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PROBLEMARIO DE QUIMICA CORRESPONDIENTE AL BLOQUE IV, TERCER PARCIAL. VALOR: 20%
RESUELVE ESTE PROBLEMARIO JUNTO CON DOS DE TUS COMPAÑEROS Y ENTREGALO EN HOJAS BLANCAS EL
DIA 30 DE ABRIL DE 2014
INSTRUCCIONES. Analiza cada planteamiento y resuelve correctamente cada uno. Emplea bolígrafo azul o negro.
1. Dentro de la química orgánica, ¿cuáles son las sustancias más simples?
Alcanos: cada átomo de carbono forma cuatro enlaces y cada átomo de hidrógeno uno, por tanto, el alcano más
simple es el metano de fórmula CH4.
La molécula orgánica más sencilla que existe es el Metano. En esta molécula, el Carbono presenta hibridación sp3,
con los átomos de hidrógeno formando un tetraedro.
2. ¿Qué características tiene el carbono que puede formar una gran variedad de compuestos?
El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación.
Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de
átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos
del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual.
3. ¿Qué compuestos orgánicos están presentes en tu vida diaria? Menciona por lo menos, diez.
Para empezar los seres humanos tenemos moléculas de carbono. El carbono forma parte de todo lo orgánico y los
seres vivos. Nosotros mismos usamos diario el carbono ya procesado como el petróleo de los automóviles, el plástico,
el gas.
1 grafito de lápices 2fibra de carbono de los autos 3gasolina4
-EL plástico.
-EL Papel.
-La tela.
-La pintura.
-La gasolina.
-La madera.
-EL jabón.
-La pasta dental.
-El desodorante.
-La azúcar.
-El vinagre.
-El lápiz.
-El lapicero.
-El borra.
-Las gomas.
-El cartón.
-Las hojas
4. ¿Qué hace diferente a un alcohol de un éter?
contraste con los alcoholes y su rica reactividad química, los éteres, compuestos que contienen el grupo funcional C-
O-C, sufren relativamente pocas reacciones químicas. Esta falta de reactividad en los éteres hace de ellos disolventes
muy valiosos en numerosas e importantes transformaciones sintéticas.
El enlace en los éteres se comprende fácilmente por comparación de los éteres con los alcoholes.
La tensión de Van der Waals inherente a los grupos alquilo causa que en el ángulo de enlace en el oxígeno sea
mayor en los éteres que en los alcoholes
5. ¿Qué es la alotropía? Menciona las formas en que se presenta el carbono en la atmosfera.
Alotropía : (cambio, giro) es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas
diferentes.Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, fulereno y carbino.
El carbono existe en la atmósfera de la Tierra principalmente en forma de gas dióxido de carbono (CO2). En la
atmósfera hay 750 gigatoneladas de carbono. La concentración de CO2 es de 381 ml/m³, que corresponde a una
cantidad de aproximadamente 800 gigatoneladas de carbono. Es aproximadamente el 0,001% del carbono total
global.
5. Escribe tres ejemplos de cadenas lineales insaturadas.
7. escribe tres ejemplos de cadenas ramificadas de tipo saturadas.
8. Da tres ejemplos de cadenas homociclicas y tres de cadenas heterocíclicas.
9. Escribe tres ejemplos de cada una:
a) isómeros de cadena
b) isómeros de posición
c) isómeros de función
10. Averigua los alquenos que tienen relación directa con tu vida cotidiana. Haz un breve resumen.
ALQUENOS: aceites vegetales líquidos, grasas sólidas para cocinar aunque esta practica ya no es admisible, ya que es más sano usar aceites insaturados de grasas para
cocinar; la oleomargarina es un ejemplo de grasa semi-sólida.
Además se hacen alfombras y suéteres con el orlón; se obtiene el teflón,el polietileno, el etileno se utiliza para la fabricación de materiales plásticos como el polietileno y
productos químicos como glocol, dioxano. también se utiliza como anestéico y para hacer madurar artificialmente la fruta.
