El documento define la corrosión como la destrucción no intencionada de un cuerpo sólido por ataque químico o electroquímico. Explica que la corrosión de los metales involucra su paso del estado libre al combinado, generalmente a través de la oxidación. También describe algunas formas comunes de corrosión como la corrosión por oxígeno, galvánica y por picaduras. Finalmente, destaca la importancia económica de prevenir la corrosión y resume algunos métodos de protección como el aislamiento, evitar p

1. Instituto universitario politécnico
“Santiago Mariño”
Extensión Porlamar
Realizado por :
Zacarías, Miguel C.I: 20.537.441
Prof.: Carneiro, Julián
Porlamar, Abril 2014

2. Definición
Puede definirse como la destrucción no
intencionada, a partir de la superficie, de un cuerpo
sólido (metálico o no), por ataque químico o
electroquímico. En el caso de los metales, es su paso
del estado libre al combinado, mediante un proceso,
por ejemplo, de oxidación.
El término corrosión suele referirse normalmente
al ataque de los metales, aunque otros materiales no
metálicos, como las cerámicos y los polímeros,
también pueden ser deteriorados por ataques
químicos directos, pero en estos casos suele
utilizarse el término degradación.

3. Origen
La reacción que se origina en el
fenómeno de la corrosión depende de la
naturaleza química del entorno y de la
concentración efectiva de las especies
reactivas. El efecto de la corrosión es una
alteración de las propiedades de los
materiales afectados, que pueden venir
acompañadas de una perdida de material.
La forma más común de corrosión es el
ataque del acero por el oxigeno,
acelerado por las altas temperaturas y un
pH bajo. la presencia del oxígeno disuelto
en el agua de la caldera hace que el
cátodo de cualquier célula de corrosión
.
desarrollada sobre la superficie del metal
se despolarice manteniendo el proceso
de corrosión
La corrosión por oxígeno en medio
húmedo produce unas picaduras
típicas.
Corrosión directa por oxigeno: picadura

4. Características
En el proceso catódico, bajo la capa de humedad, la mayoría de los metales
expuestos se desgastan por el proceso de reducción de oxígeno.
En el proceso anódico el metal se disuelve en la capa del electrolito, en la cual
la concentración se eleva hasta la precipitación de un compuesto poco
soluble.
Como el mecanismo de corrosión es electroquímico, su característica principal
es la presencia de un proceso anódico y otro catódico, con un electrólito de
resistencia óhmica determinada.

5. Importancia
En términos económicos se estima que aproximadamente el 5% del producto
interno bruto (P.I.B) de un país industrializado se gasta directa e indirectamente en
prevenir y corregir problemas relacionados con la corrosión metálica.
Las pérdidas económicas derivadas de la corrosión pueden dividirse en pérdidas
directas y pérdidas indirectas:
Entre las primeras puede destacarse:
Coste de mantenimiento.
Coste de reposición (material, transporte y mano de
obra).
Costes por averías imprevistas.
Costes directos

6. El alcance de las pérdidas indirectas por causa de la corrosión es más difícil de
evaluar, sin embargo, algunas de las circunstancias mas frecuentes que pueden
acarrear este tipo de pérdidas son:
Interrupciones en la producción.
Pérdidas de producto.
Pérdidas de rendimiento
Contaminación de los productos
Sobredimensionado
Costes indirectos por daños accidentales
Importancia
Cuando el factor primordial a considerar es la seguridad, los daños que pueden
ocasionar la corrosión sobrepasan a cualquier predicción.
En el estudio de la corrosión, no solo es importante investigar la tendencia a la
corrosión de los diferentes materiales en diferentes ambientes, sino la velocidad del
proceso, para poder determinar la vida media del material en cada ambiente.

7. Clasificación
Tradicionalmente se establecen dos procesos básicos de ataques corrosivos
atendiendo al medio en el que se producen:
Corrosión seca.
Tiene lugar cuando el material se encuentra sometido a la acción de gases,
principalmente a temperaturas elevadas, por lo que no se tiene un electrolito condensado.
Este tipo de corrosión es la que se produce en calderas, sobrecalentadores,
recalentadores, reactores, etc., en la parte que está en contacto con los productos de la
combustión.
En primera instancia, la capa externa del material se recubre del producto de la
oxidación. Entonces, el proceso de corrosión tiene lugar por difusión, lo que hace que, en
general sea difícil y lento.
En la corrosión seca, los óxidos que se forman son de carácter iónico (cationes
metálicos y aniones de óxido regularmente distribuidos).

