3. o Química IV
o Grupo 666 Lab. 27b
o Turno Vespertino
o Equipo IV
Carbajal Carrasco Celeste
Martínez Belman María de Jesús
Maya Montes de Oca Liliana Marlene
Mejia Garrido Lesly Sinai
Rojas Peral Cyndi Jennifer
5. Introducción
El siguiente reporte es un trabajo elaborado
por las alumnas del equipo cuatro de
química, con el propósito de comprender y
analizar cada una de las reacciones que se
obtendrán como productos finales. Así pues,
se espera comprender el tema relacionado
con la importancia de los grupos funcionales
y con ello analizar y relacionar lo aprendido
en clase
7. Objetivo:
Que los alumnos a partir de la
experimentación aprendan y logren
comprender como se obtiene los
diferentes compuestos en las
reacciones químicas que se
manejaran en la misma.
8. Marco Teórico
Ácido Sulfúrico H2SO4:
• El ácido sulfúrico es un líquido viscoso, de densidad
1,83 g/ml, transparente e incoloro cuando se
encuentra en estado puro, y de color marrón
cuando contiene impurezas. Es un ácido fuerte que,
cuando se calienta por encima de 30ºC desprende
vapores y por encima de 200ºC emite trióxido de
azufre. En frío reacciona con todos los metales y en
caliente su reactividad se intensifica. Tiene gran
afinidad por el agua y es por esta razón que extrae
el agua de las materias orgánicas, carbonizándolas.
Por la acción corrosiva sobre los metales, el ácido
sulfúrico genera hidrógeno molecular, gas
altamente inflamable y explosivo.
9. Alcohol etílico 96%:
El etanol, también conocido como alcohol de
grano puro, alcohol etílico o alcohol de beber, es
una de las sustancias recreativas más
ampliamente utilizadas. Está presente en las
bebidas alcohólicas y se ha consumido desde
tiempos antiguos. Como desinfectante, funciona
mediante la desnaturalización de las proteínas y
disolviendo los lípidos, destruyendo eficazmente
muchos tipos de células bacterianas y virales. Es
ineficacaz contra las esporas. El etanol se utiliza
típicamente en concentraciones del 70 por
ciento, porque concentraciones más altas se
evaporan demasiado rápido y concentraciones
más bajas no son tan eficaces.
10. Sulfato de Cobre CuSO4
El sulfato de cobre II es un compuesto químico
derivado del cobre que forma cristales azules,
solubles en agua y metanol y ligeramente
solubles en alcohol y glicerina. Su forma
anhídrica (CuSO4) Sulfato de Cobre se obtiene
a partir del reino mineral, en rasgos generales
consiste en tomar minerales oxidados y de
soluciones acuosas que se pueden extraer de
la mina también, se purifican y se realiza lo que
se llama concentración del líquido, se extraen
posteriormente los solventes orgánicos, este
método se usa a gran escala a nivel minería.
11. Permanganato de Potasio MnO4–
El permanganato de potasio es una sustancias
de un intenso color violeta y alto poder oxidante
que contienen el anión MnO4– y por lo tanto el
manganeso en su mayor estado de oxidación
7+. Producto color púrpura.
Se descompone con peróxido y alcohol.
Altamente oxidante si se expone a
temperaturas de 240°C. Blanqueador de
resinas, ceras, grasas, aceites, algodón y seda.
Utilizado en teñido de lana y telas impresas. En
el lavado de dióxido de carbono utilizado en la
fotografía. Purificación de agua.
12. Agua de Bromo
El agua de bromo es una solución diluida de bromo
utilizada como reactivo en una serie de
experimentos químicos. Si bien se puede hacer en
un laboratorio de química mediante la mezcla de
los vapores de bromo líquido directamente con
agua, esto requiere el uso de una campana de
humos y ropa protectora pesada, y no es
adecuado para las clases de química de un
principiante. Un método más conveniente para
hacer agua de bromo utiliza lejía y ácido clorhídrico
para descomponer el bromuro de sodio, con lo cual
se evita el peligro que conlleva la manipulación de
bromo puro líquido.
13. Hipótesis
Todas las reacciones de sustitución que
ocurren en presencia de un catalizador,
dan como resultado alquenos y agua, así
pues es como se obtiene el etileno.
