Método que emplea para separar líquidos que no se disuelven el uno en el otro (como el agua y el aceite) o sólidos insolubles en un líquido (como agua y arena). Consiste en el uso de una ampolla o un embudo de decantación, donde se deja reposar la mezcla hasta que el ingrediente más denso sedimente y vaya al fondo. Se abre la válvula y se lo deja salir, cerrándola a tiempo para que permanezca el ingrediente menos denso en su interior. Este método suele emplearse como primer paso hacia la obtención de sustancias más puras.

1. Decantación:
Método que emplea para separar líquidos que no se disuelven
el uno en el otro (como el agua y el aceite) o sólidos insolubles
en un líquido (como agua y arena).
Consiste en el uso de una ampolla o un embudo de
decantación, donde se deja reposar la mezcla hasta que el
ingrediente más denso sedimente y vaya al fondo. Se abre la
válvula y se lo deja salir, cerrándola a tiempo para que
permanezca el ingrediente menos denso en su interior. Este
método suele emplearse como primer paso hacia la obtención
de sustancias más puras.
Filtración:
Método útil para separar sólidos no solubles de líquidos.
Consiste en la utilización de un filtro (papel filtrador, piedras
filtrantes,etc.) que permite el paso del líquido por un medio poroso
y retiene los elementos sólidos.
Así operan los filtros de agua de nuestras casas, o el papel de filtro
donde vertemos el café sólido antesde añadirle el agua caliente. El
agua (que contiene las partículas más finas del café) pasa a través
del papel, y queda retenida en este las partículas más gruesasdel
café.
Sublimación:
La sublimación es un proceso de cambio de estado de
una materia, la cual se transforma de sólido a gas
directamente, sin transitar por el estado líquido.
Consiste en una transición de fase de dicha sustancia,
que sucede a una temperatura y presión por debajo de
su punto triple.
Aunque con frecuencia se le denomina sublimación
química (por la ciencia que estudia las
transformaciones de la materia), se trata de un proceso
meramente físico. Al suceso contrario se lo llama
sublimación inversa, y ambos ocurren tanto de manera
natural como en el laboratorio.
 Utilizada para provocar ablación de glaciares, un
tipo de reducción de hielo y nieve.
 Para la purificación de compuestos orgánicos.
 Usada para revelación de huellas dactilares en papel, sublimando yodo cristalizado.

2.  Se utiliza en técnicas de impresión y estampados, con la sublimación de una tinta
especial.
 Se usa para conservación de alimentos o liofilización.
Centrifugación:
Mecanismo de separación de mezclas(en particular, las
compuestas por sólidos y líquidos de distinta densidad)
a través de su exposición a una fuerza giratoria de
determinada intensidad.
Es empleada en numerosos casos de estudio científico,
especialmente de las sustancias básicas de la materia
orgánica. A través de procesos especializados de
centrifugaciónde sustancias como la sangre o de células
humanas, se puede separar el plasma, los concentrados
de plaquetas, los organelos intracelulares e incluso el
ADN.
Otros ejemplos sencillos los constituyen el lavarropas,
que emplea la fuerza centrífuga para, después de mezclar
el agua, el jabón y la ropa, secarla, eliminando el agua a
través de los agujeros del tambor, gracias a la fuerza
centrífuga; o las máquinas de la industria láctea que
extraen de la leche las porciones de grasa que debemos
sacar para obtener leche descremada y para fabricar el
suero, la nata y otros productos.
Destilación:
Método de separaciónde fases, La destilación consiste en el
uso consecutivo y controlado de dos procesos físicos: la
vaporización y la condensación, usándolas de manera
selectiva para separar los componentesde una mezcla por lo
general de tipo homogéneo, es decir, en la que no pueden
distinguirse a simple vista sus componentes.
De este modo, para que la destilación se lleve a cabo
correctamente, deberemos hervir la mezcla hasta alcanzar el
punto de ebullición de una de las sustancias integrantes,
que entoncespasará a ser vapor y podrá ser conducido hasta
un recipiente enfriado, en el que se condensa y se transforma
en líquido nuevamente.
La otra sustancia integrante, en cambio, permanecerá en el
recipiente sin alteraciones; pero en ambos casos tendremos
sustancias puras, libres de la mezcla inicial.

