Quimica General

1. QUÍMICA GENERAL
Ing. Natalí Solano C.
nesolano@utpl.edu.ec

2. La Materia, Compuestos inorgánicos y Reacciones
químicas: Transformación de la materia y energía
Materia.
2.1. Estados físicos de la materia.
2.2. Sustancias puras y mezclas.
- Propiedades y cambios físicos y químicos.

3. A QUÉ LLAMAMOS MATERIA?
▪ Es todo aquello que ocupa
un lugar en el espacio y
que tiene MASA y VOLUMEN.
Ejemplos:
•Aire
•Alimentos
•Rocas
•Vidrio

4. Otros conceptos
● Es todo aquello que podemos percibir con
nuestros sentidos, es decir, todo lo que podemos
ver, oler, tocar, oír o saborear.
● Todos los cuerpos están formados por materia,
cualquiera sea su forma, tamaño o estado. Pero
no todos ellos están formados por el mismo tipo
de materia, sino que están compuestos de
sustancias diferentes.

5. PROPIEDADES GENERALES
MASA Y VOLUMEN

6. MASA:
● Es la cantidad de materia que posee
un cuerpo.
● Unidad en el SI: kg
● 1 kg = 1000 g = 1 x 103 g
● Se mide con balanza.

7. Es el resultado de la fuerza que la
gravedad ejerce sobre la masa de un
objeto
peso = c x masa
en la tierra, c = 1.0
en la luna, c ~ 0.1
Una barra de 1 kg pesará
1 kg en la
tierra
0.1 kg en la luna
PESO:

8. Un astronauta tiene una MASA de 65 Kg,
que pasa con la masa y el peso en:
a. Luna con gravedad de 0.17 veces
que la tierra
b. Tierra
c. Espacio
d. Marte con una gravedad de 0.38
veces que en la tierra
Ejercicio

9. MASA: No cambia
PESO:
a. Luna: Después de la Tierra y Marte
por que tienen más gravedad.
b. Tierra: El peso es el más grande.
c. Espacio: Carece de peso.
d. Marte: En segundo lugar.

10. VOLUMEN
Propiedad general de la materia.
El lugar que ocupa un cuerpo en el
espacio.
Unidad en el SI: m3

11. PROPIEDADES DE LA MATERIA
● Propiedades físicas: se pueden observar sin
cambiar la composición de la sustancia
- color, olor, sabor, densidad, punto de fusión y
punto de ebullición.

12. PROPIEDADES FISICAS PUEDEN SER:
◦ EXTENSIVAS (DEPENDEN DEL TAMAÑO DE LOS
CUERPOS)
◦ INTENSIVAS O ESPECÍFICAS (SON CARACTERÍSTICAS
DEL CUERPO QUE SE CONSIDERE E INDEPENDIENTES
DE SU FORMA Y TAMAÑO. EJ: color, olor, p. de fusión..)

13. ● Propiedades químicas: se observan sólo cuando la
sustancia sufre un cambio en su composición.
- Cuando el hierro se oxida, al quemar un
papel.

14. Ejemplos: Propiedades
Físicas
● Brillo
● Volatilidad
● Sabor, dureza
● Maleabilidad
● Ductibilidad
● Viscosidad
● Conductibilidad
Químicas
● Arde en el aire
● Hace explosión
● Reacc. con ciertos
ácidos
● Reacc. con ciertos
metales
● Es toxico

15. 2.1 ESTADOS FISICOS DE LA
MATERIA

16. ESTADOS DE LA MATERIA
● SÓLIDO.- Tiene forma y volumen definido, es
rígido.
● LÍQUIDO.- No tiene forma adopta la del
recipiente, tiene volumen definido, movimiento
con fluidos.
● GASEOSO.- No tiene ni forma ni volumen.
Adopta forma y volumen de recipiente.
● PLASMA.- partículas gaseosas cargadas
eléctricamente.

