Reacciones químicas

UNIVERSIDAD CENTRAL DEL ECUADOR
FACULTAD DE FILOSOFÍA, LETRAS Y CIENCIAS DE LA EDUCACIÓN
CARRERA DE PEDAGOGÍA DE LAS CIENCIAS EXPERIMENTALES,
QUÍMICA Y BIOLOGÍA
Nombre: Yesenia Abigail Navarrete Cuñas
Curso: 1C
Química
Docente: Dra. María Verónica Maila Álvarez
Fecha de entrega: 19 de septiembre 2020
Tema: EJERCICIOS DE REFUERZO CORRESPONDIENTES A LA UNIDAD IV
Ejercicio 1: Escribir las fórmulas de los óxidos ácidos de los no metales, por grupos de elementos,
asignarles nombres tradicionales, IUPAC y Sistema Stock. Anotar las ecuaciones químicas de
formación.
Covalencia 3
Fórmula 4B + 3O2 2B2O3
Nomenclatura tradicional Nomenclatura IUPAC Nomenclatura stock
Óxido bórico Trióxido de diboro Óxido de boro (III)
Covalencia 4
Fórmula 2C + 2O2 2CO2
Óxido carbónico Dióxido de carbono Óxido de carbono (IV)
Covalencia 4
Fórmula 2Si + 2O2 2Si2O2
Óxido silícico Dióxido de silicio Óxido de silicio (IV)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2N2 + O2 2N2O
Óxido hipo nitroso Monóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2N2 + 3O2 2N2O3
Óxido nitroso Trióxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2N2 + 5O2 2N2O5
Óxido nítrico Pentaóxido de dinitrógeno Óxido de nitrógeno (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula P4 + O2 2P2O
Óxido hipofosforoso Monóxido de difósforo Óxido de fósforo (I)

Covalencia 1,3,5
Fórmula P4 + 3O2 2P2O3
Óxido fosforoso Trióxido de difósforo Óxido de fósforo (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula P4 + 5O2 2P2O5
Óxido fosfórico Pentaóxido de difósforo Óxido de fósforo (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4As + O2 2As2O
Óxido hipoarsenioso Monóxido de diarsénico Óxido de arsénico(I)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4As+ 3O2 2As2O3
Óxido arsenioso Trióxido de diarsénico Óxido de arsenio (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4As + 5O2 2As2O5
Óxido arsénico Pentaóxido de diarsénico Óxido de arsenio (V)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 2Sb + O2 2Sb2O
Óxido hipoantimonioso Monóxido de diantimonio Óxido de antimonio (I)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4Sb + 3O2 2Sb2O3
Óxido antimonioso Trióxido de diantimonio Óxido de antimonio (III)
Covalencia 1,3,5
Fórmula 4Sb + 5O2 2Sb2O5
Óxido antimónico Pentaóxido de diantimonio Óxido de antimonio (V)
Covalencia 4,6
Fórmula S8 + 8O2 8SO2
Óxido sulfuroso Dióxido de azufre Óxido de azufre (IV)

Covalencia 4,6
Fórmula S8 + 12O2 8SO3
Óxido sulfúrico Trióxido de azufre Óxido de azufre (VI)
Covalencia 4,6
Fórmula Se + O2 SeO2
Óxido selenioso Dióxido de selenio Óxido de azufre (IV)
Covalencia 4,6
Fórmula 2Se + 3O2 2SeO3
Óxido selénico Trióxido de selenio Óxido de azufre (VI)
Covalencia 4,6
Fórmula Te + O2 TeO2
Óxido teluroso Dióxido de teluro Óxido de teluro (IV)
Covalencia 4,6
Fórmula 2Te + 3O2 2TeO3
Óxido telúrico Trióxido de teluro Óxido de telurio (VI)
C Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2 2Cl2 + O2 2Cl2O
Óxido hipocloroso Monóxido de dicloro Óxido de cloro (I)
Covalencia 1, 3, 5, 7
Fórmula 2 2Cl2 + 3O2 2Cl2O3
Óxido cloroso Trióxido de dicloro Óxido de cloro (III)
Fórmula 2Cl2 + 5O2 2Cl2O5
Óxido clórico Pentaóxido de dicloro Óxido de cloro (V)
Fórmula 2 2Cl2 + 7O2 2Cl2O7
Óxido perclórico Heptaóxido de dicloro Óxido de cloro (VII)

Fórmula 2I2 + O2 2I2O
Óxido hipoyodoso Monóxido de diyodo Óxido de yodo (I)
Fórmula 2I2 + 3O2 2I2O3
Óxido yodoso Trióxido de diyodo Óxido de yodo (III)
Óxido yódico Pentaóxido de diyodo Óxido de yodo (V)
Óxido peryódico Heptaóxido de diyodo Óxido de yodo (VII)
Fórmula 2Br2 + O2 2Br2O
Óxido hipobromoso Monóxido de dibromo Óxido de bromo (I)
Fórmula 2Br2 + 3O2 2Br2O3
Óxido bromoso Trióxido de dibromo Óxido de bromo (III)
Óxido brómico Pentaóxido de bromo Óxido de bromo (V)
Óxido perbrómico Heptaóxido de dibromo Óxido de bromo (VII)

