Tema: Solubilidad

1. UNIVERSIDAD AGRARIA DEL ECUADOR
CARRERA EN AGROINDUSTRIA 1SB
LABORATORIO DE QUÍMICA INORGÁNICA PRÁCTICA #2
TEMA: SOLUBILIDAD
AUTOR
CINDY DE LA A BARRERA
TUTOR
ING. MILTON MERINO
2023 - 2024
GUAYAQUIL - ECUADOR

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1) Objetivo general
Establecer de forma experimental la dependencia de la solubilidad con la
temperatura.
2) Objetivos específicos
• Definir solución y solubilidad
• Distinguir los tipos de soluciones según el estado físico y de acuerdo con
la cantidad relativa de sus componentes.
• Determinar el efecto de la temperatura en la solubilidad del Cloruro de
sodio y sacarosa
• Construir una curva de solubilidad para cada compuesto.
3) RESUMEN
La solubilidad es una medida de la capacidad de una determinada sustancia para
disolverse en otra. Puede expresarse en moles por litro, en gramos por litro, o en
porcentaje de soluto; en algunas condiciones se puede sobrepasarla,
denominándose a estas soluciones sobresaturadas. La solubilidad de las
sustancias depende de algunos factores como superficie de contacto, agitación,
temperatura y presión. También se puede expresar mediante unidades de
concentración, como la molaridad o la molalidad.
La sustancia que se disuelve se denomina soluto y la sustancia donde se
disuelve el soluto se llama disolvente. No todas las sustancias se disuelven en un
mismo solvente, por ejemplo, en el agua, se disuelve el alcohol y la sal.
¿Alguna vez has mezclado una cucharada de sal en un vaso de agua?, ¿Se
disolvería la sal?, ¿Se podría seguir disolviendo cucharadas de sal
indefinidamente? ¿Y con sal de mesa, se tendrá el mismo resultado? Todas
estas interrogantes serán respondidas según por las explicaciones del Ing.
Merino en la práctica de laboratorio.

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4) Resultados
Al final de la práctica se obtuvieron los siguientes datos y utilizando la
siguiente fórmula de la solubilidad se obtuvo:
S = 36,7g/100gH2O a 25°C = 0.367g
5) Fundamentos teóricos
1.Solución: Las soluciones en química, son mezclas homogéneas de sustancias
en iguales o distintos estados de agregación (líquido, sólido o gaseoso), en
donde NO HAY REACCIÓN QUÍMICA. La concentración de una solución
constituye una de sus principales características. Algunos ejemplos de
soluciones son: agua salada, oxígeno y nitrógeno del aire, el gas carbónico en
los refrescos y todas las propiedades: color, sabor, densidad, punto de fusión y
ebullición dependen de las cantidades que pongamos de las diferentes
sustancias. (FIGURA 1)
2.Solubilidad: En química, es la capacidad de un cuerpo o de
una sustancia determinada (llamada soluto) de disolverse en un medio
determinado (llamado solvente); es decir, es la cantidad máxima de
un soluto que un solvente puede recibir en determinadas condiciones
ambientales. Su concentración puede expresarse en moles por litro, en gramos
por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 mL) . En algunas
condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a
denominarse soluciones sobresaturadas. (FIGURA 2)
3.Estados de agregación: La materia se presenta en tres estados o formas de
agregación: sólido, líquido y gaseoso. Dadas las condiciones existentes en la
superficie terrestre, sólo algunas sustancias pueden hallarse de modo natural en
los tres estados, tal es el caso del agua. La mayoría de las sustancias se
presentan en un estado concreto. Así, los metales o las sustancias que
constituyen los minerales se encuentran en estado sólido y el oxígeno o el CO2
en estado gaseoso:
• Los sólidos: Tienen forma y volumen constantes. Se caracterizan por la
rigidez y regularidad de sus estructuras.
• Los líquidos: No tienen forma fija pero sí volumen. La variabilidad de forma
y el presentar unas propiedades muy específicas son características de
los líquidos.

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• Los gases: No tienen forma ni volumen fijos. En ellos es muy característica
la gran variación de volumen que experimentan al cambiar las condiciones
de temperatura y presión. (FIGURA 3)
4. Mezclas homogéneas: A las mezclas homogéneas se le conoce en química
como soluciones o disoluciones. Esto se debe a que a nivel molecular sus
componentes no reaccionan entre sí. En otras palabras, aunque los elementos
estén unidos en la mezcla, cada uno mantiene sus propiedades.
Además, las mezclas homogéneas tienen otras características, como las
siguientes:
• No es posible apreciar los elementos que las componen.
• Tienen un soluto y un solvente, cuyas proporciones son variables.
• Por lo general, la cantidad del disolvente será mayor que la del soluto.
Aunque esto no se aplica como una regla general.
• Las propiedades químicas de los componentes de las mezclas
heterogéneas permanecen inalterables.
• Las propiedades físicas de los elementos dependerán de sus
concentraciones en la mezcla. (FIGURA 4)
5. Mezclas heterogéneas: son aquellas en las cuales podemos distinguir sus
componentes a simple vista. Su composición no es uniforme y es muy sencillo
identificar las propiedades que la constituyen. En química, la mezcla
heterogénea se define como aquella mezcla en la que sus componentes se
encuentran en distintas fases.
• No hay una distribución uniforme de los elementos que la conforman.
• Es común que sus componentes se puedan distinguir a simple vista.
• Toda mezcla que presenta dos estados de la materia es heterogénea.
• Sus componentes no son miscibles y se mantienen separados
físicamente. (FIGURA 5)
6. Sustancias Polares: Son aquellas moléculas que, sin estar compuestas de
iones, presentan exceso de carga positiva en uno de los lados y de carga
negativa en otro. Esta propiedad está íntimamente relacionada con otras
propiedades como la solubilidad, el punto de fusión, el punto de ebullición, las
fuerzas intermoleculares, etc.
Ejemplo de sustancias polares: alcohol, sal, azúcar, vino, agua. (FIGURA 6)
7. Sustancias no polares: son aquellas moléculas que se producen por la unión
entre átomos que poseen igual electronegatividad, por lo que las fuerzas con las
que los átomos que conforman la molécula atraen los electrones del enlace son
iguales, produciéndose así la anulación de dichas fuerzas.
También se originan moléculas no polares por la unión entre átomos con
diferente electronegatividad; si la molécula resultante tiene una geometría
regular debido a la inexistencia de pares no enlazantes, los momentos dipolares