11. Averigua las aplicaciones más importantes de los compuestos aromáticos.
oy, el termino aromático, se ocupa para referirse al benceno y a los compuestos relacionados estructuralmente con él. El presente trabajo esta destinado a analizar de forma
exhaustiva los compuestos aromáticos, su uso industrial y el riesgo inherente con él.
Muchos de los compuestos aislados de fuentes naturales son total o parcialmente aromáticos. Entre ellos se cuenta el benceno, benzaldehído, tolueno y sus derivados,
además de algunos productos biológicos y farmacéuticos como la hormona femenina llamada estrona, la morfina y el diazepan(valium)
Se ha observado que la exposición prolongada al benceno mismo reduce la actividad de la medula ósea (la deprime) y provoca como consecuencia la leucopenia (disminución
de los glóbulos rojos en la sangre), por lo cual se debe evitar el contacto directo y exposiciones prolongadas al benceno.
Nombre | Formula estructural | Usos y aplicaciones |
Clorobenceno | | Este compuesto no tiene nombre común. Es un líquido incoloro de olor agradable empleado en la fabricación del fenol y del DDT. |
Tolueno | C6H5CH3. | a partir de ella se consigue obtener importantes compuestos, como por ejemplo, los derivados bencénicos, ácido benzoico, fenoles, caprolactama,
sacarinas, y el conocido diisocianato de tolueno (TDI) a partir del cual se fabrica poliuretano, diferentes colorantes y perfumes, medicinas, detergentes y el TNT entre otras
cosas. También es ampliamente usado como disolvente de pinturas, caucho y resinas, revestimientos, etc. Posee uso en los materiales adhesivos, así como diluyente en un
tipo de lacas, las nitrocelulósicas. |
2,4,6 trinitrotolueno | | es el más conocido como útil material explosivo con las características de dirección convenientes. La producción explosiva de TNT se considera
medida estándar de fuerza de bombas y otroexplosivos. En química, TNT se utiliza para generar sales de la transferencia de la carga. |
Fenol | | Fue el primer desinfectante utilizado, pero por su toxicidad ha sido reemplazado por otros menos perjudiciales.Se emplea para preparar medicamentos, perfumes,
fibras textiles artificiales, en la fabricación de colorantes. En aerosol, se utiliza para tratar irritaciones de la garganta. En concentraciones altas es venenoso. |
Anilina | | Es la amina aromática más importante. Es materia prima para la elaboración de colorantes que se utilizan en la industria textil. Es un compuesto tóxico. |
Acido benzoico | | Se utiliza como desinfectante y como conservador de alimentos. |
Acido acetilsalisilico | | se emplea principalmente en la fabricación de aspirina, que es el producto farmacéutico más vendido. en la producción de productos agroquímicos,
tintes, colorantes, caucho, perfumes, y resinas fenólicas. |
12. Averigua los alcoholes que tienen relación directa con tu vida cotidiana.
e denomina alcohol de madera porque se obtiene de ella por destilación seca. Se utiliza como disolvente para pinturas y como combustible. Es muy venenoso y produce
ceguera cuando se ingieren o inhalan pequeñas cantidades. Una dosis de 30 mL resulta letal. Metabolicamente se transforma en formaldehído y ácido fórmico que impide el
transporte de oxígeno en la sangre.
CH3OH
• Etanol:
Se obtiene por fermentación de carbohidratos (azúcares y almidón). La fermentación se inhibe al producirse un 15% de alcohol. Para conseguir licores es necesaria la
destilación (forma un azeótropo con el agua de composición 95:5 alcohol/agua). Para evitar el consumo se adicionan sustancias desnaturalizadoras. Es muy venenoso y
produce la muerte a concentraciones superiores al 0.4% en sangre. Se metaboliza en el hígado a razón de 10 mL/hora. Se utiliza como antídoto contra el envenenamiento por
metanol o etilenglicol.