8. Clasificación
Corrosión seca.
Modelo simplicado de la corrosión seca

9. Tiene lugar cuando el material se encuentra en medios acuosos. Se produce normalmente a
temperaturas ambiente o no muy elevada.
Es la más extendida, por cuanto afecta a un sinfín de elementos en los que el material usado
es el acero, tales como tanques, tuberías, intercambiadores, precalentadores, carcasas,
estructuras, buques, etc.
Los requisitos para que se produzcan un proceso de corrosión húmeda son los siguientes:
1. Dos zonas con distinto potencial electródico:
Clasificación
Corrosión húmeda.
• Una de ellas, que constituye el ánodo de la reacción, al ceder electrones sufrirá la
corrosión.

10. • La otra, que constituye el cátodo, absorberá los electrones cedidos por el ánodo.
Corrosión húmeda.
Clasificación
• Un electrolito, conductor eléctrico líquido, que contiene los elementos característicos del
medio corrosivo.
• Una conexión eléctricamente conductora entre el ánodo y el cátodo.

11. Clasificación
Corrosión húmeda.
Modelo simplicado de corrosión húmeda.

12. Formas de corrosión
Corrosión por ataque uniforme
Es una forma de corrosión electroquímica que ocurre con igual intensidad
en toda la superficie expuesta y suele producir herrumbre o deposito.
Corrosión galvánica
Ocurre al unir eléctricamente dos metales o aleaciones, que tienen distinta
composición, mientras están expuestos en un electrolito.
Corrosión por aireación diferencial
Tiene lugar cuando la concentración de iones o de gases disueltos en la
disolución electrolítica es diferente de la concentración que se da entre dos
regiones de la misma pieza metálica.
Corrosión por picaduras
Es otra forma de ataque corrosivo muy localizado, que forma agujeros o
pequeños hoyos. Corrientemente las picaduras penetran desde la
superficie horizontal hacia el interior en dirección casi perpendicular

13. Formas de corrosión
Corrosión bajo tensiones:
La acción combinada de un esfuerzo de tracción aplicado y de un ambiente
corrosivo produce corrosión bajo tensiones; ambos factores son necesarios.
Algunos materiales potencialmente inertes en un medio corrosivo particular
son susceptibles a este tipo de corrosión al aplicarles un esfuerzo.
Corrosión intergranular
Se trata de una forma de ataque corrosivo localizado en los bordes de grano
de las aleaciones.
Corrosión selectiva
Se trata de una forma de corrosión en la que el ataque ocurre
preferentemente sobre uno o más componentes de una aleación.
Corrosión por erosión
Se suele presentar en tuberías, especialmente en codos, ángulos y cambios
bruscos de diámetro: posiciones donde el fluido cambia de dirección y suele
convertirse en turbulento.

14. El potencial de un metal que se corroe es
muy útil en los estudios de corrosión y se
puede obtener fácilmente en el laboratorio y
en condiciones de campo y se determina
midiendo la diferencia de potencial existente
entre el metal sumergido en un medio
corrosivo y un electrodo de referencia
apropiado.
Los electrodos de referencia más
utilizados son el Electrodo saturado de
calomel, el electrodo de cobre, sulfato de
cobre y el electrodo de platino hidrógeno.
La medición de la diferencia de potencial
entre el metal que se corroe y el electrodo de
referencia se lleva a cabo con la ayuda de un
potenciómetro
Potencial de corrosión
Medición experimental del
potencial de corrosión

15. Protección contra
la corrosión
La mejor protección contra la corrosión es la prevención del proceso. Se
conocen tres métodos básicos para evitar la corrosión:
•Aislamiento de los materiales metálicos on superficies protectoras inertes.
•Evitar los pares galvánicos. Recuerde que una sustancia se oxida y otra se reduce.
•Uso de la protección galvánica.
El proceso industrial mas importante en relación con la protección contra la
corrosión es la galvanización. La mayoría de los metales se deterioran o corroen al
ambiente, a menos que estén protegidos.

16. Conclusiones