se presenta una descripción de los electrolitos y su importancia en la vida medica, sus parametros normales

1. Fisiología
Dr. Rafael Castellón Sequeira

2. Unidad I: Fisiología de la membrana celular y sistemas de control
Fisiología de la membrana celular
Objetivos
Conocer como esta dividido el cuerpo en sus Compartimentos
hidroelectrolítico.

3. Para considerar los efectos de varias sustancias con
importancia fisiológica y las interacciones entre ellas, el
número de moléculas, cargas eléctricas o partículas de
una sustancia por unidad de volumen de un líquido
corporal particular a menudo son más significativas
que el simple peso de la sustancia por unidad de
volumen.

4. Por esta razón, las concentraciones fisiológicas con frecuencia se expresan
en términos de moles, equivalentes, u osmoles.
Un mol es el peso molecular de una sustancia en gramos, es decir,
el peso molecular de una sustancia expresada en gramos
El milimol (mmol) consta de 1/1 000 de un mol en tanto que el
micromol (μmol) representa 1/1 000 000 de un mol.

5. Así, 1 mol de NaCl = 23 g + 35.5 g = 58.5 g
y 1 mmol = 58.5 mg
El mol es la unidad estándar para expresar la cantidad de sustancias en el
sistema internacional de unidades (SI)

6. El concepto de equivalencia eléctrica es importante en fisiología porque
muchos de los solutos en el cuerpo se encuentran en forma de
partículas cargadas.
Un equivalente (eq) es 1 mol de una sustancia ionizada dividida entre
su valencia.
Un mol de NaCl se disocia en 1 eq de Na+ y 1 eq de Cl−.
Un equivalente de Na+ = 23 g, 1 de Ca2+ = 40 g/2 = 20 g.

7. La molécula de agua (H2O) es un solvente ideal para las reacciones
fisiológicas.
El agua tiene un momento de dipolo en el cual el oxígeno desplaza
ligeramente los electrones de los átomos de hidrógeno y crea una
separación de cargas que lo convierte en una molécula polar, lo que
permite que el agua disuelva diversos átomos y moléculas con carga

8. Los electrólitos (p. ej., NaCl) son moléculas que se disocian en el agua a sus
equivalentes catiónico (Na+) y aniónico (Cl−).
Existen muchos electrólitos importantes en fisiología, entre los que resaltan
Na+, K+, Ca2+, Mg2+, Cl− y HCO3
Es importante notar que los electrólitos y otros compuestos
con carga (p. ej., proteínas) tienen distribución heterogénea en los líquidos
corporales
Estas diferencias desempeñan una función importante en la fisiología.

10. PH
Poder de hidrogeno, o potencial de hidrogeno, es la
concentración de iones de hidrogeno, que se encuentran en la
sustancia, a la cual se quiere medir.

11. La conservación de una concentración estable de iones
hidrógeno ([H+]) en los líquidos corporales es esencial para
la vida.
Por cada unidad de pH por debajo de 7.0, la
concentración de [H+] se incrementa 10 veces;
Por cada unidad de pH por arriba de 7.0, disminuye 10
veces.

12. La sangre arterial de los individuos sanos tiene un pH
ligeramente alcalino, que se mantiene en un margen
estrecho de 7.35 a 7.45
Por el contrario, el pH gástrico puede ser bastante ácido
(en el orden de 2.8-3.0) y
las secreciones pancreáticas suelen ser muy alcalinas
(con pH cercano a 8.0).

13. La actividad enzimática y la estructura proteínica con frecuencia son
sensibles al pH y en cualquier compartimiento corporal o celular la
conservación del pH permite la eficiencia máxima de enzimas y
proteínas.
Las moléculas que actúan como donadores de H+ en las soluciones
se consideran ácidas, en tanto que aquellas que tienden a eliminar
H+ de las soluciones se consideran alcalinas.

14. La escala numérica que mide el pH de las sustancias comprende
los números de 0 a 14. Las sustancias más ácidas se acercan al
número 0, y las más alcalinas (o básicas) las que se aproximan al
número 14.
Sin embargo, existen sustancias neutras como el agua o la sangre,
cuyo pH está entre de 7 y 7,3.

16. El pH corporal se estabiliza por la capacidad amortiguadora
de los líquidos corporales.
Un amortiguador es una sustancia que tiene la capacidad de
enlazar o liberar H+ en una solución, con lo que se mantiene
el pH relativamente constante pese a la adición de
cantidades considerables de compuestos ácidos o alcalino

17. Difusión
Es el desplazamiento de las moléculas de una sustancia, de una
zona de mayor concentración a otra de menor concentración
No obstante, como hay más partículas en el área de alta
concentración, el número total de partículas que se desplaza a
áreas de baja concentración es mayor; es decir, existe un flujo
neto de partículas de soluto de las áreas de alta concentración a
las de baja concentración.

19. Ósmosis
Se refiere al movimiento de agua a través de una
membrana semipermeable, debido a una diferencia en la
osmolaridad o concentración de solutos a ambos lados de
la membrana, lo que genera una diferencia de presión
osmótica, fuerza necesaria para el movimiento del agua.

21. La tendencia para el desplazamiento de moléculas de
solvente a la región con mayor concentración de solutos
puede evitarse al aplicar presión a la solución más
concentrada.
La presión necesaria para evitar la migración de solvente
es la presión osmótica de la solución

23. El movimiento osmótico del agua depende, por tanto,
de la magnitud de la presión osmótica que se genera, y
ésta a su vez está dada por dos factores: osmolaridad de
la solución, es decir, número de partículas en solución y
permeabilidad de la membrana al soluto.

24. En relación con el primer punto, existe vínculo directo entre el
número de partículas y la magnitud de la presión osmótica que
se genera.
Para ver cómo influye el segundo factor, que es la permeabilidad
de la membrana al soluto, se presentan tres ejemplos:

25. Membrana impermeable al soluto: el soluto es incapaz de
atravesar la membrana.
Membrana poco permeable al soluto: el soluto atraviesa
difícilmente la membrana.
Membrana permeable al soluto: el soluto atraviesa libremente
la membrana.

26. En estos tres ejemplos se ve claramente que cuando
el soluto no atraviesa la membrana se genera la
mayor presión osmótica, y por tanto, la ósmosis o
movimiento de agua es mayor, en tanto que en el otro
extremo, cuando el soluto atraviesa libremente la
membrana, no se genera presión osmótica y por tanto
no hay ósmosis