Valencia 6
Fórmula 2Cr + 3O2 2CrO3
Óxido crómico Trióxido de cromo Óxido de cromo (VI)
Valencia 5
Fórmula 4V + 5O2 2V2O5
Óxido vanádico Pentaóxido de divanadio Óxido de vanadio (V)
Valencia 4,6,7
Fórmula 2Mn + 2O2 2MnO2
Óxido manganoso Dióxido de manganeso Óxido de manganeso (IV)
Valencia 4,6,7
Fórmula 22Mn + 3O2 2MnO3
Óxido mangánico Trióxido de manganeso Óxido de manganeso (VI)
Valencia 4,6,7
Fórmula 4 4Mn + 7O2 2Mn2O7
Óxido permangánico Heptaóxido de
dimanganeso
Óxido de manganeso (VII)
Ejercicio 2: Escribir las fórmulas de los óxidos básicos de los metales, por grupos de elementos,
asignarles nombres tradicional, IUPAC y Sistema Stock. Anotar las ecuaciones químicas de
formación.
Valencia 1
Fórmula 4Li+O2 2Li2 O
Óxido de litio Monóxido de dilitio Óxido de litio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Na+O2 2Na2 O
Óxido de sodio Monóxido de disodio Óxido de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula 4K+O2 2K2 O
Óxido de potasio Monóxido de potasio Óxido de potasio (I)

Valencia 1
Fórmula 4Rb+O2 2Rb2 O
Óxido de rubidio Monóxido de dirubidio Óxido de rubidio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Cs+O2 2Cs2 O
Óxido de cesio Monóxido de dicesio Óxido de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Fr+O2 2Fr2 O
Óxido de francio Monóxido de difrancio Óxido de francio (I)
Valencia 1
Fórmula 4Ag+O2 2Ag2 O
Óxido de plata Monóxido de diplata Óxido de plata (I)
Valencia 2
Fórmula 2Be+O2 2BeO
Óxido de berilio Monóxido de berilio Óxido de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Mg+O2 2MgO
Óxido de magnesio Monóxido de magnesio Óxido de magnesio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Ca+O2 2CaO
Óxido de calcio Monóxido de calcio Óxido de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Sr+O2 2SrO
Óxido de estroncio Monóxido de estroncio Óxido de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Ba+O2 2BaO
Óxido de bario Monóxido de bario Óxido de bario (II)

Valencia 2
Fórmula 2Ra+O2 2RaO
Óxido de radio Monóxido de radio Óxido de radio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Cd+O2 2CdO
Óxido de cadmio Monóxido de cadmio Óxido de cadmio (II)
Valencia 2
Fórmula 2Zn+O2 2ZnO
Óxido de zinc Monóxido de zinc Óxido de zinc (II)
Valencia 3
Fórmula 4Al+ 3O2 2Al2O3
Óxido de aluminio Trióxido de dialuminio Óxido de aluminio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Ga + 3O2 2Ga2O3
Óxido de galio Trióxido de digalio Óxido de galio (III)
Valencia 3
Fórmula 4In + 3O2 2In2O3
Óxido de indio Trióxido de diindio Óxido de indio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Bi + 3O2 2Bi2O3
Óxido de bismuto Trióxido de dibismuto Óxido de bismuto (III)
Valencia 3
Fórmula 4Eu + 3O2 2Eu2O3
Óxido de europio Trióxido de dieuropio Óxido de europio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Gd + 3O2 2Gd2O3
Óxido de gadolinio Trióxido de digadolinio Óxido de gadolinio (III)

Valencia 3
Fórmula 4Sc + 3O2 2Sc2O3
Óxido de escandio Trióxido de diescandio Óxido de escandio (III)
Valencia 3
Fórmula 4Bi + 3O2 2Bi2O3
Óxido de bismuto Trióxido de dibismuto Óxido de bismuto (III)
Valencia 4
Fórmula Hf+O2 HfO2
Óxido de afnio Dióxido de afnio Óxido de afnio (IV)
Valencia 4
Fórmula Os+O2 OsO2
Óxido de osmio Dióxido de osmio Óxido de osmio (IV)
Valencia 4
Fórmula Pd+O2 PdO2
Óxido de paladio Dióxido de paladio Óxido de paladio (IV)
Valencia 4
Fórmula Th+O2 ThO2
Óxido de thorio Dióxido de thorio Óxido de thorio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ir+O2 IrO2
Óxido de iridio Dióxido de iridio Óxido de iridio (IV)
Valencia 4
Fórmula Zr+O2 ZrO2
Óxido de zirconio Dióxido de zirconio Óxido de zirconio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ti+O2 TiO2
Óxido de titanio Dióxido de titanio Óxido de titanio (IV)

