Un indicador ácido-base es una sustancia que puede ser ácida o básica débil y que cambia de color dependiendo del pH de la disolución. Los indicadores existen en forma ácida y básica, que tienen colores diferentes, y el color de la disolución depende de cuál forma predomina. Si se añade un indicador a una disolución ácida, el equilibrio se desplaza hacia la forma ácida y el color será el de esta forma; mientras que si se añade a una disolución básica, el equilibrio

1. Así podemos definir a un indicador ácido-base como, una sustancia que puede ser de
carácter ácido o básico débil, que posee la propiedad de presentar coloraciones diferentes
dependiendo del pH de la disolución en la que dicha sustancia se encuentre diluida.
Los indicadores presentan un comportamiento muy sencillo de comprender. Para realizar los
ejemplos, supongamos a un indicador que está constituido por un ácido débil monoprótico con
formula general Hln, de este modo, en una disolución acuosa se ionizará débilmente
produciendo la base conjugada correspondiente ln^-.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
Fórmula ácida Fórmula básica
(Amarilla) (Azul)
Una característica de los indicadores es que la forma ácida (Hln) y la forma básica (ln^), tienen
colores diferentes, por ejemplo, amarillo y azul, como en el caso de nuestro ejemplo. De las
cantidades de una u otra forma que se encuentran presentes en la disolución, es de lo que
depende el color de ésta.
Si se le añade a una disolución ácida HA, una pequeña cantidad de la disolución indicadora,
se producen al mismo tiempo dos procesos, el equilibrio de ionización del indicador, y también
el del ácido.
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
HA + H2O ↔ H3O^+ + A^-
Cuando aumenta la concentración de [H3O^+], por efecto del ión común, el equilibrio que tiene
el indicador se desplaza a la izquierda. En consecuencia, el color que predomina en la
disolución será el color de la forma ácida, Hln.
Si añadimos una pequeña cantidad de indicador a una disolución básica:
Hln + H2O ↔ H3O^+ + ln^-
B + H2O ↔ BH^+ + OH^-
La concentración [H3O^+], se verá disminuida por la combinación de los iones H3O^+, con los
iones OH^-, Y el equilibrio del indicador se ve afectado, desplazándose hacia la derecha. En
consecuencia, dominará en la disolución el color de la forma básica ln^-
Cada uno de los indicadores posee un intervalo de viraje que lo caracteriza, es decir, un
entorno en mayor o menor medida, reducido de unidades de pH. Dentro de dicho intervalo es
donde se produce el cambio de color, o viraje. Un indicador tiene mayor utilidad, cuanto más
pequeño es su intervalo de viraje, produciéndose así de forma más clara y sencilla el cambio
de color.
Las velocidadesde reaccióncasi siempre dependende lasconcentracionesde losreactivos y(para
lasreaccionesreversibles) de lasconcentracionesde losproductos.Larelaciónfuncionalentre la
velocidadde reacciónylasconcentracionesdel sistema(generalmente atemperatura,presióny
demáscondicionesambientalesconstantes) se llamaecuaciónde velocidadoleyde velocidad.