Les dejo una presentación sobre átomos y especies químicas mi nombre es Ivan comente por favor.

1. INSTITUTO MIXTO DIVERSIFICADO
TECNOLÓGICO DE SURORIENTE
CATEDRATICO:
GASPAR RAGUEX LÓPEZ
CATEDRA:
QUIMICA
TEMA:
ATÓMOS Y ESPECIES QUIMICAS
NOMBRE:
IVAN ALBERTO MORÁN PÉREZ

2. Especie Química
En química, el término especie química se usa comúnmente para referirse de forma genérica a átomos, moléculas,
iones, radicales, etc. que sean el objeto de consideración o estudio. Generalmente, una especie química puede
definirse como un conjunto de entidades moleculares químicamente idénticas que pueden explorar el mismo conjunto
de niveles de energía molecular en una escala de tiempo característica o definida. El término puede aplicarse
igualmente a un conjunto de unidades estructurales atómicas o moleculares químicamente idénticas en una
disposición sólida. En química supramolecular, especies químicas son aquellas estructuras supramoleculares cuyas
interacciones y asociaciones se producen a través de procesos intermoleculares de enlace y ruptura.
Números de oxidación
Se denomina número de oxidación a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones
de enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias. Las reglas son:
* Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad se distribuyen en forma equitativa entre
ellos.
* Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad s le asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha quedado cada átomo con el número
que posee el átomo neutro, y ése es el número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte
superior del símbolo atómico y lleva el signo escrito.
Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en Cl2 y en HCl.

3. Ion
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Para otros usos de este término, véase Ion (desambiguación). Solución de sal común en agua. El cloruro de sodio
de la sal se disocia en dos iones: el catión sodio y el anión cloruro. Ion amonio. Un ion o ión1 ("yendo", en
griego; ἰών [ion] es el participio presente del verbo ienai: ‘ir’) es una partícula cargada eléctricamente
constituida por un átomo o molécula que no es eléctricamente neutra. Conceptualmente esto se puede entender como
que, a partir de un estado neutro de un átomo o partícula, se han ganado o perdido electrones; este fenómeno se
conoce como ionización. Los iones cargados negativamente, producidos por haber más electrones que protones, se
conocen como aniones (que son atraídos por el ánodo) y los cargados positivamente, consecuencia de una pérdida
de electrones, se conocen como cationes (los que son atraídos por el cátodo). Anión y catión significan:
Anión ("el que va hacia arriba") tiene carga eléctrica negativa.
Catión ("el que va hacia abajo") tiene carga eléctrica positiva.
Ánodo y cátodo utilizan el sufijo '-odo', del griego odos (-οδος), que significa camino o vía.
Ánodo: ("camino ascendente de la corriente eléctrica") polo positivo".2
Cátodo: ("camino descendente de la corriente eléctrica") polo negativo".
Un ion conformado por un solo átomo se denomina ion monoatómico, a diferencia de uno conformado por dos o más
átomos, que se denomina ion poliatómico

4. Molécula
En química, se llama molécula a un conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentes que forman un sistema
estable y eléctricamente neutro.1 2
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan de la síntesis y reactividad de
moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian,
cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente
relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de
las interacciones específicas entre moléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de
la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de
ebullición de un compuesto molecular.
Las moléculas rara vez se encuentran sin interacción entre ellas, salvo en gases enrarecidos y en los gases
nobles. Así, pueden encontrarse en redes cristalinas, como el caso de las moléculas de H2O en el hielo o con
interacciones intensas pero que cambian rápidamente de direccionalidad, como en el agua líquida. En orden
creciente de intensidad, las fuerzas intermoleculares más relevantes son: las fuerzas de Van der Waals y los
puentes de hidrógeno. La dinámica molecular es un método de simulación por computadora que utiliza estas fuerzas
para tratar de explicar las propiedades de las moléculas.

5. Estado de oxidación
En química, el estado de oxidación es indicador del grado de oxidación de un átomo que forma parte de un compuesto u otra especie
química. Formalmente, es la carga eléctrica hipotética que el átomo tendría si todos sus enlaces a elemento distintos fueran 100%
iónicos. El EO es representado por números, los cuales pueden ser positivos, negativos o cero. En algunos casos, el estado de
oxidación promedio de un elemento es una fracción, tal como +8/3 para el hierro en la magnetita (Fe3O4). El mayor EO conocido es
+8 para los tetroxidos de rutenio, xenón, osmio, iridio, hassio y algunos complejos de plutonio, mientras que el menor EO conocido
es -4 para algunos elementos del grupo del carbono (grupo IV A).
Un átomo tiende a obedecer la regla del octeto para así tener una configuración electrónica igual a la de los gases nobles, los
cuales son muy estables eléctricamente. Dicha regla sostiene que un átomo tiende a tener ocho electrones en su nivel de energía
más externo. En el caso del hidrógeno este tiende a tener 2 electrones, lo cual proporciona la misma configuración electrónica que
la del helio.
Cuando un átomo A necesita, por ejemplo, 3 electrones para obedecer la regla del octeto, entonces dicho átomo tiene un número de
oxidación de -3. Por otro lado, cuando un átomo B tiene los 3 electrones que deben ser cedidos para que el átomo A cumpla la ley
del octeto, entonces este átomo tiene un número de oxidación de 3+. En este ejemplo podemos deducir que los átomos A y B pueden
unirse para formar un compuesto, y que esto depende de las interacciones entre ellos. La regla del octeto y del dueto pueden ser
satisfechas compartiendo electrones (formando moléculas) o cediendo y adquiriendo electrones (formando compuestos de iones).
Los elementos químicos se dividen en 3 grandes grupos, clasificados por el tipo de carga eléctrica que adquieren al participar en
una reacción química: .
* Metales
* No metales
* Gases nobles