Valencia 4
Fórmula Pt+O2 PtO2
Óxido de platino Dióxido de platino Óxido de platino (IV)
Valencia 6
Fórmula 2U + 3O2 2UO3
Óxido de uranio Trióxido de uranio Óxido de uranio (VI)
Valencia 6
Fórmula 2Mo + 3O2 2MoO3
Óxido de molibdeno Trióxido de molibdeno Óxido de molibdeno (VI)
Valencia 6
Fórmula 2W + 3O2 2WO3
Óxido de wolframio Trióxido de wolframio Óxido de wolframio (VI)
Valencia 1,2
Fórmula 4Cu + O2 2Cu2O
Óxido cuproso Monóxido de dicobre Óxido de cobre (I)
Valencia 1,2
Fórmula 2Cu + O2 2CuO
Óxido cúprico Monóxido de cobre Óxido de cobre (II)
Valencia 1,2
Fórmula 4Hg + O2 2Hg2O
Óxido mercurioso Monóxido de dimercurio Óxido de mercurio (I)
Valencia 1,2
Fórmula 2Hg + O2 2HgO
Óxido mercúrico Monóxido de mercurio Óxido de mercurio (II)
Valencia 1,3
Fórmula 4Au + O2 2Au2O
Óxido auroso Monóxido de dioro Óxido de oro (I)

Valencia 1,3
Fórmula 4Au + 3O2 2Au2O3
Óxido aúrico Trióxido de dioro Óxido de oro (III)
Valencia 1,3
Fórmula 4Tl + O2 2TI2O
Óxido talioso Monóxido de ditalio Óxido de talio (I)
Valencia 1,3
Fórmula 4Tl + 3O2 2Tl2O3
Óxido talico Trióxido de ditalio Óxido de talio (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Fe + O2 2FeO
Óxido ferroso Monóxido de hierro Óxido de hierro (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Fe + 3O2 2Fe2O3
Óxido férrico Trióxido de dihierro Óxido de hierro (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Co + O2 2CoO
Óxido cobaltoso Monóxido de cobalto Óxido de cobalto (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Co + 3O2 2Co2O3
Óxido cobáltico Trióxido de dicobalto Óxido de cobalto (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Cr + O2 2CrO
Óxido cromoso Monóxido de cromo Óxido de cromo (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Cr + 3O2 2Cr2O3
Óxido crómico Trióxido de dicromo Óxido de cromo (III)

Valencia 2,3
Fórmula 2Ni + O2 2NiO
Óxido niqueloso Monóxido de niquel Óxido de niquel (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Ni + 3O2 2Ni2O3
Óxido niquélico Trióxido de diniquel Óxido de niquel (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Mn + O2 2MnO
Óxido manganoso Monóxido de manganeso Óxido de manganeso (II)
Valencia 2,3
Fórmula 4Mn + 3O2 2Mn2O3
Óxido mangánico Trióxido de dimanganeso Óxido de manganeso (III)
Valencia 2,4
Fórmula 2Pb + O2 2PbO
Óxido plumboso Monóxido de plomo Óxido de plomo (II)
Valencia 2,4
Fórmula Pb + O2 PbO2
Óxido plúmbico Dióxido de plomo Óxido de plomo (IV)
Valencia 2,4
Fórmula 2Sn + O2 2SnO
Óxido estañoso Monóxido de estaño Óxido de estaño (II)
Valencia 2,4
Fórmula Sn + O2 SnO2
Óxido estáñico Dióxido de estaño Óxido de estaño (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 4Ce + 3O2 2Ce2O3
Óxido cerioso Trióxido de dicerio Óxido de cerio (III)

Valencia 3,4
Fórmula Ce + O2 CeO2
Óxido cérico Dióxido de cerio Óxido de cerio (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 4Pr + 3O2 2Pr2O3
Óxido praseodimioso Trióxido de dipraseodimio Óxido de praseodimio (III)
Valencia 3,4
Fórmula Pr + O2 PrO2
Óxido praseodímico Dióxido de paseodimio Óxido de praseodimio (IV)
Valencia 3,5
Fórmula 4Nb + 3O2 2Nb2O3
Óxido niobioso Trióxido de diniobio Óxido de niobio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 4Nb + 5O2 2Nb2O5
Óxido nióbico Pentaóxido de diniobio Óxido de niobio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 4Ta + 3O2 2Ta2O3
Óxido tantaloso Trióxido de ditantalio Óxido de tantalio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 4Ta + 5O2 2Ta2O5
Óxido tantálico Pentaóxido de ditantalio Óxido de tantalio (V)
Valencia 3,5
Óxido vanadioso Trióxido de divanadio Óxido de vanadio (III)
Valencia 3,5
Óxido vanádico Pentaóxido de divanadio Óxido de vanadio (V)
Ejercicio 3: Escribir la ecuación de formación de los óxidos neutros y asignarles nombres bajo el
sistema correspondiente.

Elemento Cloro
Fórmula Cl2 + O2 ClO2
Cl2 +2O2 2ClO2
Nomenclatura IUPAC
Dióxido de cloro
Elemento Azufre
Fórmula S8+ O2 S O
S8+ 4O2 8 S O
Nomenclatura IUPAC
Monóxido de azufre
Elemento Carbono
Fórmula C+ O2 C O
2C+ O2 2C O
Nomenclatura IUPAC
Monóxido de carbono
Elemento Nitrógeno Nomenclatura IUPAC
Fórmula N2 + O2 N2O
N2 + O2 2N2O
Monóxido de dinitrógeno
N2 + O2 NO
N2 + O2 2NO
Monóxido de nitrógeno
N2 + O2 NO2
N2 + O2 2NO2
Dióxido de nitrógeno
NO2+ NO2 N204 Tetraóxido de dinitrógeno
Nomenclatura stock:
Óxido de nitrógeno (IV)
Ejercicio 4: Escribir la ecuación de formación de los óxidos compuestos y asignar nombres bajo
los sistemas de nomenclatura correspondientes.
Valencia 2,3
Fórmula FeO + Fe2O3 Fe3o4
Óxido de hierro
Óxido doble de hierro
Óxido ferroso-férrico
Tetraóxido de trihierro Óxido de hierro (II, III)

