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1. Tabla periódica
Conjunto de datos o informaciones representados gráficamente,
generalmente en forma de columna, y dispuestos según determinado
orden o clasificación.
Antecedentes
Durante los primeros 25 años del siglo XIX, se descubrieron unos 20 nuevos
elementos. A medida que el número de elementos conocidos aumentaba
resultaron evidentes las semejanzas físicas y químicas entre algunos de
ellos. Entonces los químicos entendieron que el estudio de las propiedades
de los elementos químicos era más fácil agrupándolos según sus
propiedades semejantes en base a una ley natural.
En busca de esta ley natural muchos químicos lograron ordenar los
elementos, pero recién en 1913 Henry Moseley descubrió el principio o ley
natural que guía la clasificación moderna: las propiedades de los
elementos son funciones periódicas de sus números atómicos.
El descubrimiento de esta ley periódica, necesitó dos acontecimientos
previos:
 El establecimiento de una serie de pesos atómicos consistentes y dignos
de confianza y
 La concepción del átomo nuclear con un numero definido de protones
e igual número de electrones que giran a su alrededor
Estructura y organización
La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los
distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características;
su función principal es establecer un orden específico agrupando
elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos
basándose en sus propiedades químicas,1 si bien Julius Lothar Meyer,
trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las
propiedades físicas de los átomos.2 La estructura actual fue diseñada
por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el
científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión
basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite
ubicar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de
acuerdo con su número atómico.3
Periodo y grupo
Grupo: Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos.
Existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los
elementos situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.

2. En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos los
elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su última o
últimas capas.
Período: En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma
que aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren
situados cerca uno de otro.
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos. Pero
los periodos no son todos iguales, sino que el número de elementos que
contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica.
Elementos representativos
En química y física atómicas, los elementos representativos o elementos de
los grupos principales1 son elementos químicos de los grupos largos de la
tabla periódica, encabezados por los
elementos hidrógeno, berilio, boro, carbono, nitrógeno, oxígeno, flúor y heli
o, tal como aparecen en la tabla periódica de los elementos. Se
caracterizan por presentar configuraciones electrónicas "externas"1 en
su estado fundamental que van desde ns1 hasta ns2np6, a diferencia de
los elementos de transición y de los elementos de transición interna.
Elementos de transición
Los elementos de transición son aquellos elementos químicos que están
situados en la parte central del sistema periódico, en el bloque d, cuya
principal característica es la inclusión en su configuración electrónica
del orbital d, parcialmente lleno de electrones. Esta definición se puede
ampliar considerando como elementos de transición a aquellos que
poseen electrones alojados en el orbital d, esto incluiría a zinc, cadmio,
y mercurio. La IUPAC define un metal de transición como "un elemento
cuyo átomo tiene una subcapa d incompleta o que puede dar lugar a
cationes".
pNumero de oxidación
El número de oxidación es un número entero que representa el número de
electrones que un átomo pone en juego cuando forma un compuesto
determinado.
El número de oxidación es positivo si el átomo pierde electrones, o los
comparte con un átomo que tenga tendencia a captarlos. Y
será negativo cuando el átomo gane electrones, o los comparta con un
átomo que tenga tendencia a cederlos.