1. ¡Oh Cruz fiel, árbol único en nobleza!
Jamás el bosque dió mejor tributo
en hoja, en flor y en fruto.
¡Dulces clavos! ¡Dulce árbol donde la Vida
empieza
con un peso tan dulce en su corteza!
Cantemos la nobleza de esta guerra,
el triunfo de la sangre y del madero;
y un Redentor, que en trance de Cordero,
sacrificado en cruz, salvó la tierra.
Dolido mi Señor por el fracaso
de Adán, que mordió muerte en la manzana,
otro árbol señaló, de flor humana,
que reparase el daño paso a paso.
Y así dijo el Señor: "¡Vuelva la Vida,
y que el Amor redima la condena!"
La gracia está en el fondo de la pena,
y la salud naciendo de la herida.
¡Oh plenitud del tiempo consumado!
Del seno de Dios Padre en que vivía,
ved la Palabra entrando por María
en el misterio mismo del pecado.
¿Quién vió en más estrechez gloria más plena,
y a Dios como el menor de los humanos?
Llorando en el pesebre, pies y manos
le faja una doncella nazarena.
En plenitud de vida y de sendero,
dió el paso hacia la muerte porque él quiso.
Mirad de par en par el paraíso
abierto por la fuerza de un Cordero.
Vinagre y sed la boca, apenas gime;
y, al golpe de los clavos y la lanza,
un mar de sangre fluye, inunda, avanza
por tierra, mar y cielo, y los redime.
Ablándate, madero, tronco abrupto
de duro corazón y fibra inerte;
doblégate a este peso y esta muerte
que cuelga de tus ramas como un fruto.
Tú, solo entre los árboles, crecido
para tender a Cristo en tu regazo;
tú, el arca que nos salva; tú, el abrazo
de Dios con los verdugos del Ungido.
Al Dios de los designios de la historia,
que es Padre, Hijo y Espíritu, alabanza;
al que en la cruz devuelve la esperanza
de toda salvación, honor y gloria.
Amén.

2. Nitrato de plomo (II)
Nitrato de plomo (II)
Nitrato de plomo (II)
Nombre (IUPAC) sistemático
Trioxonitrato (V) de plomo (II)
General
Otros nombres Nitrato de plomo (II)
Nitrato plumboso
Dinitrato de plomo
Plumbdulcis
Fórmula molecular Pb(NO3)2
Identificadores
Número CAS 10099-74-81
Propiedades físicas

3. Estado de agregación Sólido
Apariencia Sólido blanco inodoro
Densidad 4530 kg/m3
; 4,53g/cm3
Masa molar 331,2 g/mol
Punto de fusión 563 K (290 °C)
Propiedades químicas
Solubilidad en agua 52 g/100 ml (20 °C)
Peligrosidad
NFPA 704
0
3
3
OX
Valores en el SI y en condiciones estándar
(25 °C y 1 atm), salvo que se indique lo contrario.
El compuesto químico nitrato de plomo (II) es una sal inorgánica de plomo y de ácido nítrico.
Es un cristal incoloro o un polvo blanco, y un oxidante muy estable y fuerte. Al contrario que
otras sales de plomo (II), es soluble en agua. Su uso principal, desde la Edad Media (con el
nombre de plumbdulcis) ha sido como materia prima en la producción de
numerosos pigmentos. Desde el siglo XX, se usa como estabilizador térmico para el nylon y
los poliésteres, y como recubrimiento de las películas fototermográficas. Su producción
comercial no empezó en Europa hasta el siglo XIX —en Estados Unidos hasta 1943—
mediante un proceso de producción típico, que utiliza plomo metálico u óxido de plomo
(II) en ácido nítrico.