Valencia 2,3
Fórmula CrO + Cr2O3 Cr3o4
Óxido de cromo
Óxido doble de cromo
Óxido cromoso-crómico
Tetraóxido de tricromo Óxido de cromo (II, III)
Valencia 2,3
Fórmula CoO + Co2O3 Co3O4
Óxido de cobalto
Óxido doble de cobalto
Óxido cobaltoso-cobáltico
Tetraóxido de tricobalto Óxido de cobalto (II, III)
Valencia 2,3
Fórmula NiO + Ni2O3 Ni3O4
Óxido de niquel
Óxido doble de niquel
Óxido niqueloso-niquélico
Tetraóxido de triniquel Óxido de niquel (II, III)
Ejercicio 5: Escribir las ecuaciones de formación y las fórmulas de los peróxidos de los metales
de los grupos IA y IIA, y asignarles nombres.
Valencia 1
Fórmula 2Li2O + O2 2Li2O2
Peróxido de litio Dióxido de dilitio Peróxido de litio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Na2O + O2 2Na2O2
Peróxido de sodio Dióxido de disodio Peróxido de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula 2K2O + O2 2K2O2
Peróxido de potasio Dióxido de dipotasio Peróxido de potasio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Rb2O + O2 2Rb2O2
Peróxido de litio Dióxido de dirubidio Peróxido de rubidio (I)

Valencia 1
Fórmula 2Cs2O + O2 2Cs2O2
Peróxido de cesio Dióxido de dicesio Peróxido de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Fr2O + O2 2Fr2O2
Peróxido de litio Dióxido de difrancio Peróxido de francio (II)
Valencia 2
Fórmula 2BeO + O2 Be2(O2)2
2BeO + O2 2BeO2
Peróxido de berilio Dióxido de berilio Peróxido de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula 2MgO + O2 Mg2(O2)2
2MgO + O2 2MgO2
Peróxido mangánico Dióxido de magnesio Peróxido de magnesio (II)
Valencia 2
Fórmula 2CaO + O2 Ca2(O2)2
2CaO + O2 2CaO2
Peróxido cálcico Dióxido de calcio Peróxido de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula 2SrO + O2 Sr2(O2)2
2SrO + O2 2SrO2
Peróxido de estroncio Dióxido de estroncio Peróxido de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula 2BaO + O2 Ba2(O2)2
2BaO + O2 2BaO2
Peróxido de bario Dióxido de bario Peróxido de bario (II)

Valencia 2
Fórmula 2RaO + O2 Ra2(O2)2
2RaO + O2 2RaO2
Peróxido de radio Dióxido de radio Peróxido de radio (II)
Ejercicio 6: escribir las fórmulas de los hidróxidos, por grupos de metales de acuerdo a su valencia;
asignarles nombre y escribir las ecuaciones químicas de formación.
Valencia 1
Fórmula Li2O + H2O 2LiOH
Hidróxido de litio Monohidróxido de litio Hidróxido de litio (I)
Valencia 1
Fórmula Na2O + H2O 2NaOH
Hidróxido de sodio Monohidróxido de sodio Hidróxido de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula Rb2O + H2O 2RbOH
Hidróxido de rubidio Monohidróxido de rubidio Hidróxido de rubidio(I)
Valencia 1
Fórmula Cs2O + H2O 2CsOH
Hidróxido de cesio Monohidróxido de cesio Hidróxido de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula Fr2O + H2O 2FrOH
Hidróxido de francio Monohidróxido de francio Hidróxido de francio (I)
Valencia 1
Fórmula Ag2O + H2O 2AgOH
Hidróxido de plata Monohidróxido de plata Hidróxido de plata (I)
Valencia 2
Fórmula BaO + H2O Ba(OH)2
Hidróxido de bario Dihidróxido de bario Hidróxido de bario (II)

Valencia 2
Fórmula BeO + H2O Be(OH)2
Hidróxido de berilio Dihidróxido de berilio Hidróxido de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula CdO + H2O Cd(OH)2
Hidróxido de cadmio Dihidróxido de cadmio Hidróxido de cadmio (II)
Valencia 2
Fórmula CaO + H2O Ca(OH)2
Hidróxido de calcio Dihidróxido de calcio Hidróxido de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula RaO + H2O Ra(OH)2
Hidróxido de radio Dihidróxido de radio Hidróxido de radio (II)
Valencia 2
Fórmula SrO + H2O Sr(OH)2
Hidróxido de estroncio Dihidróxido de entroncio Hidróxido de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula ZnO + H2O Zn(OH)2
Hidróxido de zinc Dihidróxido de zinc Hidróxido de zinc (II)
Valencia 3
Fórmula Bi2O3 + H2O 2Bi(OH)3
Hidróxido de bismuto Trihidróxido de bismuto Hidróxido de bismuto (III)
Valencia 3
Fórmula Sc2O3 + 3H2O 2Sc(OH)3
Hidróxido de escandio Trihidróxido de escandio Hidróxido de escandio (III)
Valencia 3
Fórmula In2O3 + 3H2O 2In(OH)3
Hidróxido de indio Trihidróxido de indio Hidróxido de indio (III)

