1. QUIMICA GENERAL
ESCUELA DE ENFERMERIA
1ER CICLO
SEPTIEMBRE 2013 - FEBRERO 2014

2. MATERIA
Materia es todo aquello que tiene localización espacial, posee una cierta
cantidad de energía, y está sujeto a cambios e interacciones con aparatos
de medida.
En física y química se observa que, para cualquier sustancia o elemento
Material, modificando sus condiciones de temperatura o presión, se
obtienen distintos estados o fases, denominados estados de agregación
de la materia, en relación con las fuerzas de unión de las partículas
(moléculas, átomos o iones) que la constituyen.

3. Estado sólido
Los objetos en estado sólido se presentan como cuerpos de forma definida;
sus átomos se entrelazan formando estructuras estrechas definidas, lo que
les confiere la capacidad de soportar fuerzas sin deformación aparente.
Son calificados generalmente como duros y resistentes, y en ellos las
Fuerzas de atracción son mayores que las de repulsión.
Las sustancias en estado sólido suelen presentar algunas de las siguientes
características:
 Cohesión elevada.
 Tienen una forma definida y memoria de forma, presentando fuerzas
elásticas restitutivas si se deforman fuera de su configuración original.
 A efectos prácticos son incompresibles.
 Resistencia a la fragmentación.
 Fluidez muy baja o nula.
 Algunos de ellos se subliman.

4. Estado líquido
Si se incrementa la temperatura, el sólido va perdiendo forma hasta
desaparecer la estructura cristalina, alcanzando el estado líquido.
Característica principal: la capacidad de fluir y adaptarse a la forma
del recipiente que lo contiene. En este caso, aún existe cierta unión
entre los átomos del cuerpo, aunque mucho menos intensa que en los
sólidos.
El estado líquido presenta las siguientes características:
 Cohesión menor.
 Movimiento energía cinética.
 Son fluidos, no poseen forma definida, ni memoria de forma por lo que
toman la forma de la superficie o el recipiente que lo contiene.
 En el frío se contrae (exceptuando el agua).
 Posee fluidez a través de pequeños orificios.
 Puede presentar difusión.
 Son poco compresibles.

5. Estado gaseoso
Incrementando aún más la temperatura, se alcanza el estado gaseoso. Las
Moléculas del gas se encuentran prácticamente libres, de modo que son
capaces de distribuirse por todo el espacio en el cual son contenidos.
El estado gaseoso presenta las siguientes características:

Cohesión casi nula.

No tienen forma definida.

Su volumen es variable.

6. Estado plasmático
El plasma es un gas ionizado, es decir que los átomos que lo componen se
han separado de algunos de sus electrones. De esta forma el plasma es un
estado parecido al gas pero compuesto por aniones y cationes separados
entre sí y libres, por eso es un excelente conductor.

7. Compuesto químico
Un compuesto es una sustancia formada por la unión de dos o
más elementos de la tabla periódica. Una característica
esencial es que tiene una fórmula química. Por ejemplo,
Sulfuro férrico, sulfato cúprico, clorato de sodio, carbonato de potasio
Un compuesto está formado por moléculas o iones con
enlaces estables y no obedece a una selección humana
arbitraria. Por este motivo el bronce o el chocolate son
denominadas mezclas o aleaciones, pero no compuestos.
Los elementos de un compuesto no se pueden dividir o
separar por procesos físicos (decantación, filtración,
destilación, etcétera), sino sólo mediante procesos químicos.

8. Mezcla
Una mezcla es un sistema material formado por dos o más componentes mezclados,
pero no combinados químicamente. En una mezcla no ocurre una reacción química y
cada uno de sus componentes mantiene su identidad y propiedades químicas.
Una mezcla es la combinación física de dos o más sustancias que retienen sus
identidades y que se mezclan pudiendo formar según el caso aleaciones, soluciones
suspensiones y coloides.
A pesar de que no se producen cambios químicos de sus componentes, las
propiedades físicas de una mezcla, como por ejemplo su punto de fusión, pueden ser
distintas de las propiedades de sus componentes. Algunas mezclas se pueden separar
en sus componentes mediante procesos físicos, Como destilación, disolución,
separación magnética, flotación, filtración, decantación o centrifugación.
Las mezclas se clasifican en homogéneas y heterogéneas. Los componentes de una
mezcla pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos.