3. Solubilidad
Cada sustancia tiene una solubilidad para un disolvente determinado. La solubilidad es la
cantidad máxima de soluto que puede mantenerse disuelto en una disolución, y depende de
condiciones como la temperatura, presión, y otras sustancias disueltas o en suspensión.
Cuando se alcanza la máxima cantidad de soluto en una disolución se dice que la disolución
está saturada, y ya no se admitirá más soluto disuelto en ella. Si agregamos un poco de sal
común a un vaso de agua, por ejemplo, y la agitamos con una cucharita, la sal se disolverá.
Si continuamos agregando sal, habrá cada vez más concentración de ésta hasta que el agua
ya no pueda disolver más sal por mucho que la agitemos. Entonces, la disolución estará
saturada, y la sal que le agreguemos, en vez de disolverse se precipitará al fondo del vaso. Si
calentamos el agua, ésta podrá disolver más sal (aumentará la solubilidad de la sal en el
agua), y si la enfriamos, el agua tendrá menos capacidad para retener disuelta la sal, y el
exceso se precipitará.
Formas de expresar la concentración
Los términos cuantitativos son cuando la concentración se expresa científicamente de una
manera numérica muy exacta y precisa. Algunas de estas formas cuantitativas de medir la
concentración son los porcentajes del soluto (como los usados en la introducción), la
molaridad, la normalidad,y partes por millón, entre otras. Estas formas cuantitativas son las
usadas tanto en la industria para la elaboración de productos como también en la
investigación científica.
Ejemplos
El alcohol comercial de uso doméstico, por ejemplo, generalmente no viene en una
presentación pura (100% alcohol), sino que es una disolución de alcohol en agua en cierta
proporción, donde el alcohol es el soluto (la sustancia que se disuelve) y el agua es el
disolvente (la sustancia que disuelve el soluto). Cuando la etiqueta del envase dice que este
alcohol está al 70% V/V (de concentración) significa que hay un 70% de alcohol, y el resto, el
30%, es agua. El jugo de naranja comercial suele tener una concentración de 60% V/V, lo
que indica que el 60%, (el soluto), es jugo de naranja, y el resto, el 40% (el disolvente), es
agua. La tintura de iodo, que en una presentación comercial puede tener una concentración
5%, significa que hay un 5% de iodo, (el soluto), disuelto en un 95% de alcohol, (el disolvente).
Concentración en términos cualitativos
La concentración de las disoluciones en términos cualitativos, también llamados empíricos,
no toma en cuenta cuantitativamente (numéricamente) la cantidad exacta de soluto y
disolvente presentes, y dependiendo de su proporción la concentración se clasifica como
sigue:
Diluida o concentrada
A menudo en el lenguaje informal, no técnico, la concentración se describe de una manera
cualitativa, con el uso de adjetivos como "diluido" o "débil" para las disoluciones de
concentración relativamente baja, y de otros como "concentrado" o "fuerte" para las

4. disoluciones de concentración relativamente alta. En una mezcla, esos términos relacionan
la cantidad de una sustancia con la intensidad observable de los efectoso propie dades, como
el color, sabor, olor, viscosidad, conductividad eléctrica, etc, causados por esa sustancia. Por
ejemplo, la concentración de un café puede determinarse por la intensidad de su color y sabor,
la de una limonada por su sabor y olor, la del agua azucarada por su sabor. Una regla práctica
es que cuanto más concentrada es una disolución cromática, generalmente másintensamente
coloreada está.
Dependiendo de la proporción de soluto con respecto al disolvente,una disolución puede estar
diluida o concentrada:
Disolución diluida: Es aquella en donde la cantidad de soluto está en una pequeña proporción
en un volumen determinado.
Disolución concentrada:Es la que tiene una cantidad considerable de soluto en un volumen
determinado. Las soluciones saturadas y sobresaturadas son altamente concentradas.
Concentración en términos cuantitativos
Para usos científicos o técnicos, una apreciación cualitativa de la concentración casi nunca
es suficiente, por lo tanto las medidas cuantitativas son necesarias para describir la
concentración.
A diferencia de las concentraciones expresadas de una manera cualitativa o empírica, las
concentracionesexpresadasen términos cuantitativos o valorativos toman en cuenta de una
manera muy precisa las proporciones entre lascantidadesde soluto y disolvente que se están
utilizando en una disolución. Este tipo de clasificación de las concentraciones es muy
utilizada en la industria, los procedimientos químicos, en la farmacia,la ciencia, etc, ya que
en todos ellos esnecesario mediciones muy precisasde las concentraciones de los productos.
Hay un número de diferentes maneras de expresar la concentración cuantitativamente. Los
más comunes son listados abajo. Se basan en la masa, el volumen, o ambos. Dependiendo
en lo que están basados no es siempre trivial convertir una medida a la otra, porque el
conocimiento de la densidad puedo ser necesario para hacer ello. Ocasionalmente esta
información puede no estar disponible, particularmente si la temperatura varía.
En términos cuantitativos (o valorativos), la concentración de la disolución puede expresarse
como:
 Porcentaje masa-masa (% m/m)
 Porcentaje volumen-volumen (%
V/V)
 Porcentaje masa-volumen (% m/V)
 Molaridad
 Molalidad
 Formalidad
 Normalidad
 Fracción molar
 En concentracionesmuy pequeñas:
 Partes por millón (PPM)
 Partes por billón (PPB)
 Partes por trillón (PPT)
 Otras:
 Densidad
 Nombres propios

5. En el Sistema Internacional de Unidades (SI) se emplean las unidades mol·m-3.
Disolución = soluto + disolvente
Cuando trabajamos con masa-masa y volumen-volumen hay una relación sencilla entre la
disolución, el soluto y el disolvente, y dados dos de estos valores,se puede calcular el tercero.
La disolución es la suma del soluto más el disolvente:
Disolución = soluto + disolvente
Y despejando,
soluto = Disolución - disolvente
disolvente = Disolución - soluto
Esto es válido para cuando trabajamos con masas, o volúmenes en los casos de porcentaje
masa-masa y porcentaje volumen-volumen, pero no para cuando trabajamos con porcentajes
masa-volumen, puesto que el soluto y el disolvente están representados con unidades
diferentes (de masa y volumen respectivamente).
Regla de tres para calcular proporciones
La regla de tres es frecuentemente usada para calcular concentraciones ya que hay una
relación proporcional entre el soluto, el solvente y la disolución y entre los porcentajes de cada
uno de ellos.
La regla de tres se puede dar en tres casos:
entre el soluto y el disolvente.
entre el soluto y la disolución.
entre el disolvente y la disolución.
Hay que tomar en cuenta que el porcentaje de la disolución es siempre el 100%.