Este documento describe la estructura atómica y los modelos atómicos a través de la historia. Explica que los átomos están compuestos de protones, neutrones y electrones, y que los modelos atómicos han evolucionado para reflejar este entendimiento, desde los modelos de Dalton, Thomson y Rutherford hasta el modelo de Bohr. También define conceptos clave como el número atómico, la masa atómica e isótopos, y describe la estructura cristalina de la materia a nivel atómico.

1. REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA
MINISTERIO DE EDUCACION PARA EL PODER POPULAR
I.U.P “SANTIAGO MARIÑO”
Bachiller:
- Jangelica Márquez, C.I: 23.754.567
Profesor:
- Manuel Rodríguez

2. El átomo es la partícula más pequeña en que un elemento puede ser dividido sin
perder sus propiedades químicas. Aunque el origen de la palabra átomo proviene del
griego, que significa indivisible, los átomos están formados por partículas aún más
pequeñas, las partículas subatómicas.
Hoy sabemos que los átomos son la unidad mínima de una sustancia, lo que
compone toda la materia común y ordinaria. Si los átomos de una sustancia se
dividen, la identidad de esa tal puede destruirse y cada sustancia tiene diferentes
cantidades de átomos que la componen. A su vez, un átomo está compuesto de un
determinado número de 3 tipos de partículas: los protones, los neutrones y los
electrones.
Ubicándose en la parte central de los átomos (en el núcleo del átomo) se encuentran
los protones y los neutrones, que tienen un peso mayor que el de los electrones, los
cuales se ubican en una especie de órbita alrededor del núcleo. Los protones y los
neutrones tienen casi que la misma masa y dentro de cada átomo, existe siempre la
misma cantidad de protones y electrones.

3. •Durante el siglo(XVIII)y principios del XIX algunos científicos habían investigado
distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas LEYES
CLASICAS DE LA QUIMICA.
•El modelo atómico de Dalton: La imagen del ATOMO expuesta por Dalton en si
teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas
esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre si en cada elemento químico
John Dalton
1808
•Demostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con cargas
eléctrica negativa, a las que se llamo electrones.
•El modelo atómico de thomson: De este descubrimiento debujo que el átomo
debía ser una esfera de materia cargada positivamente, en cuyo interior
estaban incrustados los electrones
Thomson
1897
•Demostró que dentro de los átomos no eran macizos, como se creía, sino que
están vacios en su mayor parte y en su centro hay un diminuto núcleo
•Dedujo que el átomo debía estar formado por una corteza con los electrones
girando alrededor de un núcleo central cargado positivamente
Rutherford
1911
Niels Bohr
1913
•Espectros atómicos discontinuos originados por la radiación emitida por los átomos
excitados de los elementos en estado gaseoso
•Propuso un nuevo modelo atómico , según el cual los electrones giran alrededor del
núcleo en unos niveles bien definidos.

4. El Número Atómico (Z) es el número de protones que posee un átomo y este a su vez es
igual al número de electrones.
Por ejemplo el Co (cobalto) que tiene Z = 27, tiene 27 protones y 27 electrones
La masa atómica (M) es el promedio de las masas atómicas de todos los isótopos de un
átomo. Se representa en unidades relativas (uma) y para un sólo átomo, corresponde a
la suma de las masas de los neutrones y los protones.
Como la masa en uma de el protón y del neutrón es = 1 , entonces se considera que la
masa atómica es la suma de neutrones más protones. Es decir si ya se tiene el número
de protones, lo que falte para la masa (la diferencia) es el número de neutrones.
Para el caso del Co, que tiene 27 protones, tiene M = 59, lo que significa que la
diferencia (M - Z) es igual a 32, y ese es el número de neutrones

5. Se conoce como isótopo a las variedades de átomos que tienen el mismo número
atómico y que, por lo tanto, constituyen el mismo elemento aunque tengan un
diferente número de masa. Los átomos que son isótopos entre sí tienen idéntica
cantidad de protones en el núcleo y se encuentran en el mismo lugar dentro de
la tabla periódica.
Para que un isótopo sea radiactivo, debe exhibir una proporción entre su cantidad de
neutrones y de protones que no resulte propicia para mantener la estabilidad del
núcleo. La noción de estabilidad, de todas maneras, no es muy precisa ya que hay
isótopos que se consideran como casi estables gracias a un tiempo de neutralización
extremadamente largo
isotopos
Son: Átomos de un
mismo elemento
químico
Pero: Poseen un diferente numero
de masa

6. La estructura cristalina es la forma sólida de cómo se ordenan y empaquetan
los átomos, moléculas, o iones. Estos son empaquetados de manera ordenada y con
patrones de repetición que se extienden en las tres dimensiones del espacio. La
cristalografía es el estudio científico de los cristales y su formación. El estado
cristalino de la materia es el de mayor orden, es decir, donde las correlaciones
internas son mayores. Esto se refleja en sus propiedades antrópicas y discontinuas.
Suelen aparecer como entidades puras, homogéneas y con formas geométricas
definidas (hábito) cuando están bien formados. No obstante, su morfología externa no
es suficiente para evaluar la denominada cristalinidad de un material.

7. Si nos fijamos con detenimiento, en estos gráficos existe siempre una fracción de los
mismos que se repite. Asimismo, los cristales, átomos, iones o moléculas se
empaquetan y dan lugar a motivos que se repiten del orden de 1 Ángstrom = 10-8 cm;
a esta repetitividad, en tres dimensiones, la denominamos red cristalina. El conjunto
que se repite, por translación ordenada, genera toda la red (todo el cristal) y la
denominamos unidad elemental o celda unidad.
Átomos iones moléculas

8. En ocasiones la repetitividad se rompe o no es exacta, y esto diferencia los vidrios y
los cristales, los vidrios generalmente se denominan materiales amorfos
(desordenados o poco ordenados).
No obstante, la materia no es totalmente ordenada o desordenada (cristalina o no
cristalina) y nos encontramos una gradación continua del orden en que está
organizada esta materia (grados de cristalinidad), en donde los extremos serían
materiales con estructura atómica perfectamente ordenada (cristalinos) y
completamente desordenada (amorfos).

9. En la estructura cristalina (ordenada) de los materiales inorgánicos, los elementos que
se repiten son átomos o iones enlazados entre sí, de manera que generalmente no se
distinguen unidades aisladas; estos enlaces proporcionan la estabilidad y dureza del
material. En los materiales orgánicos se distinguen claramente unidades moleculares
aisladas, caracterizadas por uniones atómicas muy débiles, dentro del cristal. Son
materiales más blandos e inestables que los inorgánicos.