17. EJERCICIO:
Identifique el estado de los siguientes
materiales:
● Oxígeno
● Vapor de agua
● Cera de vela
● Alcohol

18. RESPUESTA
● Oxígeno
● Vapor de agua
● Cera de vela
● Alcohol
● Gas
● Gas
● Sólido
● Líquido

19. ESTADOS DE LA MATERIA

20. CAMBIOS FISICOS Y CAMBIOS QUÍMICOS
Fusión Vaporización
Solidificación Condensación
Sublimación
Sólido
Líquid
o
Gaseo
so

21. 2.2 SUSTANCIAS PURAS Y
MEZCLAS

22. Compuesto es cualquier sustancia pura que se puede
descomponer por medios químicos en dos o más
sustancias diferentes y más simples.
Elemento es cualquier sustancia pura que no se puede
descomponer en algo más simple. Tiene un solo tipo de
átomo
Sustancia pura materia con composición física y
propiedades características.
Átomo de
hidrógeno
Átomo de
hidrógeno

23. ELEMENTO.- Es la sustancia más fundamental. La
partícula que conserva las propiedades del elemento
es el átomo.
• Se encuentran naturalmente en la Tierra un total
de 85 elementos. Por ejemplo: oro, aluminio,
oxígeno, carbono.
• 34 elementos han sido creados por científicos,
como por ejemplo: el Americio, el Polonio.

24. COMPUESTO.- Es una sustancia constituida por
átomos de dos o más elementos químicos unidos en
proporciones fijas definidas.
Agua
(H2O)
Glucosa
(C6H12O6)
Amoniaco
(NH3)

26. SUSTACIACIAS PURAS SIMPLES
UN SOLO TIPO DE ÁTOMO
Mercurio (l) Cloro(g))
átomo de Hg átomo de Cl

28. Mezclas: son combinaciones de dos o más sustancias en las que cada una
conserva su propia identidad química y sus propiedades.
La composición de la mezcla puede variar. Ejemplo Taza de café con azúcar
Mezclas homogéneas: conservan su composición en
todas sus partes y se forman por dos o más sustancias
puras. Uniformes en todos sus puntos.
Ejemplo: aire, solución de azúcar en agua, agua
carbonatada y vinagre.
Mezclas Heterogéneas: .no tienen la misma
composición, propiedades y aspecto en todos sus
puntos.
Ejemplo: una mezcla de azufre y hierro

29. ● Para obtener una sustancia pura es necesario
separarla de una mezcla.
● Está separación se basa en las diferencias de las
propiedades físicas y químicas de los
componentes de la mezcla.
● Existen distintas separaciones:
- Decantación
- Filtración
- Destilación
- Tamizado
Separación de mezclas

30. METODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS
● MEZCLAS HETEROGÉNEAS
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Centrifugación
Filtración
Sedimentación
2.-MEZCLAS SÓLIDO-SÓLIDO:
Separación magnética
3.-MEZCLAS LÍQUIDO-LIQUIDO
Decantación

31. Tipos de separación:
Tamizado Separación magnética Decantación
Filtración
Im
án

32. METODOS DE SEPARACIÓN DE
MEZCLAS
● MEZCLAS HOMOGÉNEAS:
1.-MEZCLAS SÓLIDO-LÍQUIDO:
Cristalización
Calentamiento a sequedad
Evaporación
2.-MEZCLAS LÍQUIDO-LÍQUIDO
Destilación

33. EVAPORACIÓN

34. DESTILACIÓN

35. MATERIA
SUSTANCIAS PURAS
Simples
Un solo tipo de
átomo.
Cl,Fe, O2 ,Ca,Na…
Compuestas
Dos o mas tipos de
átomos.
H 2O , CH4 , NH3
Un solo componente
MEZCLAS
Homogénas
Una sola fase:
Sal+agua
Azucar+agua
Alcohol+agua
Heterogénas
Dos o mas fases:
Arena+agua
Aceite+agua
Dos o mas
componentes

36. DEBER
● ¿Cómo separar?
◦ Agua + Perlas de vidrio o granallas
◦ Agua + Aceite de vaselina
◦ Agua + Alcohol
◦ Agua + Azúcar + Alcohol
● De las sustancias que siguen, indique las que son
compuestos y las que son mezclas, distinga entre
mezclas homogéneas y heterogéneas
◦ Tinta de bolígrafo
◦ Sopa de champiñones
◦ Agua
◦ Agua azucarada
◦ Sal