CH3CH2OH
• Isopropanol:
Se mezcla con agua y todos los disolventes orgánicos. Se emplea como antihielo, disolvente, limpiador, deshidratante, agente de extracción, intermedio de síntesis y
antiséptico. Es un producto tóxico por vía oral, inhalación o ingestión
• Etilenglicol:
Recibió el nombre de glicol porque Wurtz, que lo descubrió en 1855, notó un cierto sabor dulce. Se utiliza como disolvente, anticongelante, fluido hidráulico, intermedio de
síntesis de explosivos, plastificantes, resinas, fibras y ceras sintéticas. Es tóxico por ingestión.
• Glicerina:
Descubierta en 1779 por Scheele. Su nombre también proviene de su sabor dulce. Es una sustancia muy viscosa, soluble en el agua y no tóxica. La hidrólisis alcalina de
triglicéridos (grasas) produce glicerina y jabones. El nitrato triple es la nitroglicerina, explosivo de enorme potencia.
13. Describe algunos usos de los halogenuros de alquilo.
En su mayoria, los halogenuros mas utilizados para los pesticidas e insecticidas son aquellos compuestos halogenados que contienen Bromo. Asi pues tenemos que el
bromuro de metilo (CH3Br) se ha usado mucho en fumigacion de suelos y control de plagas en la agricultura, ademas es un insecticida muy usado en productos no
perecederos generalmente destinados a la exportacion tales como: frutos secos, verduras, madera, etc. Tambien se utiliza como desinfectante en almacenes, silos, camiones,
barcos, aviones, etc.Otro compuesto halogenado con bromo que es muy usado es el 1,2-dibromoetano o bromuro de etileno, este compuesto fue muy usado como insecticida y
fumigante en frutas cítricas tropicales y granos almacenados, pero poco a poco su uso se fue restringiendo debido a que este es un compuesto toxico que causa el cáncer.
14. Describe algunas aplicaciones de las amidas.
Aplicaciones y usos de las amidas
Se usan en cosmética, en la idustria textil, como colorantes, el la industria cosmética (teñir el pelo), en la industria del
caucho, como antioxidante y en la indistria farmaceutica , produciendo los alcaloides(sedantes)
Propiedades físicas y químicas
Propiedades físicas
Tanto las aminas primarias como secundarias tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno; por lo tanto,
ambas pueden recibir y donar enlaces de hidrógeno. Las aminasterciarias únicamente aceptan enlaces de hidrógeno
puesto que no tienen un átomo de hidrógeno unido a sus átomos de nitrógeno.
Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de metilamina producen un punto de ebullición significativamente mayor que
el deletano. El etano tiene fuerzas de dispersión débiles entre sus moléculas. Sin embargo, el punto de ebullición de la
metilamina es mucho más bajo que el punto de ebullición del metanol debido a que los enlaces de hidrógeno entre las
moléculas de metanolson más fuertes que los que existen entre las moléculas de metilamina. Los enlaces de hidrógeno
más fuertes del metanol son el resultado del grupo más polar O-H comparado con el grupo menos polar N-H. El grupo O-H
es más polar debido a que el átomo deoxígeno tiene mayor electronegatividad (3.5) que el átomo de nitrógeno (3.0).
Las aminas de bajo peso molecular generalmente son solubles en agua; las de mayor masa molecular son insolubles en
agua porque tienen un carácter no polar mayor. Lasolubilidad de las aminas está directamente relacionada con su habilidad
para formar enlaces de hidrógeno con el agua.
15. Describe algunas aplicaciones de los éteres.
USOS PRINCIPALES
- Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos.
- Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos.
- Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides).
- Combustible inicial de motores Diésel.
- Fuertes pegamentos
- Desinflamatorio abdominal para despues del parto, exclusivamente uso externo.
-Es llamado la medicina antigua porque en la antiguedad se usaba como anestesico, debido a que no existian los metodos de anestesia moderna.

