Velocidad de la Reacción

1. Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción Práctica Nº 4
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Objetivos_______________________________________________________________________________________________
Estudiar la influencia de la concentración, temperatura, naturaleza de los
reactivos y catalizadores en la velocidad de reacción.
Determinar el orden de reacción en una reacción redox
Introducción___________________________________________________________________________________________
Esta práctica se centra en el estudio de la velocidad de la reacción química también
llamada cinética química o cinética de las reacciones.
Las aplicaciones de la cinética de las reacciones son numerosas. En la síntesis
industrial de sustancias las velocidades de reacción son tan importantes como las
constantes de equilibrio.
La rapidez o velocidad de una reacción se expresa en términos de la concentración de
uno de los reactivos o de los productos involucrados en la reacción general.
La rapidez se define como el índice de cambio con el tiempo de la concentración de un
reactivo o producto.
Al determinar la velocidad de una reacción, lo que se observa experimentalmente es
la variación de la concentración de uno o más de los reactivos o de los productos de
reacción en función del tiempo.
En los experimentos cinéticos se obtiene información sobre las concentraciones de las
especies reaccionantes en función del tiempo. La ecuación cinética que gobierna la
reacción es una ecuación diferencial que da las velocidades de variación de las
concentraciones de las especies que reaccionan.
Para obtener las concentraciones frente al tiempo a partir de la ecuación cinética, debe
integrarse la misma. Se ha de suponer que la reacción transcurre a temperatura
constante, si la T es constante la constante cinética K también lo es; el volumen es
constante la reacción es "irreversible", entendiéndose por ello que la reacción inversa
apenas tiene lugar.
Esto será correcto si la constante de equilibrio es muy grande o si se estudia
únicamente la velocidad inicial. Las reacciones se expresan de las siguientes maneras:
– Reacción de Orden Cero
– Reacciones de primer orden
– Reacción de segundo

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Materiales y Reactivos_________________________________________________________________________________
Tubos de ensayo Termómetro
Gradilla Na2S2O3 sólido
Cronómetro HCl 2 M
HCl 1 M Matraces erlenmeyer
Procedimiento_________________________________________________________________________________
Reacción de ácido clorhídrico con una disolución de tiosulfato de
sodio
Observa lo que ocurre y responde las siguientes preguntas:
1. ¿Qué productos se forman? Escribe la ecuación iónica y la molecular balanceada
para esta reacción
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2. ¿Cuál es el número de oxidación del azufre en los productos?
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Prepara una
disolución pesando
1 gramo de Na2S2O3
en 25 mL de agua.
Toma un tubo de
ensayo y agrégale
1 mL de la
disolución de
tiosulfato de sodio.
Adiciona al tubo
que contiene el
tiosulfato 1 mL de
HCl 2 M.
Anota lo que
observas. Repite
dos veces más

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Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la concentración de los reactivos
Vtiosulfato
(mL)
Vagua
(mL)
VHCl
(mL)
Vtotal
(mL)
Ctiosulfato
(M)
CHCl
(M)
Tiempo
(segundos)
5 0 1 6
4 1 1 6
3 2 1 6
2 3 1 6
1 4 1 6
Calcular ahora las concentraciones iniciales de Na2S2O3 y de HCl en la
mezcla resultante al agregar 1 mL de disolución de HCl 1 M a los mL de
diferentes disoluciones de Na2S2O3, que se preparan agregando el volumen de
disolución de la primera columna de la siguiente tabla al volumen de agua
que figura en la segunda columna
Pesar 1 gramos de Na2S2O3 y disolverlos en 25 mL de agua. Disponer de 5
tubos de ensayo y adicionar a cada uno las cantidades de Na2S2O3, HCl 1M y
agua presentadas en la tabla inferior
1
•Al momento de iniciar el experimento se mide la temperatura de las
disoluciones.
2
•Vierte 5 mL de disolución de tiosulfato de sodio en un tubo de ensayo y
agrega rápidamente 1 mL de ácido clorhídrico 1 M, iniciando
simultáneamente la medición del tiempo.
3
•Agita a intervalos regulares manteniendo el tubo en agua temperada
•Detener el cronómetro cuando se forme un precipitado amarillo
4
•Realizar este experimento nuevamente usando 4, 3, 2 y 1 mL de
disolución de tiosulfato, diluido con 1, 2, 3 y 4 mL de agua,
respectivamente, de modo que se tiene una tabla como la anterior, en la
cual se anotan los tiempos de reacción.

4. Factores que Afectan la Velocidad de una Reacción Práctica Nº 4
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Dependencia del tiempo de avance de una reacción en términos de
la temperatura de los reactivos
Cuestionario__________________________________________________________________________________
1. ¿Por qué la solución se enturbia a medida que pasa el tiempo?
2. ¿Para qué se detiene el cronómetro, cada vez, cuando se forma el precipitado?
3. ¿Por qué se mantiene constante el volumen de la disolución resultante de la
mezcla?
4. ¿Por qué se varía sólo la concentración inicial de tiosulfato y no también la de ácido
clorhídrico?
5. ¿Por qué es necesario seguir temperando la solución cuando ocurre la reacción?
6. ¿Qué efecto tiene la temperatura sobre la velocidad con que ocurre la reacción para
las mismas concentraciones iniciales?
7. Calcular las velocidades obtenidas durante todo el experimento expresándolas en
1
•Utilizarla disolución de tiosulfato de sodio preparada en el
experimento anterior.
2
•Tomar 5 tubos de ensayo y adicionar 2 mL de la disolución. y en
otros 5 tubos de ensayo adicionar 2 mL de la disolución de HCl
2 M
3
•Colocar 1 tubo que contiene tiosulfato de sodio y 1 tubo que contiene
HCl en un baño frío hasta que ambas disoluciones alcancen una
temperatura de 10ºC. En este momento adicionar el HCl en el tubo
con el tiosulfato e inicia la medición del tiempo.
•Agita a intervalos regulares. Detener el cronómetro cuando se forme
el precipitado amarillo.
4
•Repetir el procedimiento anterior pero logrando que se alcancen
temperaturas de 20ºC, 35ºC, 50ºC y 80ºC respectivamente.