9. LEYES PONDERALES
LEY DE LA CONSERVACIÓN DE LA MASA DE LAVOISIER
En una reacción química ordinaria, la masa de los productos es igual a la
masa de los reactivos. Ej:
NaOH + HCl
40 g + 36,5 g
NaCl + H2O
58,5 g + 18 g
LEY DE LAS PROPORCIONES DEFINIDAS O DE LA COMPOSICIÓN
CONSTANTE DE PROUST
Establece que muestras diferentes de un compuesto puro, siempre
contienen los mismos elementos en las mismas proporciones por masa. Ej:
2H2O
7,2 g
2H2 +
0,8 g
O2
6,4 g
7,2 g
0,8 g
100%
X = 11% de H2
7,2 g
6,4 g
100%
X = 89% de O2

10. LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES DE DALTON
Cuando dos elementos se combinan entre sí formando diferentes compuestos, si la
masa del uno permanece fija, la masa del otro elemento varía en proporción de
números enteros. ej:
El Nitrógeno forma con el oxígeno estos compuestos: N2O, NO2, N2O3, N2O4,
N2O5.
Masa atómica del N = 14 g x 2 = 28 g
Masa atómica del O = 16 g x 1 = 16 g
Si estos resultados se dividen para el subíndice mayor de los dos componentes
tendremos:
28/2 = 14
16/2 = 8
Entonces de acuerdo a los demás compuestos el nitrógeno siempre se combinará en
cantidades fijas y el oxígeno se combinará en relación de números enteros.
N2O
NO2
N2O3
N2O4
N2O5
14 g N
14 g N
14 g N
14 g N
14 g N
8X1= 8 g
8 X 2 = 16 g
8 X 3 = 24 g
8 X 4 = 32 g
8 X 5 = 40 g
de
de
de
de
de
O2
O2
O2
O2
O2
relación
relación
relación
relación
relación
1:1
1:2
1:3
1:4
1:5

11. LEY DE LOS VOLÚMENES DE COMBINACIÓN O DE GAY
LUSSAC
Bajo las mismas condiciones de presión y temperatura, los
volúmenes de los gases que intervienen en una reacción están
siempre en una relación de números enteros pequeños. Ej:
2H2 (g)
+
O2 (g)
2H2O (g)
2 litros de H2 gas reaccionan con 1 litro de O2 gas para formar 2
litros de vapor de agua.
LEY DE RITCHER-WENZEL O DE LAS PROPORCIONES
RECÍPROCAS
Los pesos según los cuales dos elementos se combinan entre sí,
son también los pesos según los cuales ellos se unen a un mismo
peso de un tercer elemento
8 g de O2 se unen con 1 g de H2 para formar H20
8 g de O2 se unen con 35,5 g de Cl para formar Cl2O
Por lo tanto:
1 g de H2 se une con 35,5 g de Cl para formar HCl

12. ELEMENTO QUÍMICO
Un elemento químico es un tipo de materia constituida por átomos de la
misma clase.
En su forma más simple posee un número determinado de protones en
su núcleo, haciéndolo pertenecer a una categoría única clasificada con el
número,
Fórmula Química
La fórmula química es la representación de los elementos que forman
un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos
que forman una molécula. También puede darnos información adicional
como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e
incluso su distribución en el espacio.

