El documento habla sobre la corrosión. Define la corrosión como el deterioro de un material debido a un ataque electroquímico por su entorno. Explica que la corrosión ocurre a través de una reacción química entre el material, el ambiente y el agua. Además, menciona que cada pocos segundos se disuelven 5 toneladas de acero en el mundo debido a la corrosión.

1. Corrosión
proyecto
Ocegueda
Flores Arath
3-C
N# 27
Alma Mayte
Barajas

2. Fase 1
definición de corrosión
La corrosión se define como el deterioro de un material a consecuencia de un ataque electroquímico por su entorno.
De manera más general, puede entenderse como la tendencia general que tienen los materiales a buscar su forma
de mayor estabilidad o de menor energía interna. Siempre que la corrosión esté originada por una reacción
electroquímica (oxidación), la velocidad a la que tiene lugar dependerá en alguna medida de la temperatura, de la
salinidad del fluido en contacto con el metal y de las propiedades de los metales en cuestión. Otros materiales no
metálicos también sufren corrosión mediante otros mecanismos. El proceso de corrosión es natural y espontáneo.
La corrosión es una reacción química (oxido reducción) en la que intervienen tres factores: la pieza manufacturada, el
ambiente y el agua, o por medio de una reacción electroquímica.
Los factores más conocidos son las alteraciones químicas de los metales a causa del aire, como
la herrumbre del hierro y el acero o la formación de pátina verde en el cobre y sus aleaciones (bronce, latón.
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que afecta a todos
los materiales (metales, cerámicas polímeros etc.) y todos los ambientes medios acuosos, atmósfera, alta
temperatura, etc.)
Es un problema industrial importante, pues puede causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa un
costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se disuelven cinco toneladas de acero en el mundo,
procedentes de unos cuantos nanómetros o psicómetros, invisibles en cada pieza pero que, multiplicados por la
cantidad de acero que existe en el mundo, constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca a la vez nociones de química y de física
(fisicoquímica).

3. Cuantas toneladas de acero
disuelve este fenómeno a nivel
mundial
Sin embargo, la corrosión es un fenómeno mucho más amplio que
afecta a todos los materiales (metales, cerámicas, polímeros, etc.) y
todos los ambientes (medios acuosos, atmosfera, alta temperatura,
etc.).
Es un problema industrial importante, pues puede
causar accidentes (ruptura de una pieza) y, además, representa
un costo importante, ya que se calcula que cada pocos segundos se
disuelve 5 toneladas de acero en el mundo, procedentes de unos
cuantos nanómetros o picómetros, invisibles en cada pieza pero
que, multiplicados por la cantidad de acero que existe en el mundo,
constituyen una cantidad importante.
La corrosión es un campo de las ciencias de materiales que invoca
a la vez nociones de química y de física (físico-química).

4. Como controlar la corrosión
 1-PROTECCIÓN CATÓDICA ocurre cuando un metal es forzado a ser
el cátodo de la celda corrosiva adhiriéndole (acoplándolo o recubriéndolo) de un
metal que se corroa más fácilmente que él, de forma tal que esa capa recibidora
de metal se corroa antes que el metal
 2-PROTECCIÓN ANÓDICA es un método similar que consiste en
recubrir el metal con una fina capa de óxido para que no se corroa. Existen
metales como el Aluminio que al contacto con el aire son capaces de generar
espontáneamente esta capa de óxido y por lo tanto, se hacen resistentes a la
corrosión.
 3-Recubrimientos metálicos Los recubrimientos se aplican
mediante capas finas que separen el ambiente corrosivo del
metal, es decir que puedan servir como ánodos sacrificables
que puedan ser corroídos en lugar del metal subyacente.
Los galvanizados son un buen ejemplo de este caso. Un
recubrimiento continuo de zinc y estaño aísla el acero
respecto al electrolito. A veces se presentan fallas con estos
metales, cuando el riesgo de corrosión es muy elevado se
recomienda hacer un recubrimiento con Alclad.

5. Como controlar la corrosión
 4-Recubrimientos inorgánicos El uso de
pinturas, lacas, barnices y muchos materiales orgánicos
poliméricos han dado muy buen resultado como protección
contra la corrosión. Estos materiales proveen barreras finas
tenaces y duraderas para proteger el sustrato metálico de
medios corrosivos. El uso de capas orgánicas protege mas el
metal de la corrosión que muchos otros métodos. Aunque
debe escogerse muy bien, ya que hay procesos que incluyen
tratamientos con alcoholes que en algún momento pueden
disolver los materiales orgánicos.