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Problemario de quimica correspondiente al bloque iv

  • 1. PROBLEMARIO DE QUIMICA CORRESPONDIENTE AL BLOQUE IV, TERCER PARCIAL. VALOR: 20% RESUELVE ESTE PROBLEMARIO JUNTO CON DOS DE TUS COMPAÑEROS Y ENTREGALO EN HOJAS BLANCAS EL DIA 30 DE ABRIL DE 2014 INSTRUCCIONES. Analiza cada planteamiento y resuelve correctamente cada uno. Emplea bolígrafo azul o negro. 1. Dentro de la química orgánica, ¿cuáles son las sustancias más simples? Alcanos: cada átomo de carbono forma cuatro enlaces y cada átomo de hidrógeno uno, por tanto, el alcano más simple es el metano de fórmula CH4. La molécula orgánica más sencilla que existe es el Metano. En esta molécula, el Carbono presenta hibridación sp3, con los átomos de hidrógeno formando un tetraedro. 2. ¿Qué características tiene el carbono que puede formar una gran variedad de compuestos? El átomo de carbono, debido a su configuración electrónica, presenta una importante capacidad de combinación. Los átomos de carbono pueden unirse entre sí formando estructuras complejas y enlazarse a átomos o grupos de átomos que confieren a las moléculas resultantes propiedades específicas. La enorme diversidad en los compuestos del carbono hace de su estudio químico una importante área del conocimiento puro y aplicado de la ciencia actual. 3. ¿Qué compuestos orgánicos están presentes en tu vida diaria? Menciona por lo menos, diez. Para empezar los seres humanos tenemos moléculas de carbono. El carbono forma parte de todo lo orgánico y los seres vivos. Nosotros mismos usamos diario el carbono ya procesado como el petróleo de los automóviles, el plástico, el gas. 1 grafito de lápices 2fibra de carbono de los autos 3gasolina4 -EL plástico. -EL Papel. -La tela. -La pintura. -La gasolina. -La madera. -EL jabón. -La pasta dental. -El desodorante. -La azúcar. -El vinagre. -El lápiz. -El lapicero. -El borra. -Las gomas. -El cartón. -Las hojas 4. ¿Qué hace diferente a un alcohol de un éter? contraste con los alcoholes y su rica reactividad química, los éteres, compuestos que contienen el grupo funcional C- O-C, sufren relativamente pocas reacciones químicas. Esta falta de reactividad en los éteres hace de ellos disolventes muy valiosos en numerosas e importantes transformaciones sintéticas. El enlace en los éteres se comprende fácilmente por comparación de los éteres con los alcoholes. La tensión de Van der Waals inherente a los grupos alquilo causa que en el ángulo de enlace en el oxígeno sea mayor en los éteres que en los alcoholes 5. ¿Qué es la alotropía? Menciona las formas en que se presenta el carbono en la atmosfera. Alotropía : (cambio, giro) es la propiedad de algunos elementos químicos de poseer estructuras químicas diferentes.Carbono. Variedades alotrópicas: grafito, diamante, grafeno, fulereno y carbino. El carbono existe en la atmósfera de la Tierra principalmente en forma de gas dióxido de carbono (CO2). En la atmósfera hay 750 gigatoneladas de carbono. La concentración de CO2 es de 381 ml/m³, que corresponde a una cantidad de aproximadamente 800 gigatoneladas de carbono. Es aproximadamente el 0,001% del carbono total global. 5. Escribe tres ejemplos de cadenas lineales insaturadas. 7. escribe tres ejemplos de cadenas ramificadas de tipo saturadas. 8. Da tres ejemplos de cadenas homociclicas y tres de cadenas heterocíclicas.