Valencia 3
Fórmula Gd2O3 + 3H2O 2Gd(OH)3
Hidróxido de gadolinio Trihidróxido de gadolinio Hidróxido de gadolinio (III)
Valencia 3
Fórmula Eu2O3 + 3H2O 2Eu(OH)3
Hidróxido de europio Trihidróxido de europio Hidróxido de europio(III)
Valencia 3
Fórmula Ga2O3 + 3H2O 2Ga(OH)3
Hidróxido de galio Trihidróxido de galio Hidróxido de galio (III)
Valencia 3
Fórmula Eu2O3 + 3H2O 2Eu(OH)3
Hidróxido de europio Trihidróxido de europio Hidróxido de europio (III)
Valencia 4
Fórmula IrO2 + 2H2O Ir(OH)4
Hidróxido de iridio Tetrahidróxido de iridio Hidróxido de iridio (IV)
Valencia 4
Fórmula OsO2 + 2H2O Os(OH)4
Hidróxido de osmio Tetrahidróxido de osmio Hidróxido de osmio (IV)
Valencia 4
Fórmula PdO2 + 2H2O Pd(OH)4
Hidróxido de paladio Tetrahidróxido de paladio Hidróxido de paladio (IV)
Valencia 4
Fórmula PtO2 + 2H2O Pt(OH)4
Hidróxido de platino Tetrahidróxido de platino Hidróxido de platino (IV)
Valencia 4
Fórmula ZrO2 + 2H2O Zr(OH)4
Hidróxido de zirconio Tetrahidróxido de zirconio Hidróxido de zirconio (IV)

Valencia 4
Fórmula GeO2 + 2H2O Ge(OH)4
Hidróxido de germanio Tetrahidróxido de germanio Hidróxido de germanio(IV)
Valencia 4
Fórmula WO3 + 3H2O W(OH)6
Hidróxido de wolframio Hexahidróxido de wolframio Hidróxido de wolframio (VI)
Valencia 4
Fórmula TiO2 + 2H2O Ti(OH)4
Hidróxido de titanio Tetrahidróxido de titanio Hidróxido de titanio (IV)
Valencia 4
Fórmula UO3 + 3H2O U(OH)6
Hidróxido de uranio Hexahidróxido de uranio Hidróxido de uranio (VI)
Valencia 1,2
Fórmula Cu2O + H2O 2CuOH
Hidróxido cuproso Monohidróxido de cobre Hidróxido de cobre (I)
Valencia 1,2
Fórmula CuO + H2O Cu(OH)2
Hidróxido cúprico Dihidróxido de cobre Hidróxido de cobre (II)
Valencia 1,3
Fórmula Au2O + H2O 2AuOH
Hidróxido auroso Monohidróxido de oro Hidróxido de oro (I)
Valencia 1,3
Fórmula Au2O3 + 3H2O 2Au(OH)3
Hidróxido aúrico Trihidróxido de oro Hidróxido de oro (III)
Valencia 1,3
Fórmula TI2O + H2O 2TIOH
Hidróxido talioso Monohidróxido de talio Hidróxido de talio (I)

Valencia 1,3
Fórmula TI2O3 +3 H2O 2TI(OH)3
Hidróxido tálico Trihidróxido de talio Hidróxido de talio (III)
Valencia 2,3
Fórmula FeO + H2O Fe(OH)2
Hidróxido ferroso Dihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (II)
Valencia 2,3
Fórmula Fe2O3 +3H2O 2Fe(OH)3
Hidróxido férrico Trihidróxido de hierro Hidróxido de hierro (III)
Valencia 2,3
Fórmula MnO + H2O Mn(OH)2
Hidróxido manganoso Dihidróxido de manganeso Hidróxido de manganeso (II)
Valencia 2,3
Fórmula Mn2O3 + 3H2O 2Mn(OH)3
Hidróxido mangánico Trihidróxido de manganeso Hidróxido de manganeso (III)
Valencia 2,3
Fórmula CoO + H2O Co(OH)2
Hidróxido cobaltoso Dihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (II)
Valencia 2,3
Fórmula Co2O3 + 3H2O 2Co(OH)3
Hidróxido cobáltico Trihidróxido de cobalto Hidróxido de cobalto (III)
Valencia 2,4
Fórmula PbO + H2O Pb(OH)2
Hidróxido plumboso Dihidróxido de plomo Hidróxido de plomo (II)
Valencia 2,4
Fórmula PbO2 + 2H2O Pb(OH)4
Hidróxido plúmbico Tetrahidróxido de plomo Hidróxido de manganeso (IV)

