Conceptos basicos de estructura atomica. modelos atomicos, particulas subatomicas, isotopos

1. Estructura Atómica
Profesor: Jorge García
UNNOBA
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Antecedentes Históricos
Siglo V AC: Demócrito: atomismo
1808: Dalton: Primera teoría científica
sobre la estructura de la materia
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2. Teoría Atómica de Dalton
La materia esta formada por partículas
extremadamente pequeñas llamadas átomos.
Todos los átomos de un mismo elemento son
iguales.
Los compuestos están formados por átomos
de más de un elemento
Una reacción química es un reordenamiento
de átomos, no hay creación ni destrucción de
átomos.
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Partículas subatómicas
1800. Nicolson y Carlisle descubren la
electrólisis del agua
1832 Enuncia las leyes de la electrólisis
(la cantidad de sustancia que se
deposita en un proceso electrolítico
depende de la cantidad de corriente
que circula).
Sugiere que la materia esta formada
por estructuras con carga eléctrica.
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3. Tubo de rayos catódicos
1897 descubrimiento del
electrón
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Otros hallazgos
En 1886 Goldstein descubre los
protones
En 1909 Millikan establece la relación
entre la q/m del electrón
En 1932 Chadwick descubre los
neutrones.
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4. Modelo de Thomson
Masa y carga
positiva
distribuída
uniformemente
Electrones negativos
embebidos en la masa
positiva
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Experimento de Geiger y Marsden
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5. Resultados
La mayoría de las
partículas pasaban sin
desviarse.
Algunas se desviaban
un poco
Muy pocas rebotaban
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Modelo de Rutherford
La mayor parte del átomo es espacio
vacío. Está ocupado por electrones
livianos.
Toda la masa del átomo y la carga
positiva están concentradas en un
volumen pequeño (el núcleo)
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6. Partículas subatómicas
Partícula Masa (g) Carga
En coulombs Unitaria
Electrón 9.11 x 10-28 -1.60 x 10-19 -1
Protón 1.67 x 10-24 1.60 x 10-19 +1
Neutrón 1.67 x 10-24 0 0
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Elementos e isótopos
El núcleo está formado por protones y
neutrones (nucleones).
El número másico A es la cantidad de
nucleones de un núcleo
El número atómico Z es la cantidad de
protones de un núcleo.
A
Z
X
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7. Isótopos
Un elemento está formado por todos
los átomos de igual Z
Dos núcleos son isótopos cuando tienen
igual Z pero distinto A.
La abundancia relativa de los distintos
isótopos de un elemento es
practicamente constante en la
naturaleza.
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Masa atómica
Es el promedio ponderado de la masa
de todos sus isótopos naturales de
acuerdo a su abundancia relativa.
1 uma = 1/12 masa atómica 12C
1 uma = 1.66 x 10-24 g
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