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1. UNIVERSIDAD CENTRAL
DEL ECUADOR
TIPOS DE REACCIONES QUÍMICAS
Integrantes:
• Novoa Nayely
• Paucar Alexander
• Pilatasig Jennifer
• Plazarte Ana
• Quille Masherly

2. REACCIONES QUÍMICAS
Una reacción química se produce cuando se forma
nuevos enlaces o se rompen enlaces antiguos entre
átomos.

3. • Las sustancias iniciales (2H2 y O2) se conocen como reactantes.
• Las sustancias minales ( dos moléculas 2H2O) son productos.
• La masa total de los reactantes equivale a la masa total de los productos.
• El número de átomos de cada elemento es el mismo antes y después de la reacción.

4. REACCIONES DE SÌNTESIS-
ANABOLISMO
• Ocurre cuando dos o más átomos iones o moléculas, se combinan para
formar moléculas nuevas y más grandes.
TIPOS DE REACCIONES
QUÍMICAS

5. Reacciones de descomposición-Catabolismo
Es el proceso que produce la energía necesaria para toda la actividad que tiene lugar en las células.
Las células descomponen moléculas grandes (hidratos de carbono, proteínas y grasas) para liberar
energía.
Las reacciones de descomposición dividen moléculas grandes en átomos, iones o moléculas
más pequeñas,
una molécula de metano en las condiciones apropiadas puede degradarse en:

6. Ejemplos de Catabolismo
El catabolismo es el principio básico detrás de la digestión
de los alimentos que consumimos. Por ejemplo, la comida
que ingerimos es procesada y descompuesta en sus
biomoléculas de mayor tamaño, que ingresan al
organismo para ser catabolizadas.
Así, las proteínas son descompuestas en aminoácidos,
lípidos en ácidos grasos y azúcares en monosacáridos.

7. Reacciones de intercambio
• Reacciones tanto de síntesis como de degradación.
• Reacciones producidas por intercambio de átomos entre reactivos.
• Combinación de un compuesto ion positivo (catión), con el ion
negativo (anión) del otro y viceversa haciendo intercambio de
átomos.
• Reacción que ocurre en solución ( un reactante debe estar en
solución acuosa).
• Puede considerarse como intercambio de grupo positivo y
negativo:
A se combina con D y C se combina con B

8. • Tienen lugar la descomposición como la síntesis ( ruptura de enlaces
y formación de enlaces).
EJEMPLO:
Enlaces entre A y B y entre C y D se rompen ( degradación) forman
nuevos enlaces ( síntesis ) entre A y D y entre B y C. un ejemplo de
reacción de intercambio es:
OBSERVACION:
Iones de ambos compuestos “ cambian de pareja “. Ion
hidrogeno del HCI combina con ion bicarbonato ( HCO3) del
NaHCO3, y ion sodio del NaHCO3 combina con el ion
cloruro del HCI.

9. En la sangre humana el exceso de iones hidrógeno (H+) se
une a iones bicarbonato (HCO3-), para formar ácido
carbónico (H2CO3-), absorbiendo así protones de la
disolución y elevando el pH sanguíneo.
Esto sucede continuamente hasta que llega a un punto llamado equilibrio.
Este sistema de amortiguamiento juega un papel clave en mantener
estable y sano el pH de tu sangre.
Reacciones reversibles
Los reactivos se convierten en productos, pero
también los productos se convierten en reactivos.
De hecho, tanto la reacción hacia adelante como
la opuesta suceden al mismo.

10. El pH normal de la sangre se sitúa entre 7,35 y 7,45.
Sin embargo, su importancia fisiológica es enorme ya
que: el sistema respiratorio permite controlar la presión
parcial de CO2 en los pulmones.
los riñones permiten ajustar la [HCO3
-] en el plasma
Los pulmones y los riñones regulan la presión parcial de
CO2 y la [HCO3
-], respectivamente, lo que permite
mantener el pH de la sangre dentro de los valores
normales

11. Son esenciales para la vida, porque son las que degradan las moléculas de alimentos para
generar energía.
Se denomina reacción de reducción-oxidación a toda reacción química en la que uno o más
electrones se transfieren entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación.​
• Oxidación: se refiere a la perdida de electrones, y en el proceso la sustancia oxidada libera
energía.
• Reducción: hace referencia a la ganancia de electrones mientras que absorbe energía en su
proceso.
Como ejemplo: cuando la glucosa se oxida, una célula utiliza la energía producida para
cumplir sus diversas funciones.
Reacciones de oxidorreducción