Valencia 2,4
Fórmula SnO + H2O Sn(OH)2
Hidróxido estañoso Dihidróxido de estaño Hidróxido de estaño (II)
Valencia 2,4
Fórmula SnO2 + 2H2O Sn(OH)4
Hidróxido estáñico Tetrahidróxido de estaño Hidróxido de estaño (IV)
Valencia 3,4
Fórmula Ce2O3+ 3H2O 2Ce(OH)3
Hidróxido cerioso Trihidróxido de cerio Hidróxido de cerio (III)
Valencia 3,4
Fórmula CeO2 + 2H2O Ce(OH)4
Hidróxido cérico Tetrahidróxido de cerio Hidróxido de cerio (IV)
Valencia 3,4
Fórmula Pr2O3+ 3H2O 2Pr(OH)3
Hidróxido praseodimioso Trihidróxido de praseodimio Hidróxido de praseodimio (III)
Valencia 3,4
Fórmula PrO2 + 2H2O Pr(OH)4
Hidróxido praseodímico Tetrahidróxido de praseodimio Hidróxido de praseodimio (IV)
Valencia 3,5
Fórmula V2O3+ 3H2O 2V(OH)3
Hidróxido vanadioso Trihidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio (III)
Valencia 3,5
Fórmula V2O5+ 5H2O 2V(OH)5
Hidróxido vanadioso Pentahidróxido de vanadio Hidróxido de vanadio (V)
Valencia 3,5
Fórmula Nb2O3+ 3H2O 2Nb(OH)3
Hidróxido niobioso Trihidróxido de niobio Hidróxido de vanadio (III)

Valencia 3,5
Fórmula Nb2O5+ 5H2O 2Nb(OH)5
Hidróxido nióbico Pentahidróxido de niobio Hidróxido de niobio (V)
Valencia 3,5
Fórmula Ta2O3+ 3H2O 2Ta(OH)3
Hidróxido tantalioso Trihidróxido de tantalio Hidróxido de tantalio (III)
Valencia 3,5
Fórmula Ta2O5+ 5H2O 2Ta(OH)5
Hidróxido tantálico Pentahidróxido de tantalio Hidróxido de tantalio (V)
Ejercicio 7: escribir las fórmulas de los hidruros metálicos y no metálicos, por grupos de acuerdo
a su valencia; asignarles nombres y escribir las ecuaciones químicas de formación.
Valencia 1
Fórmula 2Li+H2 2LiH
Hidruro de litio Monohidruro de litio Hidruro de litio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Na+H2 2NaH
Hidruro de sodio Monohidruro de sodio Hidruro de sodio (I)
Valencia 1
Fórmula 2K+H2 2KH
Hidruro de potasio Monohidruro de potasio Hidruro de potasio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Rb+H2 2RbH
Hidruro de rubidio Monohidruro de rubidio Hidruro de rubidio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Cs+ H2 2CsH
Hidruro de cesio Monohidruro de cesio Hidruro de cesio (I)
Valencia 1
Fórmula 2Fr+H2 2FrH
Hidruro de francio Monohidruro de francio Hidruro de francio (I)

Valencia 1
Fórmula 2Ag+ H2 2AgH
Hidruro de plata Monohidruro de plata Hidruro de plata (I)
Valencia 2
Fórmula Be+H2 BeH2
Hidruro de berilio Monohidruro de berilio Hidruro de berilio (II)
Valencia 2
Fórmula Mg+H2 MgH2
Hidruro de magnesio Monohidruro de magnesio Hidruro de magnesio (II)
Valencia 2
Fórmula Ca+H2 CaH2
Hidruro de calcio Monohidruro de calcio Hidruro de calcio (II)
Valencia 2
Fórmula Sr + H2 SrH2
Hidruro de estroncio Monohiduro de estroncio Hidruro de estroncio (II)
Valencia 2
Fórmula Ba+H2 BaH2
Hidruro de bario Monohidruro de bario Hidruro de bario (II)
Valencia 2
Fórmula Ra+H2 RaH2
Hidruro de radio Monohidruro de radio Hidruro de radio (II)
Valencia 2
Fórmula Cd+H2 CdH2
Hidruro de cadmio Monohidruro de cadmio Hidruro de cadmio (II)
Valencia 2
Fórmula Zn+H2 ZnH2
Hidruro de zinc Monohidruro de zinc Hidruro de zinc (II)

Valencia 3
Fórmula 2Al+ 3H2 2AlH3
Hidruro de aluminio Trihidruro de aluminio Hidruro de aluminio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Ga + 3H2 2GaH3
Hidruro de galio Trihidruro de galio Óxido de galio (III)
Valencia 3
Fórmula 2In + 3H2 2InH3
Hidruro de indio Trihidruro de indio Hidruro de indio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Bi + 3H2 2BiH3
Hidruro de bismuto Trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III)
Valencia 3
Fórmula 2Eu + 3H2 2EuH3
Hidruro de europio Trihidruro de europio Hiduro de europio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Gd + 3H2 2GdH3
Hidruro de gadolinio Trihidruro de gadolinio Hidruro de gadolinio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Sc + 3H2 2ScH3
Hidruro de escandio Trihidruro de escandio Hidruro de escandio (III)
Valencia 3
Fórmula 2Bi + 3H2 2BiH3
Hidruro de bismuto Trihidruro de bismuto Hidruro de bismuto (III)
Valencia 4
Fórmula Hf+ 2H2 HfH4
Hidruro de afnio Tetrahidruro de afnio Hidruro de afnio (IV)

