1. IMPORTANCIA DE LA
QUIMICA
Todo lo que puedes tocar, ver u oler
contiene una o más sustancias químicas
que pueden ser naturales o sintéticas
como: pigmentos, tintas de imprenta,
alimentos, medicinas, vitaminas, pinturas,
pegamentos, productos de limpieza,
materiales de construcción, automóviles,
equipo electrónico y deportivo, fertilizantes
herbicidas.

2. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

3. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

4. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

5. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

6. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

9. IMPORTANCIA DE LA QUIMICA

10. MATERIA
Es cualquier cosa
que tiene masa y
ocupa un espacio

11. LA MATERIA SE
CLASIFICA EN:
• SUSTANCIA PURA
• MEZCLA

12. SUSTANCIA PURA
ES AQUELLA QUE
ESTA FORMADA
POR UN SOLO TIPO
DE MATERIA

13. MEZCLA
ES LA UNION FISICA
DE DOS O MAS
SUSTANCIAS EN
PROPORCIONES
VARIABLES

14. UNA SUSTANCIA
PURA PUEDE SER
•E L E M E N T O
•C O M P U E S T O

15. ELEMENTO
SUSTANCIA PURA QUE NO SE
PUEDE SEPARAR EN
SUSTANCIAS MAS SIMPLES,
SE REPRESENTA MEDIANTE
SIMBOLOS, SU PARTICULA
MINIMA ES EL ATOMO

16. EJEMPLOS DE
ELEMENTOS
Cloro
Cl
Hidrógeno H
Oxígeno O
Ca
Sodio Na
Plata Ag
Calcio

17. COMPUESTO
Unión química de dos o
mas sustancias en
proporciones fijas, se
representan mediante
formulas, su partícula
mínima es la molécula.

18. EJEMPLOS DE
COMPUESTOS
•
•
•
•
•
Agua
Cloruro de sodio
Hidróxido de calcio
Dióxido de carbono
Acido sulfhídrico
H 2O
NaCl
Ca(OH)2
CO2
H 2S

19. LAS MEZCLAS PUEDEN
SER:
• HOMOGENEAS.
• HETEROGENEAS

20. MEZCLA HOMOGENEA
Es uniforme y no se pueden
distinguir las partes que la
forman. Ejemplos: el aire, el
vino, las aleaciones como
bronce y latón, los refrescos,
agua con sal etc.

21. MEZCLA
HETEROGENEA
Es aquella en la cual pueden
distinguirse sus componentes
ya que no es uniforme.
Ejemplos: madera, granito, jugo
de naranja, ensalada de
verduras, pastel con pasas etc.

22. METODOS FISICOS DE
SEPARACION

23. LA SEPARACIÓN DE LAS MEZCLAS POR MEDIO DE CAMBIOS
FÍSICOS ES UNA MANERA MÁS FÁCIL, ESTO NO IMPLICA UN
CAMBIO EN SU ESTRUCTURA FUNDAMENTAL.
LA
CONGELACIÓN
,FUSIÓN
,EVAPORACIÓN
,DISOLUCIÓN,
EBULLICIÒN Y CRISTALIZACIÓN SON EJEMPLOS DE CAMBIOS
FÍSICOS. LA SEPARACIÓN DE UNA MEZCLA POR ESTE MEDIO
APROVECHA LAS DISTINTAS
PROPIEDADES FÍSICAS DE LAS
SUSTANCIAS MEZCLADAS.

24. Los Métodos Físicos De
Separación Más Utilizados
Son:
Evaporación
Destilación
Decantación
Filtración
Imantación
Cromatografía

25. Evaporación
• Paso de un líquido al
estado gaseoso a
una temperatura
inferior a la del
punto de ebullición.
Este
método se utiliza
para separar mezclas
sólido-liquido para
eliminar el líquido y
obtener el sólido
ejemplo sal más
agua.

26. Destilación
• La destilación es el
método de separación de
sustancias de una mezcla
por evaporación de un
líquido y subsecuente
condensación de su
vapor. La destilación es
una forma de separar
sustancias por la
diferencia en sus puntos
de ebullición. La
destilación se utiliza para
purificar sustancias
liquidas.

27. Sistema de destilación

28. Filtración
• Este método se utiliza
para mezclas
heterogéneas sólidolíquido. Consiste en
utilizar un material
poroso llamado papel
filtro que se coloca
sobre un embudo de
filtración y la mezcla se
hace pasar quedándose
en el papel filtro el
sólido y la solución
filtrada se recoge en
otro recipiente.
Ejemplo. Sal con arena
mas agua.

29. Filtración

30. Decantación
• Este método se
utiliza cuando
tenemos mezclas
heterogéneas sólidolíquido. Consiste en
transvasar el líquido
a otro vaso
aprovechando que el
sólido este en
reposo, sin permitir
que algo de sólido
pase al vaso.
Ejemplo arena más
agua.

31. Imantación
• Este método se utiliza en
mezclas heterogéneas
en donde uno de los
componentes tiene
propiedades magnéticas
por ejemplo: en la
mezcla aserrín+virutas
de Fe; el Fe tiene
propiedades magnéticas
lo cual permite que sean
atraídas por un magneto.

32. Cromatografía
• Se entiende por cromatografía, “el
conjunto de técnicas analíticas que se
fundamenta en la separación que ocurre,
cuando una mezcla de compuestos es
arrastrada por una Fase Móvil, a lo largo
de una Fase Estacionaria”.

33. Cromatografía

34. CAMBIOS DE LA MATERIA

35. CAMBIOS FISICOS
• ES EL QUE NO AFECTA
LA COMPOSICIÒN DE
UNA SUSTANCIA.
EJEMPLO, CERA QUE
SE FUNDE, LAMINAR
UNA PEPITA, DISOLVER
SAL EN AGUA.

36. CAMBIOS QUÌMICOS
• ES SINONIMO DE REACCION QUIMICA,
ES UN CAMBIO EN LA COMPOSICIÓN
DE LA SUSTANCIA, PRODUCIÉNDOSE
UNA NUEVA CON PROPIEDADES
DIFERENTES A LAS SUSTANCIAS
ORIGINALES. EJEMPLO LA
FOTOSÍNTESIS. LA COMBUSTIÓN DE
PAPEL, LA OXIDACIÒN DE UN CLAVO
DE HIERRO.

37. Ejemplo de cambio químico
Na
Na+H2O
NaOH+H2+

38. CAMBIOS QUIMICOS
Fenoftaleína
identificando la
sustancia
nueva:
HIDROXIDO
DE SODIO

39. Cambios de estado