6. Fase 2

7. Experimentación
Un ataque sin piedad

8. Objetivos y Materiales
1- 3 cristalizadores
2- 3 vasos de vidrio
3- 3 fibras pequeñas para lavar trastes
4-300ml de agua de la llave
5- 20ml de vinagre
6- 50ml de agua con sal

9. Introducción
Una de las obras mas importantes obras de ingeniera
en México es el Puente Coatzacoalcos ll, que es una
ciudad con Minatitlán, es el concreto para evitar la
corrosión por la salinidad y las emanaciones de la
petroquímicas de la región. La corrosión es una pesada
para la economía de cualquier país. en Estados Unidos
por ejempló el costo de construcciones que han sufrido
un gran deteriodó se estima que el 279 mil millones de
dólares al año es decir, 3.2% de su producto interno
bruto (Corrosión Cost And Preventive Strategies In The
United 2001.)

10. Imágenes del resultado

11. Conclusiones y Resultados
Pues la de vinagre no se oxido pero no mucho, la de sal
si estaba oxidada y se seco toda el agua con sal y la de
agua pura no se oxido tanto casi no oxido nada.

12. Fase 3

13. Galvanoplastia
 La galvanoplastia es la aplicación tecnológica de la deposición mediante electricidad, o
electrodeposición. El proceso se basa en el traslado de iones metálicos desde un ánodo a un cátodo,
donde se depositan, en un medio líquido acuoso, compuesto fundamentalmente por sales metálicas y
ligeramente acidulado. Etimológicamente, proviene de galvano, proceso eléctrico, en honra a Galvani, y -
plastia, del epíteto griego πλαστός (plastós): ‘figura’, ‘tallado’, es decir, “dar una figura mediante la
electricidad”.
 De forma genérica bajo el nombre de galvanoplastia se agrupa diversos procesos en los que se emplea el
principio físico anterior, la electrodeposición, de diferentes formas. Dependiendo de autores y
profundización de estudio se considera un único proceso o se desglosa en varios, incluso en
subprocesos. Algunas veces, procesos muy semejantes recibe un nombre distinto por alguna diferencia
tecnológica. Generalmente las diferencias se producen en la utilización del sustrato.
 La aplicación original a gran escala de la galvanoplastia era reproducir por medios electroquímicos objetos
de detalles muy finos y en muy diversos metales. El primer empleo práctico fueron las planchas
de imprenta hacia el 1839. En este caso, el sustrato se desprende. Como se describe en un tratado de
1890, la galvanoplastia produce "un facsímil exacto de cualquier objeto que tiene una superficie irregular,
ya se trate de un grabado en acero o placas de cobre, un trozo de madera,...., que se utilizará para la
impresión, o una medalla, medallón, estatua, busto, o incluso un objeto natural, con fines artísticos"1
 El electroformado (en inglés: electroforming) es un método para reproducir piezas de metal mediante
deposición eléctrica. Es un proceso muy parecido a la aplicación original. La diferencia es su ámbito de
utilización, centrándose más en la mecánica de precisión y no en las artes plásticas. Se deposita una
capa de metal sobre un sustrato que posteriormente se hará desaparecer quedando sólo el metal
depositado.
 El proceso más utilizado a partir de la década de 1970 es la electrodeposición, o chapado electrolítico,
de un metal sobre una superficie para mejorar las características de esta. Inicialmente se utilizó por
cuestiones estéticas, pero posteriormente se usó para conseguir mejorar las propiedades mecánicas de
los objetos tratados: su dureza, o su resistencia, etc. Debe señalarse que existen métodos para conseguir
el mismo recubrimiento sin emplear electricidad, como en el caso del niquelado. En este caso, el sustrato
se mantiene, y lo que se intenta es mejorar alguna característica de la superficie. Pero existe una
variación de la galvanoplastia, empleada en escultura, en la que el metal se adhiere al sustrato.

14. Modelos de las moleculas que
participan en las reaciones
quimicas

16. SOPA DE LETRAS DE TODO
BLOQUE 4

17. Bibliografías

18. Fase 4

19. Primeras observaciones de
ácidos y bases
 Que el acido es como el vinagre que tiene un sabor
muy desagradable que hay distintos tipos de acidos
(lactico mailico acitico ascorbico etc)
 La base es una base o álcali es cualquier sustancia
que presente propiedades alcalinas. En primera
aproximación es cualquier sustancia que en disolución
acuosa aporta iones

20. Resumen del proyecto
 Lo que entendi fue que la corroion pasa mas
en agua salada por que en el agua normal y
el vinagre no pasa por que el vinagre es un
elemento que es acido y el agua es mas pura
y no tiene mas corrosion

21. blibiografias
 http://www.educima.com/crosswordgenerator/
spa/
 http://www.educima.com/wordsearch/spa/