4. El nitrato de plomo (II) es tóxico y probablemente cancerígeno. Por tanto, debe ser manipulado
y almacenado con las condiciones apropiadas de seguridad.
Índice
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1 Historia
2 Química
o 2.1 Química en solución acuosa
o 2.2 Estructura cristalina
o 2.3 Complejación
3 Preparación
4 Aplicaciones
5 Seguridad
6 Véase también
7 Referencias
8 Enlaces externos
Historia[editar]
Desde la Edad Media, se ha producido nitrato de plomo (II) en pequeña escala como material
de base para la producción de pigmentos colorantes, como el amarillo cromo (cromato de
plomo (II)) o el naranja cromo(hidróxidocromato de plomo (II)), u otros compuestos de plomo
similares. En el siglo XV, el alquimista alemánAndreasLibavius sintetizó este compuesto, y le
dio los nombres de plumbdulcis y calxplumb dulcis.2
Aunque el proceso de producción es
químicamente sencillo, la producción fue mínima hasta el siglo XIX, y no se conoce ninguna
producción no europea anterior al siglo XX.3 4
Química[editar]
Cuando el nitrato de plomo se calienta, se descompone en óxido de plomo (II), acompañado
de un ruido que parece un crujido (llamado decrepitación), de acuerdo con la siguiente
reacción:
2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
Esta propiedad es la que hace que el nitrato de plomo se use a veces en la pirotecnia (y
más particularmente, en losfuegos artificiales).
Química en solución acuosa[editar]
El nitrato de plomo (II) se disuelve en agua para dar una solución clara e incolora.5
Esta
solución reacciona con los yoduros solubles, como por ejemplo el yoduro de potasio (KI),
produciendo un precipitado de yoduro de plomo (II) de color amarillento-anaranjado claro.
Esta reacción se suele poner como ejemplo para demostrar la reacción química de
precipitación, debido al cambio de color que se observa.
Pb(NO3)2(aq) + 2KI(aq) → PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

5. Además del nitrato de plomo (II), el acetato de plomo (II) es el único compuesto de
plomo soluble en el agua. Los otros compuestos de plomo son insolubles en agua, ni
siquiera los cloruros y sulfatos (que suelen ser solubles) como el cloruro de plomo
(II) y el sulfato de plomo (II). Esto pone de manifiesto la importancia del nitrato de
plomo (II) en la producción de compuestos de plomo insolubles mediante reacciones
de doble descomposición.
Cuando se agrega una solución de hidróxido de sodio 1 M a 0,1 M de nitrato de
plomo, se forman nitratos básicos, incluso superado el punto de equivalencia. Hasta la
mitad de ese punto, el Pb(NO3)2·Pb(OH)2 es el elemento predominante, y una vez
pasada, se forma Pb(NO3)2·5Pb(OH)2. Sorprendentemente, no se forma
Pb(OH)2 simple hasta llegar a un pH de 12.6
Estructura cristalina[editar]
Estructura cristalina [111]
La estructura cristalina del nitrato de plomo sólido (II) viene determinada por
la difracción de neutrones.7 8
El compuesto cristaliza en un sistema cúbico, estando
los átomos de plomo en un sistema cúbico centrado en las caras. Su grupo
espacial es el Pa3 (notación de Bravais), y la longitud de cada lado del cubo es de
784picómetros.
En la imagen, los puntos negros representan a los átomos de plomo, los puntos
blancos a los grupos nitrato 27 pm por encima del plano de los átomos de plomo, y los
puntos azules a los grupos nitrato a la misma distancia por debajo de ese mismo
plano. En esta configuración, cada átomo de Pb está enlazado con 12 átomos de
oxígeno (longitud del enlace: 281 pm). Todos los enlaces N-O son idénticos (125 pm).
El interés académico de la estructura cristalina de este compuesto radica en parte en
la posibilidad de una rotación interna libre de los grupos nitrato en la red cristalina a
temperaturas elevadas, cosa que, sin embargo, no se puede materializar.9
Complejación[editar]
El nitrato de plomo posee una química supramolecular interesante debido a
la coordinación de los átomos de nitrógeno y de oxígeno. Este interés es básicamente
académico, pero tiene bastantes aplicaciones potenciales. Así, la combinación de
nitrato de plomo (II) con pentaetileno glicol en una solución de acetonitrilo ymetanol,
seguida de una evaporación lenta produce un nuevo material cristalino, el
[Pb(NO3)2(EO5)].10
La estructura cristalina de este compuesto muestra que la cadena
PEO está enrollada en torno al ion plomo en un plano ecuatorial, de manera similar a