Valencia 4
Fórmula Os+2H2 OsH4
Hidruro de osmio Tetrahidruro de osmio Hidruro de osmio (IV)
Valencia 4
Fórmula Pd+2H2 PdH4
Hidruro de paladio Tetrahidruro de paladio Hidruro de paladio (IV)
Valencia 4
Fórmula Th+2H2 ThH4
Hidruro de thorio Tetrahidruro de thorio Hidruro de thorio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ir + 2H2 IrH4
Hidruro de iridio Tetrahidruro de iridio Hidruro de iridio (IV)
Valencia 4
Fórmula Zr+2H2 ZrH4
Hidruro de zirconio Tetrahidruro de zirconio Hidruro de zirconio (IV)
Valencia 4
Fórmula Ti+2H2 TiH4
Hidruro de titanio Tetrahidruro de titanio Hidruro de titanio (IV)
Valencia 4
Fórmula Pt+2H2 PtH4
Hidruro de platino Tetrahidruro de platino Hidruro de platino (IV)
Valencia 6
Fórmula U + 3H2 UH6
Hidruro de uranio Hexahidruro de uranio Hidruro de uranio (VI)
Valencia 6
Fórmula Mo + 3H2 MoH6
Hidruro de molibdeno Hexahidruro de molibdeno Hidruro de molibdeno (VI)

Valencia 6
Fórmula W + 3H2 WH6
Hidruro de wolframio Hexahidruro de wolframio Hidruro de wolframio (VI)
Valencia 1,2
Fórmula 2Cu + H2 2CuH
Hidruro cuproso Monohidruro de cobre Hidruro de cobre (I)
Valencia 1,2
Fórmula Cu + H2 CuH2
Hidruro cúprico Dihidruro de cobre Hidruro de cobre (II)
Valencia 1,2
Fórmula 2Hg + H2 2HgH
Hidruro mercurioso Monohidruro de mercurio Hidruro de mercurio (I)
Valencia 1,2
Fórmula Hg + H2 HgH2
Hidruro mercúrico Dihidruro de mercurio Hidruro de mercurio (II)
Valencia 1,3
Fórmula 2Au + H2 2AuH
Hidruro auroso Monohidruro de oro Hidruro de oro (I)
Valencia 1,3
Fórmula 2Au + 3H2 2AuH3
Hidruro aúrico Trihidruro de oro Hidruro de oro (III)
Valencia 1,3
Fórmula 2TI + H2 2TIH
Hidruro talioso Monohidruro de talio Hidruro de talio (I)
Valencia 1,3
Fórmula 2TI + 3H2 2TIH3
Hidruro tálico Trihidruro de talio Hidruro de talio (III)

Valencia 2,3
Fórmula 2Fe + H2 2FeH
Hidruro ferroso Monohidruro de hierro Hidruro de hierro (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Fe + 3H2 2FeH3
Hidruro férrico Trihidruro de hierro Hidruro de hierro (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Co + H2 2CoH
Hidruro cobaltoso Monohidruro de cobalto Hidruro de cobalto (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Co + 3H2 2CoH3
Hidruro cobáltico Trihidruro de cobalto Hidruro de cobalto (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Cr + H2 2CrH
Hidruro cromoso Monohidruro de cromo Hidruro de cromo (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Cr + 3H2 2CrH3
Hidruro crómico Trihidruro de cromo Hidruro de cromo (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Ni + H2 2NiH
Hidruro niqueloso Monohidruro de niquel hidruro de niquel (II)
Valencia 2,3
Fórmula 2Ni + 3H2 2NiH3
Hidruro niquélico Trihidruro de niquel Hidruro de niquel (III)
Valencia 2,3
Fórmula 2Mn + H2 2MnH
Hidruro manganoso Monohidruro de manganeso Hidruro de manganeso (II)

Valencia 2,3
Fórmula 2Mn + 3H2 2MnH3
Hidruro mangánico Trihidruro de manganeso Hidruro de manganeso (III)
Valencia 2,4
Fórmula Pb + H2 PbH2
Hidruro plumboso Dihidruro de plomo Hidruro de plomo (II)
Valencia 2,4
Fórmula Pb + 2H2 PbH4
Hidruro plúmbico Tetrahidruro de plomo Hidruro de plomo (IV)
Valencia 2,4
Fórmula Sn + H2 SnH2
Hidruro estañoso Dihidruro de estaño Hidruro de estaño (II)
Valencia 2,4
Fórmula Sn + 2H2 SnH4
Hidruro estáñico Tetrahidruro de estaño Hidruro de estaño (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 2Ce + 3H2 2CeH3
Hidruro cerioso Trihidruro de cerio Hidruro de cerio (III)
Valencia 3,4
Fórmula Ce + 2H2 CeH4
Hidruro cérico Tetrahidruro de cerio Hidruro de cerio (IV)
Valencia 3,4
Fórmula 2Pr + 3H2 2PrH3
Hidruro praseodimioso Trihidruro de praseodimio Hidruro de praseodimio (III)
Valencia 3,4
Fórmula Pr + 2H2 PrH4
Hidruro praseodímico Tetrahidruro de praseodimio Hidruro de praseodimio (IV)

