El documento explica que la energía liberada durante las reacciones químicas impulsa dichas reacciones y cómo se puede representar y medir el cambio de energía. Se definen las reacciones exotérmicas y endotérmicas, y conceptos como entalpía y calorías. Finalmente, se muestra un ejemplo del cálculo de la energía liberada en la combustión de la glucosa.

1. Cambios de energía
en las reacciones
químicas

2.  La energía que se libera durante las reacciones
químicas es una importante fuerza motriz.
 El cambio de energía ayuda a explicar por qué
se llevan a cabo las reacciones.

3.  Una forma de mostrar que se desprende calor durante
una reacción consiste en escribir la palabra calor.
 CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 + CALOR

4.  Las cantidades de energía calorífica se expresan en calorías (cal) o en
kilocalorías (kcal).
 La unidad SI que se prefiere es el joule (J) o el kilojoule (KJ)
 1 cal = 4.184 J
 1 kcal = 4.184 KJ

5. Ejemplo:
 CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 O + 802 KJ
 Muestra que la cantidad específica de energía que se libera
cuando se quema un mol de metano en la atmósfera (presión
constante) a 25°C donde el agua que se produce es un vapor.
 La combustión de un mol de CH4 consume 2 mol de O2 para
formar 1 mol de CO2 y 2 mol de H2O al mismo tiempo que
libera 802 KJ

6.  CH4(g) + 202 (g) CO2(g) + 2H2 O + 802 KJ
 El cambio de energía es mayor cuando el agua se produce en
estado líquido, porque el vapor de agua contiene más energía
que el agua líquida.

7. Reacción Exotérmica
 Es una reacción donde se libera energía
 Exergónica

8.  Reacción Endotérmica: Son aquellas donde
se absorben o toman energía calorífica
 Endergónicas

9.  Ejemplo:
 H2O(l) + 283 KJ Electrolisis H2(g) + ½ O2 (g)

10. Entalpía
 Cambio de calor en una reacción
 H
Entalpía
Cambio

11. Ejemplo:
 Calcule la energía (en Kilojoules) que libera el metabolismo de
10.0 g de glucosa.
 C6H12O6 + O2(g) CO2(g) + H2O(g) H = 2540 kJ

12. Ejemplo:
 Calcule la energía (en Kilojoules) que libera el metabolismo de 10.0 g de
glucosa.
 C6H12O6 + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O(g) H = 2540 kJ
 Un mol de glucosa libera 2540 kJ.
 2540kJ liberados / 1 mol de glucosa

13.  10.0g de glucosa x 1 mol de glucosa x 2540 kJ liberados = 141 kJ
 180 g de glucosa 1 mol de glucosa