  • 2. 9. Escribe tres ejemplos de cada una: a) isómeros de cadena b) isómeros de posición c) isómeros de función 10. Averigua los alquenos que tienen relación directa con tu vida cotidiana. Haz un breve resumen. ALQUENOS: aceites vegetales líquidos, grasas sólidas para cocinar aunque esta practica ya no es admisible, ya que es más sano usar aceites insaturados de grasas para cocinar; la oleomargarina es un ejemplo de grasa semi-sólida. Además se hacen alfombras y suéteres con el orlón; se obtiene el teflón,el polietileno, el etileno se utiliza para la fabricación de materiales plásticos como el polietileno y productos químicos como glocol, dioxano. también se utiliza como anestéico y para hacer madurar artificialmente la fruta. 11. Averigua las aplicaciones más importantes de los compuestos aromáticos. oy, el termino aromático, se ocupa para referirse al benceno y a los compuestos relacionados estructuralmente con él. El presente trabajo esta destinado a analizar de forma exhaustiva los compuestos aromáticos, su uso industrial y el riesgo inherente con él. Muchos de los compuestos aislados de fuentes naturales son total o parcialmente aromáticos. Entre ellos se cuenta el benceno, benzaldehído, tolueno y sus derivados, además de algunos productos biológicos y farmacéuticos como la hormona femenina llamada estrona, la morfina y el diazepan(valium) Se ha observado que la exposición prolongada al benceno mismo reduce la actividad de la medula ósea (la deprime) y provoca como consecuencia la leucopenia (disminución de los glóbulos rojos en la sangre), por lo cual se debe evitar el contacto directo y exposiciones prolongadas al benceno. Nombre | Formula estructural | Usos y aplicaciones | Clorobenceno | | Este compuesto no tiene nombre común. Es un líquido incoloro de olor agradable empleado en la fabricación del fenol y del DDT. | Tolueno | C6H5CH3. | a partir de ella se consigue obtener importantes compuestos, como por ejemplo, los derivados bencénicos, ácido benzoico, fenoles, caprolactama, sacarinas, y el conocido diisocianato de tolueno (TDI) a partir del cual se fabrica poliuretano, diferentes colorantes y perfumes, medicinas, detergentes y el TNT entre otras cosas. También es ampliamente usado como disolvente de pinturas, caucho y resinas, revestimientos, etc. Posee uso en los materiales adhesivos, así como diluyente en un tipo de lacas, las nitrocelulósicas. | 2,4,6 trinitrotolueno | | es el más conocido como útil material explosivo con las características de dirección convenientes. La producción explosiva de TNT se considera medida estándar de fuerza de bombas y otroexplosivos. En química, TNT se utiliza para generar sales de la transferencia de la carga. | Fenol | | Fue el primer desinfectante utilizado, pero por su toxicidad ha sido reemplazado por otros menos perjudiciales.Se emplea para preparar medicamentos, perfumes, fibras textiles artificiales, en la fabricación de colorantes. En aerosol, se utiliza para tratar irritaciones de la garganta. En concentraciones altas es venenoso. | Anilina | | Es la amina aromática más importante. Es materia prima para la elaboración de colorantes que se utilizan en la industria textil. Es un compuesto tóxico. | Acido benzoico | | Se utiliza como desinfectante y como conservador de alimentos. | Acido acetilsalisilico | | se emplea principalmente en la fabricación de aspirina, que es el producto farmacéutico más vendido. en la producción de productos agroquímicos, tintes, colorantes, caucho, perfumes, y resinas fenólicas. | 12. Averigua los alcoholes que tienen relación directa con tu vida cotidiana. e denomina alcohol de madera porque se obtiene de ella por destilación seca. Se utiliza como disolvente para pinturas y como combustible. Es muy venenoso y produce ceguera cuando se ingieren o inhalan pequeñas cantidades. Una dosis de 30 mL resulta letal. Metabolicamente se transforma en formaldehído y ácido fórmico que impide el transporte de oxígeno en la sangre. CH3OH • Etanol: Se obtiene por fermentación de carbohidratos (azúcares y almidón). La fermentación se inhibe al producirse un 15% de alcohol. Para conseguir licores es necesaria la destilación (forma un azeótropo con el agua de composición 95:5 alcohol/agua). Para evitar el consumo se adicionan sustancias desnaturalizadoras. Es muy venenoso y produce la muerte a concentraciones superiores al 0.4% en sangre. Se metaboliza en el hígado a razón de 10 mL/hora. Se utiliza como antídoto contra el envenenamiento por metanol o etilenglicol. CH3CH2OH • Isopropanol: Se mezcla con agua y todos los disolventes orgánicos. Se emplea como antihielo, disolvente, limpiador, deshidratante, agente de extracción, intermedio de síntesis y antiséptico. Es un producto tóxico por vía oral, inhalación o ingestión • Etilenglicol: Recibió el nombre de glicol porque Wurtz, que lo descubrió en 1855, notó un cierto sabor dulce. Se utiliza como disolvente, anticongelante, fluido hidráulico, intermedio de síntesis de explosivos, plastificantes, resinas, fibras y ceras sintéticas. Es tóxico por ingestión. • Glicerina: Descubierta en 1779 por Scheele. Su nombre también proviene de su sabor dulce. Es una sustancia muy viscosa, soluble en el agua y no tóxica. La hidrólisis alcalina de triglicéridos (grasas) produce glicerina y jabones. El nitrato triple es la nitroglicerina, explosivo de enorme potencia. 13. Describe algunos usos de los halogenuros de alquilo.