13. Compuestos inorgánicos
Óxidos básicos: También llamados óxidos metálicos, que están formados por un
metal y oxígeno. ejemplo, el óxido plúmbico, óxido de litio.
Óxidos ácidos: También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y
oxígeno. ejemplos óxido hipocloroso, óxido selenioso.
Hidruros: que pueden ser tanto metálicos como no metálicos. Están compuestos por
un elemento e hidrógeno. ejemplos, hidruro de aluminio, hidruro de sodio.
Ácidos hidrácidos: son hidruros no metálicos que, cuando se disuelven en agua,
adquieren carácter ácido. Por ejemplo, el ácido iodhídrico.
Hidróxidos: compuestos formados por la reacción entre un óxido básico y el agua, que
se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH). Por ejemplo, el
hidróxido de sodio, o sosa cáustica.
Ácidos oxácidos: compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus
moléculas están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno.
Por ejemplo, ácido clórico.

14. Sales binarias: compuestos formados por un hidrácido más un
hidróxido. Por ejemplo, el cloruro de sodio.
Sales oxisales: formadas por la reacción de un oxácido y un
hidróxido, como por ejemplo el hipoclorito de sodio.

15. Compuestos orgánicos
Los compuestos orgánicos pueden dividirse de manera muy general en:
compuestos alifáticos
compuestos aromáticos

16. compuestos heterocíclicos
compuestos organometálicos
Polímeros

18. Grupos
A las columnas verticales de la tabla periódica se les conoce como grupos
o familias. Hay 18 grupos en la tabla periódica estándar, de los cuales
diez son grupos cortos y los ocho restantes largos,
Todos los elementos que pertenecen a un grupo tienen la misma valencia
atómica, entendido como el número de electrones en la última capa, y
por ello, tienen propiedades similares entre sí.
La explicación moderna del ordenamiento en la tabla periódica es que
los elementos de un grupo poseen configuraciones electrónicas similares
entre y la misma valencia atómica, o número de electrones en la
última capa. Dado que las propiedades químicas dependen
profundamente de las interacciones de los electrones que están ubicados
en los niveles más externos, los elementos de un mismo grupo tienen
propiedades químicas similares.

19. Períodos
Las filas horizontales de la tabla periódica son llamadas períodos.
El número de niveles energéticos de un átomo determina el periodo
al que pertenece. Cada nivel está dividido en distintos subniveles,
que conforme aumenta su número atómico se van llenando en este
orden:
Siguiendo esa norma, cada elemento se coloca según su configuración
electrónica y da forma a la tabla periódica. Los electrones situados
En niveles más externos determinan en gran medida las propiedades
químicas, por lo que éstas tienden a ser similares dentro de un mismo
grupo, sin embargo la masa atómica varía considerablemente incluso
entre elementos adyacentes. Al contrario, dos elementos adyacentes de
mismo periodo tienen una masa similar, pero propiedades químicas
diferentes. La tabla periódica consta de 7 períodos:

20. Valencia (química)
La valencia, también conocida como número de valencia, es una medida de
la cantidad de enlaces químicos formados por los átomos de un elemento
químico.
Número de oxidación
Se denomina así a la carga que se le asigna a un átomo cuando los electrones de
enlace se distribuyen según ciertas reglas un tanto arbitrarias.
Las reglas son:


Los electrones compartidos por átomos de idéntica electronegatividad
se distribuyen en forma equitativa entre ellos.
Los electrones compartidos por átomos de diferente electronegatividad se le
asignan al más electronegativo.
Luego de esta distribución se compara el número de electrones con que ha
quedado cada átomo con el número que posee el átomo neutro, y ése es el
número de oxidación. Éste se escribe, en general, en la parte superior del
símbolo atómico y lleva el signo escrito.

21. Por ejemplo: Vamos a determinar el número de oxidación del Cl en
Cl2 y en HCl.
Los dos electrones de enlace se reparten uno para cada átomo, ya que
por tratarse de átomos del mismo elemento, obviamente tendrán igual
valor de electronegatividad. Cada átomo de Cl queda ahora con 7
electrones de valencia, que son los mismo que tiene el átomo neutro, lo
que determina que su número de oxidación sea 0.
Los dos electrones de enlace se le asignan al Cl por ser el átomo de
mayor electronegatividad, quedando así, con 8 electrones de valencia,
uno más que los del átomo neutro, por lo que su número de oxidación
es –1. El H ha quedado sin su único electrón, y su número de oxidación
es +1.