6. Nomenclatura (química)
La nomenclatura química (del latín nomenclatūra) es un conjunto de reglas o fórmulas
que se utilizan para nombrar todos los elementos y los compuestos químicos. Actualmente
la IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada, en inglés International Union
of Pure and Applied Chemistry) es la máxima autoridad en materia de nomenclatura
química, la cual se encarga de establecer las reglas correspondientes.

7. COMPUESTOS BINARIOS OXIGENADOS
Compuestos oxigenados u Óxidos
ELEMENTO QUÍMICO + OXÍGENO
Tanto los óxidos metálicos como los no metálicos se nombran, según las reglas de la IUPAC (Unión
Internacional de Química Pura y Aplicada) utilizando la nomenclatura de Stock.
Sistema Stock: números romanos entre paréntesis para representar el estado de oxidación de un
elemento. Si el elemento tiene sólo 1 estado de oxidación, este no se indica
Óxidos: Óxidos metálicos
METAL + OXÍGENO
Se nombran óxido de el metal (Nº ox.), según nomenclatura Stock
* Cu2O óxido de cobre (I)
* CuO óxido de cobre (II)
* PbO óxido de plomo (II)
* PbO2 óxido de plomo (IV)
* NiO óxido de níquel (II)
* Ni2O3 óxido de níquel (III)

8. Óxido
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Una puerta de hierro oxidada está recubierta por una capa de óxido férrico denominada herrumbre, que no es
impermeable a una ulterior oxidación.
Un óxido es un compuesto binario que contiene uno o varios átomos de oxígeno (el cual, normalmente, presenta un
estado de oxidación -2),1 y otros elementos. Existe una gran variedad de óxidos, los cuales se presentan en los
3 principales estados de agregación de la materia: sólido, líquido y gaseoso, a temperatura ambiente. Casi todos
los elementos forman combinaciones estables con oxígeno y muchos en varios estados de oxidación. Debido a esta
gran variedad las propiedades son muy diversas y las características del enlace varían desde el típico sólido
iónico hasta los enlaces covalentes.
Por ejemplo, son óxidos óxido nítrico (NO) o el dióxido de nitrógeno (NO2). Los óxidos son muy comunes y
variados en la corteza terrestre. Los óxidos no metálicos también son llamados anhídridos porque son compuestos
que han perdido una molécula de agua dentro de sus moléculas. Por ejemplo, al hidratar anhídrido carbónico en
determinadas condiciones puede obtenerse ácido carbónico:
CO2 + H2O → H2CO3

9. Anhídridos
Los anhídridos es la unión del oxigeno con un no metal su escritura es idéntica de la del los
óxidos.
Los Anhídridos que tienen tres o mas estados de oxidación se le agrega las terminaciones:
El menor de todos se le agrega ipo
El mayor de todos se le agrega Híper.

10. Peróxido
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Fórmula general de un peróxido.
Los peróxidos son sustancias que presentan un enlace oxígeno-oxígeno y que contienen el oxígeno en estado de
oxidación −1. La fórmula general de los peróxidos es Metal + (O-1)2-2. Generalmente se comportan como sustancias
oxidantes.
En contacto con material combustible pueden provocar incendios o incluso explosiones. Sin embargo, frente a
oxidantes fuertes como el permanganato, pueden actuar como reductor oxidándose a oxígeno elemental. Es
importante puntualizar que el peróxido tiene carga.
En pocas palabras, son óxidos que presentan mayor cantidad de oxígeno que un óxido normal y en su estructura
manifiestan un enlace covalente sencillo apolar entre oxígeno y oxígeno.

11. COMPUESTOS BINARIIOS HIDROGENADOS
Compuestos hidrogenados o híbridos
CUALQUIER ELEMENTO + H
n Híbridos salinos o Hidruros:
Compuestos formados por H con número de oxidación –1 y un metal activo. Este puede ser un metal alcalino (grupo
I), alcalino-terreo (grupo II), excepto Be y Mg o algunos del grupo III, incluyendo lantánidos.
Poseen carácter salino y su enlace es de tipo iónico
Se nombran como hidruro del metal
NaH hidruro de sodio
CaH2 hidruro de calcio
AlH3 hidruro de aluminio
n Híbridos ácidos o Hidrácidos:
Compuestos formados por H y un elemento del grupo VI: S, Se o Te, que actúa con Nº de oxidación –2, o un
elemento del grupo VII: F, Cl, Br o I que actúa con n°ox. –1.
Para nombrarlos: raíz del no-metal con sufijo uro + “de hidrógeno”. Cuando están en solución se nombran como
ácido, raíz no-metal terminado en hídrico.
H2S sulfuro de hidrógeno o ácido sulfhídrico
H2Se selenuro de hidrógeno o ácido telurhídrico
HF fluoruro de hidrógeno o ácido fluorhídrico

12. Hidruro
Los hidruros son compuestos binarios formados por átomos de hidrógeno y de otro
elemento químico, pudiendo ser este metal o no metal. Existen dos tipos de hidruros:
los metálicos y los no metálicos (hidrácidos).

