Trabajo de quimica en los que se contempla temáticas como: Propiedades de los metales y los no metales; Propiedades de los iones; Nomenclatura de los iones; Enlaces y orbitales

1. TEMAS: Propiedades de los metales y los no metales Propiedades de los iones Nomenclatura de los iones Enlaces y orbitales PROPIEDADES DE LOS METALES Y LOS NO METALES Metales CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS METALES Su estado físico es sólido a excepción del mercurio que es líquido. Presentan un brillo característico en su superficie (brillo metálico). Son dúctiles (se les puede transformar en alambres) y maleables (se pueden transformar en láminas). Son buenos conductores del calor y la electricidad. Son tenaces (la mayoría de ellos se resisten a la ruptura). Su densidad es elevada si se compara con las de los no metales. Se pueden hacer aleaciones (fundir y mezclar dos o más metales). CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS METALES Su molécula está formada por un átomo. Sus átomos tienen 1, 2 o 3 electrones que pueden participar en un enlace químico. Al ionizarse (proceso para producir iones; átomos con carga eléctrica) adquieren carga eléctrica positiva. No Metales 47269408255 CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES FÍSICAS DE LOS NO METALES A temperatura ambiente los encontramos en los tres estados de agregación: sólidos (como el azufre y el carbono), líquidos (únicamente el bromo) y gaseosos (como el oxígeno y el hidrógeno). No poseen brillo metálico, a excepción del yodo. No son dúctiles ni maleables. No son buenos conductores del calor ni la electricidad (a excepción del grafito). Su densidad generalmente es baja comparada con la de los metales. CARACTERÍSTICAS Y PROPIEDADES QUÍMICAS DE LOS NO METALES Poseen moléculas formadas por dos o más átomos. Sus átomos tienen en la última capa 4, 5, 6 y 7 electrones. Al ionizarse adquieren carga eléctrica negativa. Al combinarse con el oxígeno forman óxidos no metálicos o anhídridos. PROPIEDADES DE LOS IONES Los átomos están constituidos por el núcleo y la corteza y que el número de cargas positivas del primero es igual al número de electrones de la corteza; de ahí su electronegatividad. Si la corteza electrónica de un átomo neutro pierde o gana electrones se forman los llamados iones. Los iones son átomos o grupos atómicos que tienen un número de electrones excesivo o deficiente para compensar la carga positiva del núcleo. En el primer caso los iones tienen carga negativa y reciben el nombre de aniones, y en el segundo están cargados positivamente y se llaman cationes. Elementos electropositivos y electronegativos Se llaman elementos electropositivos aquellos que tienen tendencia a perder electrones transformándose en cationes; a ese grupo pertenecen los metales. Elementos electronegativos son los que toman con facilidad electrones transformándose en aniones; a este grupo pertenecen los metaloides. NOMENCLATURA DE LOS IONES Qué son Iones? Son átomos o moléculas cargados eléctricamente. Los iones pueden ser de carga positiva (cationes) o de carga negativa (aniones).Nomenclatura de cationes:Monoatómicos: se nombran simplemente nombrando el elemento después de la palabra catión. Por ejemplo, Li+ catión litio.Si el elemento tiene varios estados de oxidación (número de oxidacións) se usan números romanos (stock) o los sufijos hipo- -oso, -oso, -ico, per- -ico (tradicional).Fe3+ : catión hierro(III) ó catión férricoFe2+ : catión hierro(II) ó catión ferrosoCu+ : catión cobre(I), catión cuprosoPoliatomicos: si procede de hidruros, lleva el sufijo -onio.NH4+ : amonioPH4+ : fosfonioH2Cl+: cloronio Nomenclatura de ationes:AnionesAniones homo atomicos (todos los átomos son del mismo elemento): se añade el sufijo -uro a la raíz del nombre del elemento.Ejemplos:H- : hidruro: Cl-: cloruro: I-: yoduro: S2-: sulfuroAniones heteroatómicosSO42- (S O 4 con dos cargas negativas)ion sulfatoAnión tetraoxosulfato (VI)anión sulfato(VI)SO32- (S O 3 con dos cargas negativas)ion sulfitoAnión trioxosulfato (IV)anión sulfato(IV) ENLACES Y ORBITALES Enlace químico Un enlace químico es el proceso físico responsable de las interacciones atractivas entre átomos