1. “ENLACE
QUÌMICO”

2. Para que se de un enlace es necesario que los
átomos sufran una transformación a IONES
REGLA DEL OCTETO:
Es la tendencia de los átomos no metálicos a
ganar los electrones suficientes para completar
ocho electrones de valencia produciendo
estabilidad electrónica.
ELECTRONEGATIVIDAD:
Es una medida de la capacidad de un átomo para atraer los
electrones en un enlace.
ESO!
ESO!
ESO!

3. IÒNICO :
SALES, BASES Y
OXIDOS METALICOS
METAL Y NO METAL
ENLACE
QUIMICO
ACIDOS Y
POLAR: OXIDOS NO
DIFERENTES METALICOS
COVALENTE:
NO METALES
NO POLAR:
INTERATOMICO
MÈTALICO.:
METALES
METALES
IGUALES O CON
ELECTRONEGATIVIDAD
SIMILAR
MOLECULAS
DIATOMICAS O
ELEMENTOS
MOLECULARES

4. ENLACE IÒNICO
En este enlace se presenta una transferencia del electrón del
átomo metálico al átomo no metálico. También se define
como aquel enlace que ocurre por atracción electrostática
entre un metal y no metal.

5. ENLACE COVALENTE
Se forma por la compartición de electrones entre átomos no
metálicos. El enlace covalente es formador de moléculas.
Dependiendo de la diferencia de electronegatividad del enlace
covalente se clasifica en polar y no polar
POLAR
NO
POLAR

6. COVALENTE POLAR
COVALENTE NO POLAR
Aceite
, Gasolina, Clorof
ormo

7. GRUPO
ESTRUCTURA DE LEWIS DEL ATOMO
ESTRUCTURA DE LEWIS DEL ION
IA
•
X
X 1+
IIA
•
X•
X 2+
IIIA
•
•X•
X 3+
IVA
•
•X•
•
X 4+ , X 4-
VA
••
•X•
•
•• 3 ••X••
••
VIA
••
•X••
•
•• 2 ••X••
••
VIIA
••
•X••
••
•• 1 ••X••
••
VIIIA
••
••X••
••
••
••X••
••

8. ENLACE IONICO
ENLACE
COVALENTE
POLAR
ENLACE COVALENTE
NO POLAR

9. IONICO
COVALENTE COVALENTE POLAR
NO POLAR
0
1.9
0.4
H-H
2.1-2.1 = 0
NO POLAR
Cl- H
3.0-2.1 = 0.9
POLAR
Na-Cl
0-9 – 3.0 = 2.1
IONICO

10. ENLACE METALICO
Consiste en iones metálicos con carga positiva que
forman una red tridimensional mientras que los
electrones débilmente sujetos se desplazan libremente, a
la manera de un fluido por todo el metal.

11. EJEMPLO
CONDUCTIVI
DAD
ELECTRICA
SOLUBILIDA
D EN AGUA
ESTADO
FISICO
PUNTOS DE
EBULLICION
Y FUSION
TIPO DE
ENLACE
KCl
Fe2O3
IONICO
ALTOS
SOLIDOS
ALTA
CRITALINOS
ALTA EN
SOLUCIONES
ACUOSAS
COVALENTE
POLAR
BAJOS
LIQUIDOS
GASES
ALGUNOS
SOLIDOS
MODERADA
NO
H2O
HCl
COVALENTE
NO POLAR
BAJOS
GASES
NO
NO
N2
Cl2
METALICO
MUY
ALTOS
SOLIDOS
DUROS
INSOLUBLES EXCELENTES
CONDUCTOR
ES
Hg
Au
Zn