  • 3. En su mayoria, los halogenuros mas utilizados para los pesticidas e insecticidas son aquellos compuestos halogenados que contienen Bromo. Asi pues tenemos que el bromuro de metilo (CH3Br) se ha usado mucho en fumigacion de suelos y control de plagas en la agricultura, ademas es un insecticida muy usado en productos no perecederos generalmente destinados a la exportacion tales como: frutos secos, verduras, madera, etc. Tambien se utiliza como desinfectante en almacenes, silos, camiones, barcos, aviones, etc.Otro compuesto halogenado con bromo que es muy usado es el 1,2-dibromoetano o bromuro de etileno, este compuesto fue muy usado como insecticida y fumigante en frutas cítricas tropicales y granos almacenados, pero poco a poco su uso se fue restringiendo debido a que este es un compuesto toxico que causa el cáncer. 14. Describe algunas aplicaciones de las amidas. Aplicaciones y usos de las amidas Se usan en cosmética, en la idustria textil, como colorantes, el la industria cosmética (teñir el pelo), en la industria del caucho, como antioxidante y en la indistria farmaceutica , produciendo los alcaloides(sedantes) Propiedades físicas y químicas Propiedades físicas Tanto las aminas primarias como secundarias tienen un átomo de hidrógeno unido a un átomo de nitrógeno; por lo tanto, ambas pueden recibir y donar enlaces de hidrógeno. Las aminasterciarias únicamente aceptan enlaces de hidrógeno puesto que no tienen un átomo de hidrógeno unido a sus átomos de nitrógeno. Los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de metilamina producen un punto de ebullición significativamente mayor que el deletano. El etano tiene fuerzas de dispersión débiles entre sus moléculas. Sin embargo, el punto de ebullición de la metilamina es mucho más bajo que el punto de ebullición del metanol debido a que los enlaces de hidrógeno entre las moléculas de metanolson más fuertes que los que existen entre las moléculas de metilamina. Los enlaces de hidrógeno más fuertes del metanol son el resultado del grupo más polar O-H comparado con el grupo menos polar N-H. El grupo O-H es más polar debido a que el átomo deoxígeno tiene mayor electronegatividad (3.5) que el átomo de nitrógeno (3.0). Las aminas de bajo peso molecular generalmente son solubles en agua; las de mayor masa molecular son insolubles en agua porque tienen un carácter no polar mayor. Lasolubilidad de las aminas está directamente relacionada con su habilidad para formar enlaces de hidrógeno con el agua. 15. Describe algunas aplicaciones de los éteres. USOS PRINCIPALES - Medio para extractar para concentrar ácido acético y otros ácidos. - Medio de arrastre para la deshidratación de alcoholes etílicos e isopropílicos. - Disolvente de sustancias orgánicas (aceites, grasas, resinas, nitrocelulosa, perfumes y alcaloides). - Combustible inicial de motores Diésel. - Fuertes pegamentos - Desinflamatorio abdominal para despues del parto, exclusivamente uso externo. -Es llamado la medicina antigua porque en la antiguedad se usaba como anestesico, debido a que no existian los metodos de anestesia moderna.