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se anularán en la suma vectorial por lo que la molécula será apolar con un
momento dipolar total nulo.
Un ejemplo de una molécula apolar es la molécula de oxígeno (O2). En esta
molécula cada átomo de oxígeno atrae a los electrones compartidos hacia sí
mismo con una misma intensidad, pero en dirección contraria, por lo que se
anulan las fuerzas de atracción y la molécula no se convierte, se transforma en
un dipolo. Además, se pueden identificar a través de la estructura de Lewis con
pares libres, es decir si tiene pares libres es polar y si no tiene es apolar.
(FIGURA 7)
8.Tabla solubilidad de sustancias
A continuación, se muestra una tabla de solubilidades a diversas temperaturas
según las unidades de esta tabla son g de soluto/100mL de agua.
(Datos extraídos del gráfico presente en sabelotodo.org)
9. Sustancias puras: están formadas por átomos o moléculas todas iguales,
tienen propiedades específicas que las caracterizan y no pueden separarse en
otras sustancias por procedimientos físicos. Las sustancias puras se clasifican
en elementos y compuestos. Algunos ejemplos de sustancias puras son:
• El agua (H2O).
• El ozono (O3).
• El monóxido de carbono (CO).
• El dióxido de carbono (CO2).
• El hierro puro (Fe).
• El sodio (Na).
• El oro puro (Au). (FIGURA 9)
6) Interpretación de resultados
Se utilizo un vaso graduado según o probeta (FIGURA 10) para medir una
cantidad de agua y una balanza para pesar una cantidad de sal (Figura 11).

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Se procedió añadirle sal en el agua hasta que ya no se pueda disolver más,
esto con ayuda de un agitador magnético con placa calefactora, entonces esto
nos queda como resultado que la solución esta insaturada debido a su estado
de agregación. A continuación, se brindará una interpretación generalizada de
los resultados obtenidos con algunos instrumentos comunes:
7) Conclusiones
1. En conclusión, los instrumentos del laboratorio desempeñan un papel
fundamental enla realización de experimentos, análisis e
investigaciones científicas. Cada instrumento tiene un propósito
específico y proporciona información invaluable para obtener resultados
precisos y confiables.
2. La sal común (cloruro de sodio, NaCl) se disuelve fácilmente en agua,
conforme a una tasa de 360 gramos por cada litro, siempre y cuando el
agua se encuentre a 20 ºC. Si incrementamos la temperatura del
solvente, la cantidad de sal que podemos disolver aumentará.
3. Por último, se tiene unas interrogantes que serán respondidas a
continuación:
➢ ¿Por qué la temperatura afecta la solubilidad?
Debido al aumento de la temperatura que provoca un aumento de la
energía cinética del sistema provocando que las moléculas del gas
tiendan a escapar de la solución.
Por el contrario, si se disminuye la temperatura del sistema, la energía
cinética baja, permitiendo la interacción del gas con el solvente.
➢ ¿Cómo afecta la agitación en la solubilidad?
La agitación no aumenta la solubilidad como tal, pero sí disminuye el
tiempo que demora un sólido en disolverse en un disolvente
determinado. Es decir, hace que el proceso sea más rápido.
➢ ¿Qué pasó con la sal cuando se agita la mezcla?
Lo ocurrido cuando una sustancia se disuelve, no se desaparece.
Simplemente cambian sus propiedades físicas. Por ejemplo, si disuelves
sal en agua para hacer una solución de agua salada, la sal no
desaparece. Las partículas de sal se mezclan uniformemente con las
partículas de agua y forman una solución líquida y transparente.
8) Bibliografía
Llorens Molina, J. A. (2015). Solubilidad.
Arteaga, Q. M. G. C. Mezclas
Medellìn, J. (2013). Mezclas homogéneas y heterogéneas.

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Ferrara, C. G. (2011). Interacción de solutos no polares en agua: propiedades
termodinámicas y estructurales (Doctoral dissertation, Universidad Nacional de
La Plata).
Elgueta, J. F. A., Pinto, S. W., & Santiago, A. S. (2007). Soluto y
disolvente. Ciencia... Ahora, 10(20).
Pereira, V., Rosano, K., & Berriel, M. (2020). Las soluciones: soluto y solventes.
9) Anexo:
SOLUCIÓN (FIGURA 1) FÓRMULA DE SOLUBILIDAD (FIGURA 2)
ESTADOS DE AGREGACIÓN (FIGURA 3) MEZCLAS HOMOGÉNEAS (FIGURA 4)

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MEZCLAS HETEROGÉNEAS (FIGURA 5) SUSTANCIAS POLARES (FIGURA 6)
SUSTANCIAS NO POLARES (FIGURA 7) SUSTANCIAS PURAS (FIGURAS 9)
AGITADOR MAGNÉTICO BALANZA (FIGURA 11)
CON PLACA CALEFACTORA (FIGURA 10)