ECUACIONES QUÍMICAS

1. BALANCEO DE ECUACIONES
REDOX

2. REGLAS PARA BALANCEO
POR REDOX
1.El H2 siempre trabajará con +1
2. El O2 siempre trabajará con -2
3.Cualquier elemento libre dentro de una reacción
química, tiene número de oxidación 0

3. PASO 1: SE ESCRIBE LA ECUACIÓN
QUÍMICA CORRECTAMENTE
Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O

4. PASO 2:SE CALCULAN LOS NÚMEROS DE OXIDACIÓN Y
SE LE ASIGNAN A CADA ELEMENTO QUE PARTICIPA EN
LA REACCIÓN.
Cu + HNO3
0 +1 +5 -2 = 0
+2 -1 = 0
Cu(NO3)2
+2 -2 = 0 +1 -2 = 0
+ NO + H2O

5. PASO 3:SE DETERMINA QUE ELEMENTOS CAMBIARON
SU NÚMERO DE OXIDACIÓN. SOLO SON 2 ELEMENTOS
QUE CAMBIAN NO. DE OXIDACIÓN
. SE COLOCAN EN SEMIRREACCIÓN
Cu + HNO3 + NO + H2O
0 +1 +5 -2 = 0
+2 -1 = 0
Cu(NO3)2
+2 -2 = 0 +1 -2 = 0
Cu Cu
0 +2
N N
+5 +2

6. PASO 4: En la recta numérica se determina quien se
oxidó y quien se redujo y cuantos electrones ganaron o
perdieron y quien es el agente oxidante y el agente
reductor..
REDUCCIÓN
Gana electrones
OXIDACIÓN
PIERDE ELECTRONES
Cu0 Cu+2
N +5 N+2
2 e
Se oxida
3 e
Se reduce
Agente Reductor
Agente Oxidante

7. 3 ( Cu0 Cu+2 )
N+2 )
PASO 5: El número de electrones ganados o perdidos se
multiplica por la semirreacción contraria y dará como
resultado los coeficientes en la ecuación.
REDUCCIÓN
Gana electrones
OXIDACIÓN
PIERDE ELECTRONES
2 e
Se oxida
2 (N +5 3 e
Se reduce
3 Cu 0 +
2 N +5 -
6e + 3 Cu+2
6e + 2 N+2

8. PASO 6: Se colocan los coeficientes donde
corresponden
3Cu + 2HNO3 3 Cu(NO3)2
+1 +5 -2 = 0
0 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0
+ 2 NO + H2O
PASO 7 : Se termina el balanceo, ajustando
coeficientes, cuidando que tengamos la misma
cantidad de átomos antes y después de la flecha.
3Cu + 8HNO3 3 Cu(NO3)2 + 2 NO + 4H2O
+1 +5 -2 = 0
0 +2 -1 = 0 +2 -2 = 0 +1 -2 = 0
Cu
N
H
33
8 8
8 8
24 O 24