Hecho por: Sarahí Elizabeth Ventura Solís 3.B N.L.#42 T/M

1. La Corrosión
Ventura Solís Sarahi Elizabeth 3.B N.L.#42
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas

2. Fase 1
• ‘’Tecnología del cinvestav prolonga vida de turbinas’’
Las turbinas de los aviones requieren protección especial, para evitar desgastarse y
corrosión. La tecnología protectora se puede apreciar en formas de películas ultra
delgadas del orden de micras grosor. El doctor Francisco Javier Espinoza Beltrán,
investigador detallo el proceso de fabricación.
‘’los materiales nanoestructuradas con propiedades anticorrosivas y de ahilamiento
son impregnados sobre bases, mediante pistadas de partículas a las altas presiones.
Las películas nanofacturafas son colocadas en diversas piezas metálicas aumentando
su tiempo de vida’’
Los recubrimientos protegen partes metálicas que existan expuestas al ambiente.
Existen proyectos entre centro de investigación y empresas transnacionales que
requieren materiales de alta durabilidad.

3. Fase 1
• Definición de corrosión
• La corrosión es un proceso electroquímico en el cual un metal reacciona con su medio
ambiente para formar óxido o algún otro compuesto. La celda que causa este proceso está
compuesta esencialmente por tres componentes: un ánodo, un cátodo y un electrolito (la
solución conductora de electricidad). El ánodo es el lugar donde el metal es corroído: el
electrolito es el medio corrosivo; y el cátodo, que puede ser parte de la misma superficie
metálica o de otra superficie metálica que esté en contacto, forma el otro electrodo en la
celda y no es consumido por el proceso de corrosión. En el ánodo el metal corroído pasa a
través del electrolito como iones cargados positivamente, liberando electrones que
participan en la reacción catódica. Es por ello que la corriente de corrosión entre el ánodo
y el cátodo consiste en electrones fluyendo dentro del metal y de iones fluyendo dentro
del electrolito. La definición más aceptada entiende por corrosión electroquímica “el paso
de electrones e iones de una fase a otra limítrofe constituyendo un fenómeno electródico,
es decir, transformaciones materiales con la cooperación fundamental, activa o pasiva, de
un campo eléctrico macroscópico, entendiéndose por macroscópico aquel campo eléctrico
que tiene dimensiones superiores a las atómicas en dos direcciones del espacio”.

4. Definición de Corrosión.
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios físicos. Ellos no son considerados
plenamente corrosión, sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque químico va
acompañado de daños físicos y entonces se presenta una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por
fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una transformación del elemento metálico a
un compuesto más estable, que es un óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales no-metálicos. Otros materiales,
como el plástico o la madera no sufren corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para indicar la corrosión del hierro y de
aleaciones en las que éste se presenta como el metal base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la Corrosión Húmeda. La corrosión se
llama seca cuando el ataque se produce por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama
húmeda cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la aparición de una corriente
eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes rasgos la corrosión química se produce cuando un material se
disuelve en un medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el líquido. La corrosión
electroquímica se produce cuando al poner ciertos metales con alto numero de electrones de valencia, con otros
metales, estos tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

5. ¿Cuántas toneladas de acero se disuelven a
nivel mundial por este fenómeno?
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire,
como la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus
aleaciones (bronce, latón).
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y todos los ambientes (medios
acuosos, atmósfera, alta temperatura, etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y,
además, representa un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelven 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de
química y de física (físico-química).
Por ejemplo un metal muestra una tendencia inherente a reaccionar con el medio ambiente
(atmósfera, agua, suelo, etc.) retornando a la forma combinada. El proceso de corrosión es
natural y espontáneo.

6. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Eliminación de elementos corrosivos (Alteración del ambiente):
• La utilización de inhibidores químicos para detener la acción de los factores del
entorno es un procedimiento comúnmente utilizado en el área industrial para
controlar la corrosión en sistemas de circulación o abastecimiento de agua, líneas de
vapor y condensado
• Este sistema es efectivo en evitar el avance de la corrosión, sin embargo su aplicación
está limitado a circuitos cerrados, puesto que en en circuitos abiertos el volumen del
inhibidor o anti incrustante sería enorme y económicamente inviable.
• Utilización de mejores materiales de construcción resistentes a la corrosión
• El fierro y el acero conforman materiales idóneos para la construcción de estructuras y
equipos, debido a su bajo costo, sin embargo también son bastante inestables y
tienden a volver a su estado inicial con más rapidez.
• La utilización de mejores materiales constructivos como el titanio, acero inoxidable y
oro y otros minerales más nobles es efectiva contra la aparición de la corrosión, pero a
un costo bastante alto

7. Enumera y explica los diferentes métodos
que existen para controlar la corrosión.
• Protección eléctrica
• Este método consiste en la protección de un metal mediante el acoplamiento de una pieza de metal
de menor nobleza. Como ya lo hemos comentado, este método genera una corrosión electroquímica
entre el material menos activo (cátodo) y el material más activo (ánodo) que afecta a éste último, de
forma que es posible proteger el material que es parte de la estructura o equipo.
• El sistema en sí es relativamente simple y su efectividad en presencia de un buen electrolito es
incuestionable. Su uso será limitado sin embargo, en zonas húmedas, con presencia de un liquido
conductor de electricidad (electrolito). Si la zona es alternativamente húmeda debe combinarse con
otros métodos.
• Barrera intermedia entre el material y los elementos corrosivos
• Consiste en la colocación de barreras que impiden el contacto entre el elemento que se desea
proteger y los factores del entorno responsables de la reacción electroquímica que da pie a la
corrosión.
• Su principal desventaja es que la aplicación de esta forma de protección dependerá de la elección de
la barrera correcta para cada situación, la preparación de la superficie adecuada al esquema de
pintura o revestimiento aplicado, la aplicación de los productos y el control de que cada etapa se
realice en forma correcta.

8. Fase 2

9. Experimentación
Corrosión

10. Objetivo- Materiales
 Vela
 Limadura de hierro
 Pedazo de papel de aluminio
 Cinta de magnesio
 Pinzas con recubrimiento
Un cenicero
Un pedazo de lana de acero(fibra)
Cerillos
Clavo de 4.5
Una moneda de cobre
Dos platos de plástico
50 ml de vinagra
5 servilletas de papel
Pedazo de lija para metales

11. Introducción
Existen muchas definiciones para corrosión. La más comúnmente aceptada
es la siguiente:
“Corrosión es el ataque destructivo de un metal por reacción química o
electroquímica con su medio ambiente”
Nótese que hay otras clases de daños, como los causados por medios
físicos. Ellos no son considerados plenamente corrosión,
sino erosión o desgaste. Existen, además, algunos casos en los que el ataque
químico va acompañado de daños físicos y entonces se presenta
una corrosión-erosiva , desgaste corrosivo o corrosión por fricción.
Aún así, la corrosión es un proceso natural, en el cual se produce una
transformación del elemento metálico a un compuesto más estable, que es un
óxido.
Observemos que la definición que hemos indicado no incluye a los materiales
no-metálicos. Otros materiales, como el plástico o la madera no sufren
corrosión; pueden agrietarse, degradarse, romperse, pero no corroerse.

12. Introducción
Generalmente se usa el término “ oxidación” o “ aherrumbramiento” para
indicar la corrosión del hierro y de aleaciones en las que éste se presenta
como el metal base, que es una de las más comunes.
Es importante distinguir dos clases de corrosión: la Corrosión Seca y la
Corrosión Húmeda. La corrosión se llama seca cuando el ataque se produce
por reacción química, sin intervención de corriente eléctrica. Se llama húmeda
cuando es de naturaleza electroquímica, es decir que se caracteriza por la
aparición de una corriente eléctrica dentro del medio corrosivo. A grandes
rasgos la corrosión química se produce cuando un material se disuelve en un
medio líquido corrosivo hasta que dicho material se consuma o, se sature el
líquido. La corrosión electroquímica se produce cuando al poner ciertos
metales con alto numero de electrones de valencia, con otros metales, estos
tienden a captar dichos electrones libres produciendo corrosión.

