En este blog veremos la definición de las diferentes leyes de gases, y por último se encontrara una actividad propuesta por la docente ya ejecutada

1. LABORATORIO DE GASES
INTRODUCCION

2. En este blog veremos la definición de las diferentes leyes de gases, y por
último se encontrara una actividad propuesta por la docente ya
ejecutada, en esta veremos ejercicios de gases puestos por la
página http://www.educaplus.org/gases/index.html
JUSTIFICACION
El siguiente trabajo se enfoca en las leyes de los gases y el por qué es importante
conocerlos, así este trabajo permitirá que el lector aprenda sobre algunas leyes de
gases como es la ley de Boyle

3. OBJETIVO
Con esta actividad se espera que los estudiantes aprendan sobre las
diferentes leyes de los gases, que son y ejercicios de estos por medio de
una serie de definiciones y un marco teórico.
MARCO TEORICO
CONCEPTOS

4. En física y química se observa que, para cualquier sustancia o mezcla,
modificando sus condiciones de temperatura o presión, pueden obtenerse
distintos estados o fases, denominados estados de agregación de la materia, en
relación con las fuerzas de unión de las partículas (moléculas, átomos o iones)
que la constituyen.
Todos los estados de agregación poseen propiedades y características diferentes;
los más conocidos y observables cotidianamente son cuatro, llamados
fases sólida, líquida, gaseosa y plasmática. También son posibles otros estados

5. que no se producen de forma natural en nuestro entorno, por
ejemplo: condensado de Bose-Einstein, condensado termiónico y estrellas de
neutrones. Se cree que también son posibles otros, como el plasma de quark-
gluón.

6. La presión (símbolo p)1 es una magnitud física que mide la proyección de la fuerza
en dirección perpendicular por unidad de superficie, y sirve para caracterizar cómo
se aplica una determinada fuerza resultante sobre una línea. En el Sistema
Internacional de Unidades la presión se mide en una unidad derivada que se

7. denomina pascal (Pa) que es equivalente a una fuerza total de un newton (N)
actuando uniformemente en un metro cuadrado (m²). En el Sistema Inglés la
presión se mide en libra por pulgada cuadrada (pound per square inch o psi) que
es equivalente a una fuerza total de una libra actuando en una pulgada cuadrada.
El barómetro de mercurio mide la presión atmosférica mediante la medida de la
altura de una columna de mercurio.

8. El volumen es una magnitud métrica de tipo escalar definida como la extensión
en tres dimensiones de una región del espacio. Es una magnitud derivada de
la longitud, ya que se halla multiplicando la longitud, el ancho y la altura.
Matemáticamente el volumen es definible no sólo en cualquier espacio euclídeo,
sino también en otro tipo de espacios métricos que incluyen por ejemplo a
las variedades de Riemann.

9. LEYES

14. La ley de los gases ideales es la ecuación de estado del gas ideal, un gas
hipotético formado por partículas puntuales sin atracción ni repulsión entre ellas y
cuyos choques son perfectamente elásticos (conservación de momento y energía
cinética). La energía cinética es directamente proporcional a la temperatura en un
gas ideal. Los gases reales que más se aproximan al comportamiento del gas
ideal son los gases monoatómicos en condiciones de baja presión y alta
temperatura.
La ley general de los gases es una ley de los gases que combina la ley de Boyle-
Mariotte, la ley de Charles y la ley de Gay-Lussac. Estas leyes matemáticamente
se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra
mientras todo lo demás se mantiene constante. La ley de Charles establece que
el volumen y la temperatura son directamente proporcionales entre sí, siempre y
cuando la presión se mantenga constante. La ley de Boyle afirma que la presión y
el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante.
Finalmente, la ley de Gay-Lussac introduce una proporcionalidad directa entre la
temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentre a un volumen constante.
La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases
combinados, que establece claramente que:

15. La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema
permanece constante.
EJERCICIOS

22. LABORATORIO

25. CONCLUSION
Podemos determinar como la conclusión del trabajo que se realizó que en este
podemos observar diversos conceptos y ejemplos que ayudan al aprendizaje del
estudiante que observa este documento.