1. VISITA TECNOPARQUE

2. TECNOPARQUE SENA Básicamente esta orientado a los jóvenes colombianos podrán tener a su alcance y en un mismo sitio la tecnología necesaria para desarrollar sus propias ideas innovadoras y de negocios.

3. TECNOPARQUE SENA Se busca incentivar la capacidad creativa e innovadora de nuestros jóvenes, por medio de la interacción con la tecnología; contribuir a acortar la brecha tecnológica que le impide a la gente enfrentar el reto de crear empresa, como alternativa de autoempleo y de generación de riqueza; y apoyar el desarrollo personal y profesional de los estudiantes y egresados de la entidad, de los universitarios, de los profesionales y de los colombianos en general”, expresa Darío Montoya Mejía, Director General del SENA.

4. VISITA Se nos hizo un reconocimiento por las instalaciones y laboratorios física, química, biotecnología, nanotecnología con sus respectivas maquinas.

5. Maquinas del laboratorio de física Maquina conservación de la energía _ Péndulo y grafica de este :

6. Maquinas del laboratorio de química -Balanza digital: -Cromatografo de gases: -PH metro: -Plancha calentamiento: -Horno: - Baño maría:

7. Maquinas del laboratorio de nanotecnología Microscopio de fuerza atómica :

8. Maquinas del laboratorio de biotecnología Cabina de flujo laminar: Microscopio: Estereoscopio:

9. TRABAJJO DE SOFTWARE Google Skatechup es un programa que sirve para crear, editar y compartir modelos 3D. En el cual creamos una vivienda para el beneficio de la localidad de cazuca.

10. TRABAJJO DE SOFTWARE Solidwork es un programa 3D en el cual se elaboro una pieza que rodara por un brazo robótico de una maquina CNC y este mismo programa elaborara las cuales se diseñarían en este mismo programa:

11. PRACTICAS ELABORACION DE GEL: En el laboratorio de química se elaboro gel así: materiales : -1gota de trietanolamina -1.5g de Carbopol -Colorante vegetal -0.5g de Metilparabeno

12. PRACTICAS -Aceite esencial -Medio vaso de agua Elaboración : Se disuelve el carbopol luego el metil parabeno la trietanolamina para finalizar el colorante y aceite esencial al gusto de la persona.

13. PRACTICAS Muestreo de agua: En el laboratorio de biotecnologíase hizo una practica de muestreo de agua de tecnoparque para hallar : Oxigeno disuelto, PH, temperatura.

14. PRACTICAS En el laboratorio de nanotecnología observamos el ADN y superficies a vistas manométricas que a simple vista eran totalmente lisas y a vista nanométrica es muy porosa.

15. SOLUCIONES Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. en cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.

16. CONCENTRACIÓN DE LAS SOLUCIONES La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente o solución: Según la concentración pueden expresar como unidades físicas o químicas.

17. UNIDADES FISICAS Porcentaje peso a peso (% P/P): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

18. UNIDADES FISICAS Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100 unidades de volumen de la solución

19. UNIDADES FISICAS Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

20. UNIDADES QUIMICAS Molaridad ( M ): Es el número de moles de soluto contenido en un litro de solución. Una solución 3 molar ( 3 M ) es aquella que contiene tres moles de soluto por litro de solución.

21. UNIDADES QUIMICAS Molalidad (m): Es el número de moles de soluto contenidos en un kilogramo de solvente. Una solución formada por 36.5 g de ácido clorhídrico, HCl , y 1000 g de agua es una solución 1 molal (1 m)

22. UNIDADES QUIMICAS Normalidad (N): Es el número de equivalentes gramo de soluto contenidos en un litro de solución.

23. NORMALIDAD (N):

24. SOLUBILIDAD La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla, denominándose a estas soluciones sobresaturadas. El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra. La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se disuelve el soluto se llama solvente. No todas las sustancias se disuelven en un mismo solvente, por ejemplo en el agua, se disuelve el alcohol y la sal. El aceite y la gasolina no se disuelven

25. CARÁCTER POLAR Y APOLAR DE LAS SUSTANCIAS En la solubilidad, el carácter polar o apolar de la sustancia influye mucho, ya que, debido a estos la sustancia será más o menos soluble; por ejemplo, los compuestos con más de un grupo funcional presentan gran polaridad por lo que no son solubles en éter etílico. Entonces para que sea soluble en éter etílico ha de tener escasa polaridad, es decir no ha de tener más de un grupo polar el compuesto. Los compuestos con menor solubilidad son los que presentan menor reactividad como son: las parafinas, compuestos aromáticos y los derivados halogenados.

26. QUIMICA ORGANICA Los seres vivos estamos formados por moléculas orgánicas, proteínas, ácidos nucleicos, azúcares y grasas. Todos ellos son compuestos cuya base principal es el carbono. Los productos orgánicos están presentes en todos los aspectos de nuestra vida: la ropa que vestimos, los jabones, champús, utensilios de cocina, la comida, etc

28. NOMENCLATURA HIDROCARBUROS El átomo de carbono en los compuestos orgánicos presenta siempre cuatro electrones libres para compartir, es decir puede formar, 4 enlaces covalentes con otros átomos de carbono u otro cualquiera, de la siguiente manera:

29. NOMENCLATURA HIDROCARBUROS Los átomos de carbono se pueden unir a otros átomos de carbono formando cadenas. Frecuentemente, pueden formarse cadenas hasta de cien carbonos porque cadenas mayores se debilitan y se rompen, aunque pueden hallarse algunas superiores a este número. as cadenas carbonadas, también pueden incluir átomos diferentes, como por ejemplo oxígeno, nitrógeno, azufre y otros: CH3—O—CH2—CH3 CH3—NH—CH3

30. Para nombrar a los hidrocarburos se utilizan prefijos que indican el número de carbonos y dependiendo del tipo de enlace que presenten se usan sufijos tales como: Alcanos: terminación "ano" ( Sólo enlaces simples) Alquenos: terminación "eno"( Por lo menos un enlace doble) Alquinos: terminación "ino " ( Por lo menos un enlace triple) Los prefijos a utilizar, aparecen en la siguiente tabla, de acuerdo al número de átomos de carbono: NOMENCLATURA HIDROCARBUROS

31. NOMENCLATURA HIDROCARBUROS