13. Procedimiento
• Para hacer esta parte Paso 2. Se enciende un
Del experimento cerillo y se coloca en la
Necesitaremos: Fibra, punta del clavo durante
Cenicero, cerillos y clavo unos segundos
Paso 1. Se coloca el cerillo Paso 3. Seguido de esto se
Sobre el cenicero con la enciende otro y se coloca
Punta hacia afuera de el la fibra de acero hasta que
Cenicero se apague ¿Qué ocurrio?

14. Procedimiento
Paso 1. Se enciende Paso 2. Se coloca la Paso 3. Se echará, la Paso 4. Se toma aluminio
La vela y se coloca en cinta de magnesio al fuego limadura de hierro a la con las pinzas y se mete
El centro del plato usando las pinzas, por unos llama del fuego. Se puede a la llama del fuego,
Ondo, y luego se agrega segundos. Mirar la reacción, ver como de esta salen para acto seguido, ver
Una gota de cera en el seguido de la limadura de la chispitas su reacción
Centro de este limadura de cobre

15. Procedimiento
Paso 1. Paso 2. En otro plato ondo Paso 3. Se vierte vinagre Paso 4. Se coloca la moneda
Se lima la moneda de se coloca una servilleta de sobre la servilleta, en el medio del plato ondo
Cobre en el papel lija cocina cuidando no mojarla toda y revisamos cada media hora
Hasta que suelte un polvo durante 2 horas. Notaremos
Café que el papel se ah hecho verde

16. Conclusiones-Resultados
• Al clavo y a la fibra lo que les paso fue, que cambiaron de color al
negro mientras los quemábamos
• A la vela le pusimos limadura de hierro le salieron chispitas y
cuando le pusimos el aluminio este se quemo y cuando y cuando le
pusimos cinta de magnesio esta se prendió en llamas y con la
limadura de cobre solo se hizo mas grande el fuego
• A la moneda lo que le paso fue que después de transcurrido el
tiempo, el papel se fue tornando de un color verde debido al
vinagre que hizo interacción con el vinagre en el plato

17. Observaciones de datos
4.3
2.5
3.5
4.5
2.4
4.4
1.8
2.8
2 2
3
5
0
1
2
3
4
5
6
Categoría 1 Categoría 2 Categoría 3 Categoría 4
AXISTITLE
TÍTULO DEL EJE
Serie 1 Serie 2 Serie 3

18. Fase 3

19. Investigación.
• ¿Qué ocurre en el organismo cuando envejecemos?
• Este fenómeno se conoce como plagiotropismo antagónico y es una de las principales teorías
evolutivas del envejecimiento. Esto puede tener 2 efectos; en primer lugar, puede permitir la
acumulación de mutaciones deletéreas de efecto retardado que comprometan la salud de los
organismos viejos y en segundo lugar, puede permitir procesos que fueron seleccionados por sus
efectos beneficiosos en edades tempranas pero que a su vez presentan efectos dañinos, no
seleccionados en edades avanzadas .Sin embargo, se ha propuesto que contribuye al fenotipo
envejecido y/o desarrollo de ciertas enfermedades asociadas a la vejez. ¿Cómo este proceso
puede ser al mismo tiempo beneficioso y dañino para organismos complejos y cómo puede
contribuir al envejecimiento? No existen hasta la fecha respuestas definitivas aunque en la última
década se han alcanzado importantes avances en el entendimiento de la regulación y las
consecuencias biológicas de la senescencia celular. Se han logrado, además, progresos
importantes en el entendimiento de algunas de las causas del envejecimiento. la TEORIA
INMUNITARIA que explicaría las alteraciones morfológicas y funcionales de muchos sistemas
orgánicos producidas por el paso de los años y que incluiría al sistema inmunitario relacionándolo
con la patogenia de la involución.

