hidrogeno

1. -Log(uñal) Amezcua
Bureta Barquet
Espín Irastorza
Isótopo Maza
Hamiltoneano Meza
Electrolito Souto

2.  H - Hidrógeno
 Li – Litio
 Na – Sodio
 K – Potasio
 Rb – Rubidio
 Cs – Cesio
 Fr - Francio

3.  Descubierto por Henry Cavendish en Inglaterra en el año 1776.
 Nombre proveniente del griego que significa generador de agua.
 Se obtiene del agua, minas de aceite y pozos de gases. En las estrellas hay
cantidades ilimitadas.
 Se produce cerca de 350 mil millones metros cúbicos.
 Abundancia en la corteza terrestre: 1500 ppm.
 Abundancia en el cuerpo humano: 108 ppb en peso.
 A temperatura y presión ambiente el hidrógeno se encuentra como un gas
diatómico.
 Masa Molar: 1.00794 g/mol .
 Estado: Gas a temperatura ambiente.
 Punto de Ebullición: 20.268K (-252.87°C).
 Punto de fusión: 33K (-240°C).
 Densidad: 0.08988g/cm3.
 El Hidrógeno no tiene sabor, ni color, ni olor y es altamente flamable.
 El hidrógeno es el elemento químico mas liviano.

4.  El hidrógeno se obtiene mediante la reacción
de un ácido con un metal:
 En la industria se obtiene removiéndolo de
los hidrocarburos. Altas temperatura, el gas
natural reacciona con el vapor de agua según:
Zn2H
Zn2
 H2
CH4  H2O CO 3H2

5. Usos de Hidrógeno
 Ayuda a producir amoniaco y ácido clorhídrico.
 Hidrogeniza aceites vegetales.
 Ayuda a la hidroformación del petróleo.
 Gas para los cohetes.
 Parte de una fisión nuclear y la fusión nuclear.
 Celdas de hidrógeno, la cual es una fuente de energía móvil.
 En la combustión automovilística, la cual ayuda a reducir la
contaminación y emisión de CO y CO2.
 Y se esta investigando para ver si puede remplazar combustibles
fósiles.

6. ¿Sabían qué?
 El hidrógeno bajo extremas presiones puede
transicionar al estado conocido como higrógeno
metálico.
 Si agrandáramos el núcleo del hidrógeno al
tamaño de un balón de basketball, su electrón
giraría en una orbita con un radio de 36 km.

7.  Metales suaves y plateados (excepto Francio).
 A medida que aumenta la masa atómica,
disminuyen sus puntos de fusión y ebullición.
 Muy electropositivos.
 Reaccionan violentamente con agua.
 Densidad baja
 Reaccionan fácilmente con halógenos para
formar sales iónicas.
 Sólo tienen una carga positiva (forman un
solo catión)

8.  Descubrimiento: Johann Arfvedson, 1817, Suecia.
 Liythos: piedra
 Masa atómica: 6.921gr/mol
 Sólido (T ambiente)
 Color: plateado
 Peb: 1615K (1342°C)
 Pf: 453.69K (180.54°C)
 Es tan reactivo que no se encuentra en la naturaleza solo, sino en otros
compuestos como espodumena (LiAl(SiO3)2), ambligonita
(Li,Na)AlPO4(F,OH)) o lepidolita (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2).
 Se encuentra en abundancia en Chile
 Tambien se puede obtener pasando carga eléctrica a través de de
Cloruro de Litio fundido.
 Se producen alrededor de 39 mil toneladas al año.

9.  El litio se obtiene mediante la electrólisis de
sus diversas sales. Ejemplo:
2LiCl 2LiCl2

10.  Baterías
 Lubricantes
 Vidrio y Cerámica
 Mezclado con Al, Cu o Cd o Mn, es utilizado
para partes de aviones.
 Medicamentos (antidepresivos)
 Catalizador en la síntesis de metanfetaminas
(laboratorios ilegales)

11.  Existe una molécula diatómica de litio
(Dilitio), que comprende dos moléculas de
litio unidas mediante un enlace covalente.
Esta molécula se encuentra en estado
gaseoso.