6. un éter corona. Los dos ligandos nitrato bidentados se sitúan enconfiguracióntrans. El
número de coordinación total es 10.
El complejo formado por el nitrato de plomo (II), el perclorato de plomo (II) y un
ligando bitiazol bidentado N-dativo11
es binuclear: en este complejo, un grupo nitrato
forma un "puente" entre los átomos de plomo con un número de coordinación de 5 y
6. Un aspecto interesante de este tipo de complejo es la presencia de un vacío físico
en la esfera de coordinación (es decir, que los ligandos no están dispuestos
simétricamente en torno al ion del metal), lo que probablemente se debe al par de
electrones libres del plomo. El mismo fenómeno se verifica en los compuestos de
plomo que tienen como ligando el imidazol.12
Este tipo de química no siempre es específica del nitrato de plomo; otros compuestos
de plomo (II) como el bromuro de plomo (II) forman también complejos, pero se suele
usar el nitrato por su solubilidad y su naturaleza bidentada.
Preparación[editar]
El compuesto se obtiene normalmente disolviendo plomo metálico u oxidado en una
solución acuosa de ácido nítrico.13
El Pb(NO3)2 anhidrido puede cristalizar
directamente a partir de la solución. No hay ninguna producción a escala industrial
conocida.
3 Pb + 8 HNO3 → 3 Pb(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
PbO + 2 HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O
Aplicaciones[editar]
El nitrato de plomo (II) se ha usado históricamente en la fabricación
de fósforos y explosivos especiales como la azida de plomo Pb(N3)2,
en mordientes y pigmentos(pinturas de plomo...), para la coloración e
impresión de tejidos, y en los procesos de producción de compuestos de
plomo. Otras aplicaciones más recientes son, por ejemplo, como estabilizador
térmico en el nylon y los poliésteres, como recubrimiento de las
películas fototermográficas, y en los rodenticidas.
El nitrato de plomo (II) también es una fuente fiable de tetróxido de
dinitrógeno puro en el laboratorio. Cuando se seca la sal con cuidado y se
calienta en un recipiente de acero, produce óxido de nitrógeno (IV) y oxígeno.
Los gases se condensan y después se les realiza una destilación fraccionaria
con el fin de dar N2O4puro.14
2 Pb(NO3)2(s) → 2 PbO(s) + 4 NO2(g) + O2(g)
2 NO2 ⇌ N2O4
Seguridad[editar]
Los peligros del nitrato de plomo (II) son los de los compuestos
solubles de plomo en general, y en una menor extensión, los de los
otros nitratos inorgánicos. Es tóxico, y su ingestión puede llevar
al saturnismo: los síntomas comprenden disfunciones intestinales,
dolores abdominales fuertes, pérdida del
apetito, náuseas,vómitos y calambres, y las largas exposiciones
pueden acarrear problemas neurológicos y renales. Los compuestos

7. de plomo son conocidos por ser venenos lentos y acumulativos: más
del 90% del plomo absorbido se fija en los tejidos óseos, y sólo se
elimina en un largo periodo de varios años.
Los niños absorben el plomo por el tracto gastrointestinal más
fácilmente que los adultos, y por ello tienen más riesgo. La exposición
al plomo durante el embarazoha estado siempre ligada a tasas
elevadas de aborto espontáneo, malformaciones fetales y recién
nacidos de poco peso. Dada la naturaleza acumulativa de la toxicidad
del plomo, los niños y mujeres embarazadas no deberían exponerse
a compuestos solubles de éste, lo que es un requisito legal en
numerosos países.15
El Centro Internacional de Investigación del Cáncer (CIRC) ha
clasificado los compuestos inorgánicos de plomo como
potencialmente cancerígenos para el hombre (categoría 2A). Han
sido ligados al cáncer renal y al glioma en animales de laboratorio, y
al cáncer renal, tumores cerebrales y cáncer de pulmón en el hombre,
aunque los estudios con trabajadores expuestos al plomo suelen ser
complejos, debido a que también lo suelen estar al arsénico.16
Una
conocida función del plomo es la de sustituto del zinc en
numerosas enzimas, como el ácido δ-aminolevulínicodeshidratasa
(o porfobilinógeno-sintasa) en la vía biosintética del hemo y
lapirimidina-5'-nucleotidasa, importante para el metabolismo del ADN.
Se deben tomar precauciones antes y durante la manipulación del
nitrato de plomo (II), por ejemplo, mediante el uso de un equipo de
protección (gafas de seguridad, guantes de goma...). Los
experimentos con el nitrato de plomo (II) deberían realizarse en
campanas extractoras, y los residuos no se deben liberar al medio