23. Óxidos básicos:
También llamados óxidos metálicos, son compuestos binarios, oxigenados que
están formados por la unión de un metal y oxígeno.
Óxido ferroso
FeO
Óxido férrico
Fe2O3
Óxido plumboso
PbO
Óxido plúmbico
PbO2
Óxido de potasio
K2O
Óxido de bario
BaO
Óxido mercurioso
Hg2O
Óxido crómico
Cr2O3
CaO
Hg2O3
Mn2O3
MnO

24. Óxidos ácidos
También llamados óxidos no metálicos, formados por un no metal y oxígeno.
Óxido hipocloroso
Cl2O
Óxido cloroso
Cl2O3
Óxido clórico
Cl2O5
Óxido perclórico
Cl2O7
Óxido sulfuroso
SO2
Óxido sulfúrico
SO3
Óxido hipofosforoso
P2O
Óxido fosforoso
P2O3
Óxido fosfórico
P2O5
Óxido carbónico
CO2
Monóxido de carbono
CO
Monóxido de nitrógeno
NO
Dióxido de nitrógeno
NO2

25. Hidruros Metálicos
Son compuestos binarios no oxigenados , formados por la unión de los
metales con el hidrógeno.
Hidruro de litio
LiH
Hidruro de cobalto
CoH3
Hidruro férrico
FeH3
Hidruro ferroso
FeH2
Hidruro de sodio y hierro (III)
Hidruro de calcio
NaFeH4
CaH2

26. Ácidos hidrácidos
Formados por la combinación de los no metales de la primera y segunda familia
mas el hidrógeno
Ácido fluorhídrico
HF
Ácido clorhídrico
HCl
Ácido Bromídrico
HBr
Ácido sulfídrico
H2S
Compuestos especiales
Formados por la combinación de los no metales de la tercera y cuarta familia
mas el hidrógeno
Amoníaco
NH3
Fosfamina
PH3
Metano
CH4
Silano
SiH4

27. Hidróxidos
Son compuestos ternarios formados por la reacción entre un óxido básico
y el agua, que se caracterizan por presentar el grupo oxidrilo (OH).
KOH
hidróxido de potasio
Fe(OH)3
hidróxido férrico
NH4(OH)
hidróxido de amonio
Zn(OH)2
hidróxido de cinc
Co(OH)3
Pb(OH)4
Fe(OH)2

28. Ácidos oxácidos
compuestos obtenidos por la reacción de un óxido ácido y agua. Sus moléculas
están formadas por hidrógeno, un no metal y oxígeno. La familia de los
Nitrogenoides (P;As; Sb) puede formar ácido con 1, 2 y 3 moléculas de H20
Respectivamente, anteponiendo el prefijo meta, piro y orto.
Ácido cloroso
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
Ácido meta fosforoso
Ácido piro arsenioso
Ácido orto antimonioso
Ácido meta fosfórico
Ácido piro arsénico
Ácido orto antimónico
Ácido hipoyodoso
Ácido mangánico
Ácido crómico

29. Sales halógenas neutras
Son compuestos binarios que se forman por la neutralización total de los
hidrógenos de un ácido hidrácido por los oxidrilos de un hidróxido, se lo
Nombra escribiendo el nombre del no metal terminado en URO mas el
nombre del metal, si este es de valencia variable el nombre terminará en
OSO o en ICO
Sulfuro de magnesio
Fluoruro mercúrico
Seleniuro de cesio
Teluro mangánico
Sulfuro cobaltico
Cloruro plumboso
Bromuro de plata
Sulfuro aúrico
Teluro plúmbico

