Arte textil: Tejidos artesanos en la frontera hispano-lusa
analitica 4 y 5.docx
1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN
ANTONIO ABAD DEL CUSCO
Facultad de Ciencias de la Salud
CUESTIONARIO
PRACTICAS 4-5
PRESENTADO POR:
CUEVA CCORI JHONAT HAN 124923
DOCENTE: Kelly Paola Taco Velasquez
CURSO: LABORATORO DE QUIMICA ANALITICA 1
Horario: lunes de 2 a 4 pm
CUSCO – PERÚ 2021
CUESTIONARIO ACIDEZ – ALCALINIDAD (TITULACIONES ACIDO BASE)
2. 1. Establezca la ecuación de neutralización del Hidróxido de Sodio con los
siguientes Ácidos:
Ácido Acético.
Ácido Sulfúrico.
2. ¿Cómo se realiza la calibración de un potenciómetro? ( mencione reactivos y
escribe un breve procedimiento)
Calibración de un potenciómetro
El phmetro es un instrumento de medida que permite determinar el ph de manera
rápida y precisa por medio de un electrodo. El electrodo de ph es el elemento clave del
phmetro y para que nos proporcione medidas correctas se debe mantener y calibrar
adecuadamente siguiendo las instrucciones del fabricante. Dada la gran variedad
de phmetros y electrodos disponibles en el mercado su mantenimiento y calibración
deben hacerse siguiendo el manual de instrucciones de cada equipo, los puntos que
exponemos a continuación deben entenderse válidos para phmetros y electrodos
estándar.
Mantenimiento
El electrodo de ph tiene una vida limitada que puede estimarse de 12-18 meses
dependiendo del mantenimiento y las condiciones de uso. Las temperaturas altas y los
medios alcalinos acortan significativamente la vida del electrodo. El electrodo debe
mantenerse limpio y húmedo cuando esté en reposo.
Siempre que no se use debe conservarse en una solución de mantenimiento indicada
por el fabricante para evitar que se seque, NO EN AGUA DESTILADA. La solución de
mantenimiento debe contener un electrolito adecuado que en muchos casos suele ser
cloruro potásico 3 M (3 mol/L KCl).
Cuando no sea posible disponer de la solución de mantenimiento es mejor usar
temporalmente el buffer 4.0 que agua destilada.
Calibración
3. Como cualquier instrumento de medida el electrodo de un phmetro debe calibrarse a
intervalos regulares para mantener su fiabilidad. Para la calibración se usan
disoluciones patrón con un valor de ph conocido llamadas soluciones de calibración,
amortiguadoras, tampón o buffers de ph. Pueden presentarse en forma de soluciones
preparadas o en sobres con el material en polvo para su disolución en una cantidad
determinada de agua destilada.
Los instrumentos más sencillos admiten calibración en un punto y el resto puede ser
en dos puntos o tres puntos.
Calibración en un punto
En este tipo de calibración se comprueba un solo punto de la escala de ph (0-14). Este
modo de calibración puede ser suficiente cuando los valores que esperamos medir
están próximos al patrón (buffer) usado.
Lo habitual es que este punto corresponda a un valor muy cercano al neutro de la
escala (ph 7). Las soluciones estándar habituales que podemos encontrar en el
mercado para este punto son: ph 6.86; ph 7.00; ph 7.01. Su valor exacto vendrá
indicado en el sobre o en la botella.
Calibración en dos puntos
Con esta expresión se indica que el equipo (electrodo de ph) puede ser calibrado en
dos puntos de la escala de pH (0-14). Uno de ellos será el correspondiente al valor
neutro o central de la escala (ph 7) y el otro puede ser ácido o básico según se
pretenda medir en la parte ácida o alcalina de la escala.
Lógicamente con dos puntos aumentaremos la fiabilidad y precisión de las medidas en
la zona elegida. La solución de calibración estándar para calibrar un punto de la zona
ácida suele ser ph 4.00.
Calibración en tres puntos
Este modo de calibración es necesario cuando se realizan o pueden realizarse
medidas en toda la escala de ph. El primer punto será el neutro (ph 7) y los dos
restantes en la parte ácida y en la parte alcalina, usualmente con soluciones ácidas de
ph 4.00 y para el punto de la zona alcalina podemos encontrar soluciones de ph 9.18;
ph 10.00. Su valor exacto vendrá claramente indicado en el sobre o botella.
3. Menciona 10 alimentos y el ácido que estos presentan.
arroz ácido oleico
la cebada ácido linoleico
carne ácido ruménico
La palta ácido oleico
papaya Ácido fólico
La papa ácidos ascórbico
manzana ácido málico
la cebolla ácido sulfúrico
La leche ácido láctico
uvas ácido tartárico
plátano Ácido malico
4. 4. Realiza un breve esquema ( dibuja) la titulación acido base, considera los 2
posibles escenarios, indica sus indicadores,
5. Anotar en una tabla los resultados obtenidos en la titulación del plasma y
compararlos con lo composición normal ( Explique)
6. ¿Qué motivos podrían causar la variación de concentración de bicarbonatos
en la sangre?
El bicarbonato, también llamado HCO3, es un subproducto del metabolismo del
cuerpo. La sangre lleva bicarbonato a los pulmones y luego se lo exhala como dióxido
de carbono. Los riñones también ayudan a regular el bicarbonato. Estos órganos
eliminan y reabsorben el bicarbonato.
Los riñones y los pulmones mantienen el equilibrio apropiado (nivel de pH adecuado)
de químicos, llamados ácidos y bases en el cuerpo. La disminución del nivel de dióxido
de carbono (un ácido) o el aumento del nivel de bicarbonato (una base) hacen que el
cuerpo esté demasiado alcalino, una afección llamada alcalosis.
Un nivel bajo de bicarbonato en la sangre puede provocar una afección llamada
acidosis metabólica, que implica que hay demasiado ácido en el cuerpo. Una amplia
variedad de afecciones, como la diarrea, la enfermedad renal y la insuficiencia
hepática, pueden producir acidosis metabólica.