12.  Descubrimiento: Sir Humphrey Davy, 1807, Inglaterra
 Sodanum: remedio para el dolor de cabeza.
 Se obtiene de la electrólisis del cloruro de sodio, bórax y la criolita (Na3AlF6).
 Abundancia en la corteza terrestre: 23000 ppm.
 Masa atómica: 22.9897 gr/mol
 Sólido (T ambiente)
 Color: plateado blancuzco
 Peb: 1156K (883°C)
 Pf: 370.87K (97.27°C)
 Densidad: 0.968g/cm3.
 Productores primarios: Alemania, Polonia y Kenia.
 El sodio metálico es altamente explosivo en agua y es un veneno cuando se
combina con ciertos elementos.

13.  A nivel industrial, el sodio se obtiene
mediante la electrólisis de NaCl líquido:
2NaCl(l) 2Na(s) Cl2(v)

14.  Usado en la medicina, agricultura y
fotografía.
 Se usa en reactores nucleares para enfriarlos.
 Se usa en jabones, baterias, sal de mesa y en
se encuentra en el vidrio.

15.  Una michelada contiene más sodio del que
es recomendable consumir en un día para
cuestiones de la salud.

16.  Descubierto en 1807 por Sir Humphrey Davy
 Proviene de la carnalita (KMgCl3).6H2O
 Es el séptimo elemento más abundante
 Conforma 2.4% del peso de la corteza terrestre
 Las principales fuentes de potasio están en EUA (Nuevo
México, California) y Alemania
 Abundancia en la tierra: 1500 ppm
 Masa molar: 39.09 g/mol
 Color blanco-plateado
 Punto de ebullición: 1032 K
 Punto de fusión: 336.53 K

17.  El potasio se obtiene mediante la electrólisis
del KOH
2KOH(l) 2K(s) O2(v)  H2(v)

18.  El carbonato de potasio se emplea para:
 Vidrio
 Jabón
 Lentes
 Como sustituto de sal
 Nitrato de potasio usado para:
 Explosivos
 Fuegos artificiales
 Cloruro de potasio
 Se utiliza como sal
 Usos en la medicina.

19.  El cloruro de potasio se utiliza en las cirugías
para detener el corazón.
 El diente de león es una fuente de potasio,
ayudando a controlar la presión arterial.
 Recientemente se confirmo la existencia de
potasio en la atmósfera de dos planetas
cuatro veces mas grandes que Júpiter en otro
sistema solar.

20.  Descubierto por Robert Bunsen y Gustav Kirchoff
 Su nombre viene del latín rubidius que viene de rojo, color que este
tiene en contacto con fuego
 Se obtiene del mineral lepidolita separando con calcio del cloruro de
rubidio
 Abundancia en corteza terrestre: 60 ppm
 Masa molar: 85.46 g/mol
 Sólido
 Color blanco-plateado
 Punto de ebullición: 961K
 Punto de fusión: 312.46 K
 Densidad: 1.532 g/mL
 Decae radioactivamente en 87Sr por la radiación de una partícula
beta

21.  Se obtiene mediante la reducción del RbCl
con Ca.
2RbCl(s) Ca(s) 2Rb(s) CaCl2(v)

22.  Históricamente el mayor uso del rubidio ha
sido en investigación principalmente en
aplicaciones químicas y otras aplicaciones
 Es usado en fuegos artificiales para darles un
color morado
 Usado en relojes atómicos, celdas
fotoeléctricas, tubos de vacío, investigación
del corazón y como catalizador