30. Sales halógenas ácidas
Son compuestos ternarios hidrogenados, no oxigenados que se forman por la
neutralización parcial de un hidrógeno de los ácidos hidrácidos de la segunda
Familia por los oxidrilos de un hidróxido, se lo nombra escribiendo el nombre
del no metal terminado en URO seguido de la palabra ÁCIDO (o se puede
anteponer el prefijo bi) mas el nombre del metal terminado en OSO o en ICO.
Bisulfuro férrico
Seleniuro ácido crómico
Teluro ácido de magnesio
Sulfuro ácido de cadmio
Bi sulfuro estagnoso

31. Sales halógenas básicas
Son compuestos que se forman por la neutralización parcial de los oxidrilos
de una base por los hidrógenos de los ácidos hidrácidos dentro de la fórmula
de su molécula deben existir iones OH, se las nombra escribiendo el nombre
del no metal terminado en URO seguido de la palabra BÁSICO anteponiendo
el prefijo mono, di, tri, de acuerdo al número de OH.
Bromuro monobásico de bismuto
Teluro monobásico de aluminio
Cianuro tribásico de aluminio
Sulfuro monobásico crómico
Seleniuro di básico estámnico
Ioduro di básico plúmbico

32. Sales oxisales neutras
Son compuestos terciarios oxigenados no hidrogenados que se forman por la
neutralización total de los hidrógenos de un ácido oxácido con los oxidrilos de
un hidróxido, se las nombra escribiendo el nombre del ácido terminado en
ITO o ATO mas el nombre del metal terminado en OSO o ICO si este es de
valencia variable.
Bromato mercúrico
Sulfito de sodio
Telurato férrico
Nitrato cobáltico
Iodato de bario
Clorato de calcio
Clorito de sodio
Permanganato plúmbico

33. Sales oxisales ácidas
Son compuestos oxigenados e hidrogenados que se forman por la
neutralización parcial de los hidrógenos de un ácido oxácido con dos o mas
hidrógenos con los oxidrilos de un hidróxido, se las nombra escribiendo el
nombre del ácido oxácido terminado en ITO o ATO seguido de la palabra
ácido o puede anteponerse el prefijo “bi” mas el nombre del metal terminado
en OSO o ICO si este es de valencia variable.
Sulfato ácido de litio
Sulfato ácido de aluminio
Arseniato di acido de sodio
Telurito ácido cromoso
Bi sulfato mercurioso
Bi silicato de níquel

34. Sales oxisales básicas
Son compuestos cuaternarios oxigenados e hidrogenados que se forman por
la neutralización parcial de los oxidrilos de un hidróxido con los hidrógenos
de un ácido oxácido; se las nombra escribiendo el nombre del ácido oxácido
terminado en ITO o ATO seguido de la palabra BÁSICO precedido por el
prefijo mono, di, tri mas el nombre del metal terminado en OSO o ICO si
este es de valencia variable.
Cromato monobásico de aluminio
Peryodato dibásico de molibdeno
Hiponitrito dibásico estágnico
Bromito monobásico de bario
Sulfito di básico de aluminio
Permanganato básico de bario

36. Unidades de Masa (peso)
La unidad de masa del Sistema Internacional (SI) es el kilogramo (kg). Las
diferentes unidades métricas de masa se expresan como múltiplos o
fracciones de 1 gramo:
1 tonelada(t)=1 000 000 g
1 kilogramo(kg)=1 000 g
1 gramo(g)=1 g
1 milligramo(mg)=0.001 g
1 microgramo(µg)=0.000 001 g
1 nanogramo(ng)=0.000 000 001 g
1 picogramo(pg)=0.000 000 000 001g
Las unidades de masa de los sistemas inglés y norteamericano también
pueden expresarse en forma de unidades métricas:
1 US ton(ton)=0.907 toneladas (toneladas métricas)
1 UK ton(ton)=1.016 toneladas (toneladas métricas)
1 lb(pound) (libra)=453.59 g
1 oz(ounce) (onza)=28.35g