógeno servía de materia prima para obtención de los demás E.Q” V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 5. Johann W. Döbereiner 1817 Estableció el ordenamiento de los elementos químicos en triadas, es decir en grupos de a tres según (A) y la semejanza de sus propiedades. Alexander Chancourtois 1862 Ordenó a los elementos químicos en orden creciente a su peso atómico sobre una curva de forma espiral. “Caracol telúrico” V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 6. Alexander Newlands 1864 Estableció el ordenamiento de los elementos químicos en octavas, es decir en grupos de a ocho según sus pesos atómicos. Julius Lothar Meyer 1869 Ordenó a los elementos químicos en orden creciente a su peso atómico y sus volúmenes atómicos. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 7. Luego de muchos intentos de clasificar a los elementos químicos según sus propiedades, el físico inglés HENRY MOSELEY (1913) , descubrió que: “Las propiedades de los elementos son función periódica de sus respectivos números atómicos, razón por la cual ellos se ordenan en la tabla periódica según su número atómico creciente” V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 8. La tabla periódica ordena los elementos químicos, teniendo en cuenta los siguientes criterios: Número atómico de forma creciente. Configuración electrónica. Propiedades físicas y químicas. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 9. Es una fila de casilleros. Se determina por el número cuántico (n) mayor en la configuración electrónica. Hay 7 periodos Periodos 1 2 3 4 5 6 7 # de elementos 2 8 8 18 18 32 32 Grupo Periodo V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 10. Es una columna de casilleros. Se determina por el número de electrones de valencia según la configuración electrónica. Hay 16 grupos Elementos representativos I A al VIII A Elementos de transición I B al VIII B V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 11. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 12. Grupo Parte más externa de la configuración I B ns2 nd9 II B ns2 nd10 III B ns2 nd1 IV B ns2 nd2 V B ns2 nd3 VI B ns2 nd4 VII B ns2 nd5 VIII B ns2 nd6 / ns2 nd7 / ns2 nd8 V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 13. LANTÁNIDOS 6s2 4f1 ANTÍNIDOS 7s2 5f2 Excepciones cerio (Ce), lutecio (Lu), gadolinio (Gd), torio (Th), protactinio (Pa), neptunio (Np), curio (Cm). V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 14. Características: Son buenos conductores de calor y electricidad. Tienen brillo metálico. Tienden a perder electrones. Algunos son maleables y dúctiles. Al combinarse con oxígeno forman óxidos básicos, los cuales se combinan con agua produciendo hidróxidos. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 15. Oro (Au) Cobre (Cu) Hierro (Fe) Magnesio (Mg) Calcio (Ca) V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 16. I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe» Características: Son malos conductores de calor y electricidad, excepto el grafito. No posee brillo. Tienden a ganar electrones. Algunos son maleables y dúctiles. Al combinarse con oxígeno forman óxidos ácidos, los cuales se combinan con agua produciendo ácidos. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 17. Nitrógeno Fósforo Arsénico V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 18. Características: Poseen propiedades intermedias entre metales y no metales influyendo para ello la temperatura. Ejemplo: B, Si, As, Ge, Te, Sb, At y Po. V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»
- 19. Bismuto (Bi) Telurio (Te) Germanio (Ge) Silicio (Si) Antimonio (Sb) V - Unidad : Sistema Periódicos Tema: La tabla periódica I.E.P «Nuestra Señora de Guadalupe»