13. Hidrocarburo
Algunos hidrocarburos. De arriba a abajo: etano, tolueno, metano, eteno, benceno, ciclohexano y decano.
Los hidrocarburos son compuestos orgánicos formados únicamente por átomos de carbono e hidrógeno. La estructura
molecular consiste en un armazón de átomos de carbono a los que se unen los átomos de hidrógeno. Los
hidrocarburos son los compuestos básicos de la Química Orgánica. Las cadenas de átomos de carbono pueden ser
lineales o ramificadas y abiertas o cerradas. Los que tienen en su molécula otros elementos químicos
(heteroátomos),se denominan hidrocarburos sustituidos.
Los hidrocarburos se pueden clasificar en dos tipos, que son alifáticos y aromáticos. Los alifáticos, a su vez
se pueden clasificar en alcanos, alquenos y alquinos según los tipos de enlace que unen entre sí los átomos de
carbono. Las fórmulas generales de los alcanos, alquenos y alquinos son CnH2n+2, CnH2n y CnH2n-2,
respectivamente.

14. Ácido
Un ácido (del latín acidus, que significa agrio) es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto
químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el
agua pura, esto es, un pH menor que 7. Esto se aproxima a la definición moderna de Johannes Nicolaus Brønsted y
Thomas Martin Lowry, quienes definieron independientemente un ácido como un compuesto que dona un catión
hidrógeno (H+) a otro compuesto (denominado base). Algunos ejemplos comunes son el ácido acético (en el
vinagre), el ácido clorhídrico (en el Salfumant y los jugos gástricos), el ácido acetilsalicílico (en la
aspirina), o el ácido sulfúrico (usado en baterías de automóvil). Los sistemas ácido/base se diferencian de las
reacciones redox en que, en estas últimas hay un cambio en el estado de oxidación. Los ácidos pueden existir en
forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura y también pueden existir como sustancias puras
o en solución.
A las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácidas.

15. Compuestos Binarios Sin Oxígeno y Sin Hidrógeno:
1. Metal + No Metal:*
Llamados también "sales haloideas neutras"
Nombre genérico: El nombre del no metal (*con su valencia menor) contraído y terminado en "uro".
Nombre específico: El del metal en genitivo o adjetivado si sólo tiene una valencia; cuando posea más se hace
uso de los sufijos -oso-, -ico-.
BaCl2: Cloruro de bario
FeCl2: Cloruro ferroso
FeCl3: Cloruro férrico
2. No Metal + No Metal:
• Se toma en cuenta la electronegatividad para la colocación de los elementos (se pone primero el de menos
electronegatividad).
• Nombre genérico: El nombre del elemento más electronegativo, y terminado en "uro".
• Nombre específico: El otro elemento en genitivo o adjetivado.

16. Aleación
Una aleación es una combinación, de propiedades metálicas, que está compuesta de dos o más elementos, de los
cuales, al menos uno es un metal.
Las aleaciones están constituidas por elementos metálicos como Fe (hierro), Al (aluminio), Cu (cobre), Pb
(plomo), ejemplos concretos de una amplia gama de metales que se pueden alear. El elemento aleante puede ser no
metálico, como: P (fósforo), C (carbono), Si (silicio), S (azufre), As (arsénico).
Mayoritariamente las aleaciones son consideradas mezclas, al no producirse enlaces estables entre los átomos de
los elementos involucrados. Excepcionalmente, algunas aleaciones generan compuestos químicos.

17. Balanceo de una ecuación química
Balancear una ecuación significa que debe de existir una equivalencia entre el número de los reactivos y el
número de los productos en una ecuación. Lo cual, existen distintos métodos, como los que veremos a continuación
Para que un balanceo sea correcto: "La suma de la masa de las sustancias reaccionantes debe ser igual a la suma
de las
Masas de los productos"
Veremos 3 tipos de balanceo de ecuaciones químicas: Balanceo por TANTEO, OXIDO-REDUCCIÓN (REDOX) Y MATEMATICO O
ALGEBRAICO:
BALANCEO POR TANTEO
Para balancear por este o todos los demás métodos es necesario conocer la Ley de la conservación de la materia,
propuesta por Lavoisier en 1774. Dice lo siguiente
"En una reacción química, la masa de los reactantes es igual a la masa de los reactivos" por lo tanto "La
materia no se crea ni se destruye, solo se transforma"
Como todo lleva un orden a seguir, éste método resulta más fácil si ordenamos a los elementos de la siguiente
manera:
Balancear primero