y moléculas, y que confiere estabilidad a los compuestos químicos diatómicos y poliatómicos. La explicación de tales fuerzas atractivas es un área compleja que está descrita por las leyes de la electrodinámica cuántica.Sin embargo, en la práctica los químicos suelen apoyarse en la mecánica cuántica o en descripciones cualitativas que son menos rigurosas, pero más sencillas en su descripción del enlace químico. En general, el enlace químico fuerte está asociado con la compartición o transferencia de electrones entre los átomos participantes. Las moléculas, cristales, y gases diatómicos -o sea la mayor parte del ambiente físico que nos rodea- está unido por enlaces químicos, que determinan la estructura de la materia. Los enlaces varían ampliamente en su fuerza. Generalmente, el enlace covalente y el enlace iónico suelen ser descritos como
fuertes
, mientras que el enlace de hidrógeno y las fuerzas de Van der Waals son consideradas como
débiles
. Debe tenerse cuidado porque los enlaces
débiles
más fuertes pueden ser más fuertes que los enlaces
fuertes
más débiles. Tipos de enlaces: Enlace covalente Enlace iónico Enlace covalente coordinado Enlace de uno y tres electrones Enlaces flexionados Enlaces 3c-2e y 3c-4e Enlace aromático Enlace metálico Enlace intermolecular Dipolo permanente a dipolo permanente Enlace de hidrógeno Orbitales Orbital atómico, En el modelo atómico surgido tras la aplicación de la Mecánica Cuántica al átomo de Bohr, y en general en química, se denomina orbital atómico a cada una de las funciones de onda monoelectrónicas que describen los estados estacionarios de los átomos hidrogenoides (son las funciones de onda Ψ que se obtienen resolviendo la ecuación de Schrödinger independiente del tiempo HΨ = EΨ, es decir, las funciones propias del Hamiltoniano, H). No representan la posición concreta de un electrón en el espacio, que no puede conocerse dada su naturaleza mecanocuántica, sino que representan una región del espacio en torno al núcleo atómico en la que la probabilidad de encontrar al electrón es elevada (por lo que en ocasiones al orbital se le llama Región espacio energética de manifestación probabilística electrónica o REEMPE). Orbital molecular, En química cuántica, los orbitales moleculares son los orbitales (funciones matemáticas) que describen el comportamiento ondulatorio que pueden tener los electrones en las moléculas. Estas funciones pueden usarse para calcular propiedades químicas y físicas tales como la probabilidad de encontrar un electrón en una región del espacio. El término orbital fue utilizado por primera vez en inglés por Robert S. Mulliken en 1925 como una traducción de la palabra alemana utilizada por Schrödinger,'Eigenfunktion'. Desde entonces se considera un sinónimo a la región del espacio generada con dicha función. Los orbitales moleculares se construyen habitualmente por combinación lineal de orbitales atómicos centrados en cada átomo de la molécula. Utilizando métodos de cálculo de la estructura electrónica, como por ejemplo, el método de Hartree-Fock se puede obtener de forma cuantitativa. Recursos electrónicos: http://es.wikipedia.org/wiki/Metal http://es.wikipedia.org/wiki/No_metal http://www.monografias.com/trabajos13/quimidos/quimidos.shtml http://www.monografias.com/trabajos11/propmet/propmet.shtml http://www.scribd.com/doc/339086/NO-METALES-Propiedades-fisicas-y-quimicas-Qblo http://es.wikipedia.org/wiki/Ion http://www.mitecnologico.com/Main/PropiedadesCompuestosIonicos http://tuspreguntas.misrespuestas.com/preg.php?idPregunta=4658 http://clasesdequimica.blogspot.com/2009/03/nomenclatura-iones.html http://mx.answers.yahoo.com/question/index?qid=20090218170102AAgkKpW http://www.cespro.com/Materias/MatContenidos/Contquimica/QUIMICA_INORGANICA/nomenclatura_qca.htm http://www.salonhogar.net/Quimica/Nomenclatura_quimica/indice.htm http://www.monografias.com/trabajos6/noqui/noqui.shtml http://es.wikipedia.org/wiki/Enlace_qu%C3%ADmico http://www.oei.org.co/fpciencia/art08.htm http://es.answers.yahoo.com/question/index?qid=20071020090140AAzkrwG http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_molecular http://es.wikipedia.org/wiki/Orbital_at%C3%B3mico