Valencia 3,5
Fórmula 2Nb + 3H2 2NbH3
Hidruro niobioso Trihidruro de niobio Hidruro de niobio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 2Nb + 5H2 2NbH5
Hidruro nióbico Pentahidruro de niobio Hidruro de niobio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 2Ta + 3H2 2TaH3
Hidruro tantaloso Trihidruro de tantalio Hidruro de tantalio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 2Ta + 5H2 2TaH5
Hidruro tantálico Pentahidruro de tantalio Hidruro de tantalio (V)
Valencia 3,5
Fórmula 2V + 3H2 2VH3
Hidruro vanadioso Trihidruro de vanadio Hidruro de vanadio (III)
Valencia 3,5
Fórmula 2V + 5H2 2VH5
Hidruro vanádico Pentahidruro de vanadio Hidruro de vanadio (V)
Hidruros no metálicos
Elemento Carbono
Fórmula C + 2H2 CH4
Nomenclatura IUPAC Nomenclatura tradicional
Tetrahidruro de carbono Metano
Elemento Silicio
Fórmula Si + 2H2 SiH4
Tetrahidruro de silicio Silano
Elemento Nitrógeno
Fórmula N2 + 3H2 2NH3
Trihidruro de nitrógeno Amoníaco

Elemento Fósforo
Fórmula P4 + 6H2 4PH3
Trihidruro de nitrógeno Fosfina
Elemento Arsénico
Fórmula 2As + 3H2 2AsH3
Trihidruro de arsénico Arsina
Elemento Antimonio
Fórmula 2Sb + 3H2 2SbH3
Trihidruro de antimonio Estibina
Elemento Boro
Fórmula 2B + 3H2 2BH3
Trihidruro de boro Borano
TALLER SOBRE ENLACES QUÍMICOS
En los compuestos covalentes formados por 3 elementos o más, siempre debe seleccionarse un
átomo como central para hacer el esqueleto básico del compuesto. Para esto se siguen las siguientes
reglas:
 El átomo central es de un elemento unitario (o sea que solo hay un átomo de ese
elemento en la molécula).
 El oxígeno y el hidrógeno no pueden ser átomos centrales.
 El carbono tiene preferencia como átomo central sobre el resto de los elementos.
 En compuestos que contengan oxígeno e hidrógeno en la misma molécula, el
hidrógeno nunca se enlaza al átomo central, sino que se enlaza al oxígeno, por ser
este el segundo elemento más electronegativo.
 El hidrógeno no cumple la regla del octeto, sino que es estable al lograr la
configuración del gas noble Helio con 2 electrones en su último nivel.
 Los átomos deben acomodarse de tal forma que la molécula resulte lo mas simétrica
posible
Ejercicio:

I Dibuje la estructura de Lewis para los siguientes compuestos indicando el tipo de enlace.
Ilustración 1, Estructuras de Lewis

II Complete la información de la siguiente Tabla
Enlace Electronegatividades
Diferencia de
electronegatividad
Tipo de enlace
N - O 3,0 3,5 3,5-3,0=0,5
Enlace covalente
polar
Na - Cl 0,9 3,0 3,0-0,9=2,1 Enlace iónico
H - P 2,1 2,1 2,1-2,1=0
Enlace covalente
no polar
As - O 2,0 3,5 3,5-2,0=1,5
Enlace covalente
polar
III Conteste las siguientes preguntas
1. Un elemento químico tiene como estructura electrónica 2-7 y otro elemento 2-8-2 ¿Cuál es la
fórmula del compuesto que formarán? ¿Qué tipo de enlace se formará entre ambos?
Un enlace iónico
A + B → 2A⁻ + B++
2-7 2 -8 2 -8
2 2- 8
2-7
(Estructura electrónica, 2020)
2. De las siguientes afirmaciones, señale cuáles son verdaderas y cuáles son falsas y por qué:
a) Los elementos que pueden formar enlaces covalentes se presentan en forma de átomos aislados.
Verdader, los enlaces covalentes en estado gaseoso unen fuerzas para mantener unidos a los
átomos aislados.
b) En el enlace iónico, los iones comparten electrones.
Falso, el enlace iónico consiste en la transferencia de electrones, es decir gana o pierde
electrones.
c) Los átomos pueden compartir más de un par de electrones.
Verdadero, ya que pueden presentarse enlace dobles o triples, y comparten más de un par de
electrones

d) Si un compuesto es gaseoso a temperatura ambiente, seguro que es covalente molecular.
Verdadero, existen compuestos con enlaces covalentes que dan las propiedades de un específico
compuesto y por lo tanto puede presentarse en estado gaseoso.
e) Las sustancias iónicas conducen siempre la electricidad.
Verdadero, al presentarse un enlace iónico permite que exista una conducción buena de
electricidad ya que este a su vez está compuesto de un metal y un no metal, provocando que esta
sustancia libere tanto iones positivos como negativos.
3. A temperatura ambiente, el fósforo es un sólido constituido por moléculas de fórmula P4. ¿Qué
tipo de enlaces encuentra en su molécula? Represente esta molécula utilizando el diagrama de Lewis
Presenta enlaces covalentes no polares
Ilustración 2,Estructura de Lexis P4
Bibliografía
Estructura electrónica. (2020). Obtenido de
http://concurso.cnice.mec.es/cnice2005/93_iniciacion_interactiva_materia/curso/mater
iales/atomo/celectron.htm
Webquest química. (2020) Obtenido de: https://sites.google.com/site/mitablaperiodicalau/
Dra. María Verónica Maila Álvarez
PROFESORA

Reacciones químicas

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