14. Material
Laboratorio
4 Tubos de
ensayo
1 Manguera
1 Matraz
1 Soporte
Universal
6 Vidrios de
reloj
1 Termómetro
1 Parrilla
eléctrica
Sustancias
10ml Alcohol
96%
10ml Sulfato de
cobre
10ml Permanga
nato de
potasio
10ml Agua de
bromo
1 Gradilla
10gr Bicarbonato
de sodio
5 Perlas de
ebullición
15. Procedimiento
Agregar 5 perlas de
ebullición en el Matraz.
Colocar el termómetro
con dirección a la parrilla,
posterior mente colocar el
tapón
Introducir la manguera
Asegurarlo con el soporte
universal con pinza.
17. Llenar con agua una de
las probetas y voltearla
con dirección a la cuba y
colocar la salida de la
manguera en su interior.
18. Colocar en dos tubos
de ensayo 20ml de agua
de bromo, mas o menos
a la altura de 2 dedos.
En los dos tubos
restantes, colocar 20ml
de permanganato de
potasio.
21. Teniendo 4 tubos de ensayo,
dos con agua de bromo y dos
con permanganato de
potasio en la gradilla,
podremos observar el cambio
ocurrido en un tubo de cada
solución y compararlo desde
el origen.
22. REACCIÓN DE DESHIDRATACIÓN
Así se podrá observar cuando el gas etanol está en su mayor punto de
fusión, el choque de moléculas a los 100°.
23. REACCIÓN DE ADICIÓN
Cuando de la manguera
comience a salir el gas del
etileno se introduce en uno de los
tubos de ensayo con el agua de
bromo y la reacción de
oxidación ocurre y se torna más
transparente que la solución
original.
24. REACCIÓN DE
OXIDACIÓN
Realizar el mismo
procedimiento
anterior, pero
ahora con la
solución de
permanganato de
potasio.
Se observará que
la solución se torna
transparente con
precipitados cafés.
25. REACCIÓN DE
COMBUSTIÓN
Con la ayuda de un
adulto, se tomará un
encendedor y la salida de
la manguera del gas
etileno.
Se creará la combustión.
26. REACCIÓN DE NEUTRALIZACIÓN
(ÁCIDO-BASE)
Cuando se terminen de realizar
los procedimientos ya
mencionados, es necesario retirar
de la parrilla eléctrica el matraz.
Observaremos que en el fondo
hay un ácido con precipitados
negros y es necesario neutralizarlo.
Agregar 2 o 3gr de bicarbonato
de sodio, posterior mete se
neutraliza y se convierte en sal.
27. Por último se deben de lavar muy bien
los materiales utilizados en la práctica
28. Resultados
Obtención del etanol:
CH3-CH2OH + H2SO4 Energía C2H4(g) + H2O(g)
Para llegar a la obtención del etileno, primero obtuvimos una
reacción de sustitución, quien actúo en esta parte fue el
alcano con H2SO4 quien con ayuda de un catalizador lograron
transformar las moléculas y obtener un alqueno (etileno) y
agua.
29. Reacción de oxidación:
CH2=CH2 + KMnO4 CH2OHCH2OH + MnO2+ H2O
En la reacción de oxidación obtuvimos que a partir
del alquenos y del permanganato de potasio
obtuvimos una oxidación, ya que, se regenero un
alcano con dos alcoholes, un oxido de manganeso y
agua.
30. Reacción de adicción:
Esta ocurrió en con el agua de
bromo, se sustituyeron
hidrógenos por bromos en el
alqueno.
CH2=CH2 +Br2
CH2BrCH2Br
31. Reacción de Combustión:
Esta ocurrió una vez que
obtuvimos el gas etílico y
fue necesario utilizar
combustible.
C2H4 + 02 CO2(g) +
H20(g) + energía
32. Neutralización
Una vez obtenido el ácido, fue necesario
agregarle una base para neutralizar el
producto que obtuvimos y de este modo
deshacernos de la sustancia sin problemas
H2SO4 + NaCO2 Na2SO4 + CO2
33. Observaciones
La manera en la cual obtuvimos cada una de las
sustancias, se relaciono con todo lo que hemos
aprendido en clases anteriores, referente a los
hidrocarburos y grupos funcionales, la
obtención de cada uno de los productos fue
esencial para la comprensión de la materia y
por ende como alumnos el material que
utilizamos fue el indicado y los resultados
fueron satisfactorios.
34. Conclusión
El resultado que obtuvimos fue satisfactorio, ya
que logramos obtener el etileno, problema
por el cual se hizo la práctica, como alumnos
comprendimos la importancia de este y el
porque lo obtuvimos, así pues una vez
logrado la siguiente como estudiantes nos
sentimos capacitados para resolver
problemas de esta misma índole
