Este documento busca hacer una explicación de forma sencilla y clara sobre los grupos de la tabla periódica los cuales son: VIIA, VIA, VA y IVA. Se encontrará información como Básica como: Qué son, Características, Propiedades, Compuestos. Se llevará acabo algunos ejemplos para dejar más claro la explicación de la teoría.

1. TABLA PERIÓDICA
MARÍA CAMILA CASTELLANOS MORA
DIANA JARAMILLO
11-1
INSTITUCIÓN EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
2018

2. INTRODUCCIÓN
Este documento busca hacer una explicación de forma sencilla y clara sobre
los grupos de la tabla periódica los cuales son: VIIA, VIA, VA y IVA. Se
encontrará información como Básica como: Qué son, Características,
Propiedades, Compuestos. Se llevará acabo algunos ejemplos para dejar más
claro la explicación de la teoría.
GRUPO VIIA TABLA PERIÓDICA
(HALÓGENOS)
Los halógenos, la palabra halógeno viene del griego formador de sales, ya que
estos elementos forman con el sodio sales de características semejantes a la
sal común.
Los halógenos son los elementos químicos que forman el grupo 17 (XVII A,
utilizado anteriormente) o grupo VII A de la tabla periódica:
flúor (F), cloro (Cl), bromo (Br), yodo (I), ástato (At) y téneso (Ts).Este último
también está en los metales del bloque f.

3. En estado natural se encuentran como moléculas diatónicas químicamente
activas. Para llenar por completo su último nivel energético, necesita un
electrón más por lo que tiene tendencia a formar un ion mononegativo.
Propiedades generales del grupo VIIA:
1. Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y
son todos no metales.
2. Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos.
3. Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente
menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
4. Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
Los elementos de la tabla periódica que componen al grupo de los halógenos
son:
 Flúor (F)
 Cloro (Cl)
 Bromo (Br)
 Yodo (I)
 Astato (At)
Son elementos muy reactivos, nunca se encuentran libres en la naturaleza.
Tienen siete electrones de valencia y una fuerte tendencia a ganar un electrón.
El flúor es un gas de color amarillo claro, levemente más pesado que el aire,
corrosivo y de olor fuerte e irritante.
El cloro es un gas amarillo verdoso de olor irritante y fuerte.

4. El bromo es un líquido de color rojo oscuro, muchísimo más denso que el agua,
que fácilmente se evapora originando un vapor rojizo venenoso.
El yodo es un sólido cristalino de color negro y brillante, que sublima originando
un vapor violeta bastante denso, venenoso y con un olor fuerte e irritante
semejante al cloro.
El ástato es muy raro, debido a que es producto intermedio de unas series de
desintegración radiactiva.
GRUPO VIA TABLA PERIÓDICA
(ANFÍGENO)
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el
primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la
configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el
oxígeno, azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio
son metaloides.
Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son:
 Oxígeno (O)
 Azufre (S)
 Selenio (Se)
 Telurio (Te)
 Polonio (Po)
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe en estado
libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero también combinado en
el agua y formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos,
carbonatos, sulfatos, etc.

5. En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas alotrópicas, el
dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es termodinámicamente
estable.
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire líquido. A
escala de laboratorio, existen diversos métodos de obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal) o
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro de
hidrógeno (acompañando al petróleo).
Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
 En estado sólido.
 Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas
Sn).
 En estado líquido.
 Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
 En fase gas.
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
 Se rojo: constituido por moléculas Se8.
 Se negro: anillos Sen con muy grande y variable (forma amorfa).

6.  Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
Teluro
Presenta una única variedad alotrópica, él Te gris, similar al Se gris. Tiene un
carácter más metálico que el anterior.
Polonio
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que cada átomo
está directamente rodeado por seis vecinos a distancias iguales (d0=355pm).
Ambos alótropos tienen carácter metálico.

7. Propiedades atómicas:
 El oxígeno es un gas diatónico. El azufre y el selenio forman moléculas
octa-atómicas S8 y Se8
 El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
 El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden formar
compuestos moleculares con otros no metales, en especial el oxígeno.
 El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el laboratorio.