3. Gas:
• Estado de la materia en que
las sustancias no tienen
cuerpo ni volumen propio.
4. Cinética molecular de los gases.
Los gases están formados por partículas.
Entre las partículas, la fuerza de atracción son mínimas, y se
encuentran en constante movimiento.
Ocupan todo el volumen disponible.
El aumento de la temperatura, aumenta la velocidad de las
partículas.
5. Propiedades de los gases.
1.- Fluidez: ocupan todo el espacio disponible… ¿por qué?
Porque prácticamente no poseen fuerzas de unión entre sus
moléculas.
2.- Difusión: un gas se mezcla con otro debido al
movimiento de las moléculas.
6. 3.- Compresión:
disminución del volumen de
un gas por el acercamiento
de moléculas entre sí,
debido a la presión aplicada.
4.- Resistencia: los
gases se oponen al
movimiento de los
cuerpos, debido a la
fuerza de roce.
9. Presión atmosférica.
Es la presión que
ejerce el aire sobre la
Tierra.
Se ejerce en todas las direcciones.
10. Diferencias de calor y temperatura.
CALOR
TEMPERATURA
Energía producida por la
vibración acelerada de las
partículas, que se manifiesta
elevando la temperatura.
Medida del grado de calor, o
sea del movimiento de las
partículas.
11. Equilibrio térmico.
Depende de 3 factores:
1.- Tipo de sustancia.
2.- Cantidad de sustancia.
3.- Temperatura.
12. Ley de Boyle - Mariotte
P1 V1 = P2 V2
Si aumenta la presión,
disminuye el
volumen.
13. Ley de Charles
V1/ T1 = V2 / T2
Si aumenta la
temperatura, aumenta el
volumen.
14. Ley de Gay-Lussac
P1 / T1 = P2 / T2
Si aumenta la
temperatura, aumenta
la presión