23.  Debido a su facilidad de ionización se usa en
motores de iones que se usan en vehículos
espaciales.

24. Cesio (Cs) [Xe] 6s1
• Descubierto en 1869 por Gustov Kirchoff y Robert Bunsen en
Alemania.
• Su nombre viene del latín caesius que significa cielo azul, por
el color de las sales cuando se queman.
• Se obtiene de la polucita y lepidolita (KLi2Al(Al,Si)3O10(F,OH)2).
Y hay una producción de 20 toneladas al año.
• Abundancia en la corteza terrestre: 3 ppm.
• Abundancia en el cuerpo humano: 20 ppb en peso.
• Masa Molar: 132.90545 g/mol.
• Estado: Sólido debajo de los 298 K, arriba funde ligeramente.
• Color: oro metálico.
• Punto de ebullición: 944K (671°C).
• Punto de fusión: 301.59K (28.44°C)
• Densidad: 1.93g/cm3.
• El cesio es tóxico y es flamable cuando esta como polvo.
• Este tambien reacciona de manera violenta con agua fría y
reacciona con hielo a temperaturas arriba de los 116°C.

25.  Se obtiene mediante la reducción del CsCl
con Ca o Ba.
2CsCl(s)  Ba(s) 2Cs(s)  BaCl2(v)

26. Usos del Cesio
 Usado como un adquiridor que remueve huellas de aire en los
tubos para las aspiradoras.
 Ioniza fácilmente, por lo cual es usado como propulsor en los
cohetes.
 Usado en lámparas infrarojo y células fotoeléctricas (por su
emisión .
 Isótopos radioactivos del cesio son usados en la medicina para
tratar ciertos tipos de cáncer.

27.  El cesio se utiliza en la construcción de
relojes atómicos de alta precisión de hasta
dos nanosegundos.

28. Francio (Fr) [Rn] 7s1
•Descubierto en 1939 por Marguerite Perey en Francia.
• Su nombre viene del país Francia .
• Se forma por el decaimiento del Actínido. Solo se ha podido
observar masas del átomo pero no el átomo por si solo.
• Abundancia en la corteza terrestre: 20 – 30 gramos presentes en
al mismo tiempo.
• Masa Molar:223 g/mol.
• Estado: Sólido a 298 K.
• Color: metálico.
• Punto de ebullición: 950K (677°C).
• Punto de fusión: 300K (27°C).
• Densidad: 1.87g/cm3
• El Francio es radioactivo.
•EL FRANCIO NO TIENE USOS. (se usa para investigación solamente
ya que no se le pudo poner en práctica en el tratamiento de cáncer).

29.  Se obtiene mediante la siguiente reacción
nuclear:
197
Au18
O
210
Fr5n

30.  Es demasiado inestable y solo se ha podido
tener como máximo 30 gramos de Francio
existiendo en la tierra.

32. 1) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Baterías
• Medicamentos antidepresivo
• Vidrio y cerámica
2) A temperatura y presión ambiente el hidrógeno
se presenta como:__________
3) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Jabones, sal de mesa y vidrio
• Medicina, agricultura y fotografía
• Reactores Nucleares (enfriamiento)
Li
Un gas diatómico
Na

33. 4) El potasio es uno de los 10 elementos mas
abundantes en la corteza terrestre.
a) Verdadero b) Falso c) a y b
5) Los elementos de la familia 1 tienden a formar
iones:
a) Monopositivos
b) Dipositivos
c) Mononegativos
d) Dinegativos
e) Todas las anteriores excepto a y b
6) Si encuentras un diente de león, encontraras:
a) Sodio
b) Hidrogeno
c) Francio
d) Potasio
e) Ninguna de las anteriores excepto b y d

34. 7) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Sustituto de sal
• Explosivos y fuegos artificiales
• Medicina (detener el corazón)
8) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Investigación
• Fuegos artificiales (coloración morada)
• Celdas fotoeléctricas
• Tubo de vacío
9) Todos los elementos de la familia I son
metales:
a) Verdadero b) Falso c) Ninguna de las
anteriores
K
Rb

35. 10) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Producción de NH3 y HCl
• Fuente de energía alternativa
11) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Carece de usos debido a su escasez
12) Los siguientes usos son propios del
elemento:____
• Lámparas de infrarrojo
• Isótopos utilizados para tratar cáncer
H
Fr
Cs