Este documento describe una práctica de laboratorio para sintetizar salicilato de metilo a partir de ácido salicílico y metanol. Explica los objetivos, reactivos, procedimiento experimental que incluye la reacción de esterificación, cálculos del rendimiento teórico y conclusiones. Sin embargo, no se pudo determinar el rendimiento experimental debido a que el producto final se descartó por error.

1. PRÁCTICA No.5 SINTESIS DE SALICILATO DE METILO
Objetivos de la práctica
 Realizar la síntesis de salicilato de metilo a partir del ácido salicílico y metanol por sustitución
nucleofilica acíclica para la obtención de un éster.
 Calcular el rendimiento práctico del salicilato de metilo con base en el reactivo limitante
Reactivos y de materiales laboratorio
Reactivos Materiales y Equipos
Nombre Peligrosidad cantidad Nombre Cantidad
Ácido salicílico
𝐶7 𝐻6 𝑂3
Nocivo por ingestión. 1 gramo Matraz 1
Metanol
𝐶𝐻3 𝑂𝐻
Fácilmente inflamable, tóxico
por inhalación y por ingestión y
en contacto con la piel
15 ml Vaso de
precipitación
2
Ácido sulfúrico
𝐻2 𝑆𝑂4
Provoca quemaduras, Irrita las
vías respiratorias
1,5 ml
Embudo
(ampolla)
separador
1
Embudo de
filtración
1
Cloroformo
𝐶𝐻𝐶𝑙3
Posibles efectos cancerígenos,
nocivo por ingestión, riesgo de
efectos graves para la salud en
caso de exposición prolongada
por inhalación e ingestión.
10 ml
Probeta 1
Bicarbonato de
sodio
𝑁𝑎𝐻𝐶𝑂3
Sustancia no peligrosa 10 ml Pipeta
graduada
1
Actividades por desarrollar/ técnica operatoria o procedimiento
Procedimiento 1. Síntesis de Salicilato de metilo

2. Resultados obtenidos (Observaciones, cálculos, datos, ecuaciones, tablas, gráficos, figuras, fotos y otros que
así se consideren)
1. Reacción de síntesis de salicilato de metilo
Sustancia Fórmula Reacción
Salicilato de
metilo
C8H8O3
2. Análisis
Para poder sintetizar el salicilato de metilo fue necesario esterificar el ácido salicílico en presencia de metanol
y ácido sulfúrico, además de que en el proceso de agregar hielo y cloroformo en la solución se pudo identificar
dos fases una orgánica y otra acuosa
3. Cálculos
1 g C7H6O3 x
1 mol C7H6O3
138.121 g C7H6O3
x
1 mol C8H8O3
1 molC7H6O3
x
152.15 g C8H8O3
1 mol C8H8O3
= 1,10 g C8H8O3
15 ml 𝐶𝐻3 𝑂𝐻 x
0,7918 𝐠 𝐶𝐻3 𝑂𝐻
1 ml 𝐶𝐻3 𝑂𝐻
x
1 mol 𝐶𝐻3 𝑂𝐻
32.04 g𝐶𝐻3 𝑂𝐻
x
1 mol 1 mol C8H8 O3
1 mol 𝐶𝐻3 𝑂𝐻
𝑥
152 .15 g C8H8 O3
1 mol C8H8 O3
= 56,40 𝑔C8H8O3
1. En un matraz se
agregó 1 g de ácido
salicílico y 15 m de
metanol
2. Se disolvió y se
agregó 1,5 ml de
ácido sulfúrico
3. Se reflujó la
solución durante 30
minutos
4. Seguido se dejó
enfriar y se desmontó
el equipo
5. Luego se trasvasó
el contenido del
matraz a un embudo
de decantación
6. Se agregó 10 g de
hielo y 10 ml de
cloroformo
7. Se agitó y se separó
el agua del
cloroformo
7. Se agregó a la
solución que tenia
cloroformo 10 ml de
bicarbonato de sodio
al 5%
7. Finalmente se
separó la parte
orgánica y se evaporó
el cloroformo hasta la
obtencion del
salicitato de metilo.

3. Rendimiento teórico: 1,10 g C8H8
Conclusiones
 El ácido salicílico es un líquido incoloro o ligeramente amarillo, muy poco soluble en agua, miscible con
etanol, aceites grasos y esenciales. Se puede obtener por esterificación de ácido salicílico y metanol.
 No se logró determinar el rendimiento porcentual y experimental de la reacción puesto que, durante el
desarrollo de la práctica se descartó por error el salicilato de metilo, haciendo imposible la obtención de
mismo.
Recomendaciones
 Uso indispensable del equipo de protección personal (mandil, guantes, mascarilla).
 Emplear de manera correcta los equipos y materiales de laboratorio.
 Prestar atención a las indicaciones del docente para así llevar a cabo una buena práctica.
 Leer las instrucciones de las etiquetas de los reactivos antes de su uso, para prevenir accidentes durante el
desarrollo de la práctica.