20. Galvanoplastia
• La galvanoplastia o electroplateado es el proceso basado en el traslado de iones
metálicos desde un ánodo a un cátodo en un medio líquido, compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. Desde el punto de vista
de la física, es la electrodeposición de un metal sobre una superficie para mejorar sus
características. Con ello se consigue proporcionar dureza, duración, o ambas.
• El proceso puede resumirse en el traslado de iones metálicos desde un ánodo (carga
positiva) a un cátodo (carga negativa) en un medio líquido (electrolito), compuesto
fundamentalmente por sales metálicas y ligeramente acidulado. La deposición de los
iones metálicos sobre la superficie preparada para recibirlos se efectúa siguiendo
fielmente los detalles que componen dicha superficie, cohesionándose las moléculas al
perder su carga positiva y adhiriéndose fuertemente entre ellas, formando así una
superficie metálica, con características correspondientes al metal que la compone.
• Este proceso, aplicado a una impresión (de silicona), permite una fiel y exacta
reproducción de la superficie interior de dicha impresión, en una capa metálica, dura y
consistente, que se corresponde perfectamente con el positivo original de donde se
obtuvo la impresión.

21. Modelos en 3D de las moléculas que
participan en las reacciones químicas.

22. Crucigrama

23. Crucigrama

24. Crucigrama

25. Crucigrama

26. Sopa de Letras

27. Sopa de Letras

28. Sopa de Letras

29. Sopa de Letras

30. Contenido de soporte
Elemento
Elemento
Elemento
Elemento
ElementoInstrucción opcional

31. Fase 4

32. Evaluación
¡Se oxido mi bici!
Tu tío Enrique se ha empeñado en que heredes su bicicleta. Por
eso, vas a su casa para recogerla y, volando, sales a probarla, pero
… te das cuenta de que amenaza una tormenta, así que, sobre la
marcha, decides volver y dejas la bici apoyada en la valla. Sabes
que se mojara, pero piensas que no pasa nada así se limpia.
Al cabo de unos dias, cuando por fin vuelve a salir el sol, decides
recoger tu bici y, al acercarte, observas unas manchas marrones
que antes no tenia. Intentas limpiarlas pero no se quitan, no se
trata de suciedad; además, la cadena esta rígida y los eslabones
atorados; algo ha pasado. ¿Qué ocurrió?

33. Evaluación
1. ¿ Las manchas marrones son resultado de un cambio químico o físico?
Químico por que se va descolorando y provoca las perdidas de propiedades
2. ¿ Que elementos han intervenido en los cambios producidos en la
bicicleta? El tiempo y el agua
3. ¿Qué tipo de reacción ha tenido lugar? Corrosión
4. Si las partes metálicas de la bicicleta son de hierro ¿Cuál es la reacción
que se llevo acabo? Sigue siendo la corrosión
5. ¿ como se evita que las bicicletas les pase lo que se menciona en el texto?
no mojarlas y limpiar solo con un trapo húmedo no mojado

34. Primeras observaciones de Ácidos y Bases
• En el siglo XVII, tres químicos fueron los pioneros en el estudio de
las reducciones entre los ácidos y bases. Johann R. Glauber (1604-
1668) preparo muchos ácidos y bases, como la sal de Glauber, con
la que hoy se sigue elaborando colorantes. Otto Tachenius (1620-
1691) fue el primero en reconocer que el productor de reacciones
entre un acido y una base es una sal. Por su parte, Robert carácter
acido o básico de la disolución de una sustancia. Hoy sabemos que
estas reacciones intervienen en muchos procesos biológicos

35. Tríptico

36. Tríptico

37. Tabla 1

38. Tabla 2

39. Video
• https://www.youtube.com/watch?v=NiZzLsvLJLw

40. Resumen del proyecto

41. Conclusión
• Eh llegado a la conclusión de que: la corrosión se produce por
medio de la oxidación y esta se produce por los rayos solares, y el
agua provocando el paso de la corrosión, en la que intervienen
tres factores: la pieza manufacturada, el ambiente y el agua, o
por medio de una reacción electroquímica.
• Resumiendo, la galvanoplastia es el traslado de iones de un ánodo
a un cátodo en un medio liquido

42. Bibliografía
• http://www.nervion.com.mx/web/conocimientos/corrosion.php
• http://www.cirrocooper.com.mx/2011/10/la-corrosion/
• http://www.preguntaleasherwin.cl/2012/%C2%BFque-metodos-
existen-para-controlar-la-corrosion/
• www.ecured.cu/index.php/Galvanoplastia