Este documento presenta información sobre la asignatura Bases Moleculares y Celulares de la Medicina I impartida en la Universidad Privada San Juan Bautista. Incluye detalles sobre los docentes a cargo, temas a cubrir como reacciones de neutralización, valoración de soluciones, conceptos de pH y pOH, y prácticas de laboratorio para medir pH.

1. ASIGNATURA : BASES MOLECULARES Y CELULAR DE LA MEDICINA I
CICLO : I
SEMESTRE ACADEMICO : 2022-1

2. UNIVERSIDAD PRIVADA SAN JUAN BAUTISTA
FACULTAD DE CIENCIAS DE LA SALUD
ESCUELA PROFESIONAL DE MEDICINA HUMANA
“Dr. Wilfredo Erwin Gardini Tuesta”
ACREDITADA POR SINEACE
RE ACREDITADA INTERNACIONALMENTE POR RIEV
DOCENTES RESPONSABLES DE LA ASIGNATURA
SEDE LIMA : TICONA PÉREZ FANY VERONICA
FILIAL ICA : JULIO CESAR ECOS ESPINO
FILIAL CHINCHA : COILA DE LA CRUZ HILDA VICTORIA
DOCENTE EXPOSITOR :
BASES CELULARES Y MOLECULARES DE LA
MEDICINA I

3. Equipo de química
REACCIONES DE NEUTRALIZACION ACIDO BASE, VALORACION DE
SOLUCIONES, CONCEPTO DE PH Y POH.
Semana 5
1. Clasificar algunas sustancias, de uso cotidiano, como ácidos o como bases, por medio de la determinación
experimental de pH.
2. Verificar el efecto de los ácidos y de las bases sobre algunos reactivos utilizados como indicadores
visuales, e identificar el intervalo de pH en el cual tiene lugar de transición.

4. Equipo de química
pH = potencial de hidrógeno
El pH es una medida de la acidez o alcalinidad de una sustancia, La acidez y la alcalinidad se miden por
el pH en una escala de 1 hasta 14, en la que el extremo de acidez es 1, y el extremo de alcalinidad, 14.
El pH del cuerpo se puede medir en sangre, orina o saliva. Como en cualquier solución, los líquidos del
cuerpo tienen un pH determinado, que deberá ser ligeramente alcalino y oscilar entre 7,35 y 7,45.
El pH es una medida de acidez o alcalinidad que indica la cantidad de iones de hidrógeno presentes en una
solución o sustancia. El significado de sus siglas es, potencial de hidrogeniones.

5. Equipo de química
La nutrición es un factor vital para lograr el estado óptimo de
equilibrio ácido-base, ya que hay nutrientes con la capacidad de
acidificar y otros con la capacidad de alcalinizar.
•Las frutas y las verduras tienden a ser alcalinizantes.
•Los cereales, lácteos, legumbres y proteínas de origen animal suelen ser acidificantes.
EQUILIBRIO ACIDO-BASE EN EL ORGANISMO

6. Equipo de química
Mantener el pH constante es vital para el correcto desarrollo de las reacciones químicas y bioquímicas que tienen
lugar tanto en los seres vivos como, a nivel experimental, en el laboratorio. Los amortiguadores (también llamados
disoluciones amortiguadoras, sistemas tampón o buffers) son aquellas disoluciones cuya concentración de protones
apenas varía al añadir ácidos o bases fuertes
Los amortiguadores más sencillos están formados
por mezclas binarias:
•un ácido débil y una sal del mismo ácido con una base
fuerte (por ejemplo, ácido acético y acetato sódico)
•una base débil y la sal de esta base con un ácido
fuerte (por ejemplo, amoníaco y cloruro amónico)
REACCIONES DE NEUTRALIZACION
Una neutralización es una reacción química en la que los reactivos son un ácido y una base, y los
productos son una sal y agua.
Buffer ácidos
De Acetatos: CH3COOH / CH3COO- Na+
De carbonatos: H2CO3 /HC03
–
De Fosfatos: H2PO4
- /HPO4
-2
(el ácido débil tiene un H más que su sal)
Buffer Básicos
De Amoniaco (NH3): NH4OH / NH4
+Cl-
DISOLUCIONES AMORTIGUADORAS O BUFFER
HCl + NaOH → NaCl + H2O.
Ejemplo: el ácido clorhídrico y una base, el hidróxido de
sodio, produciendo la sal, cloruro de sodio o sal común.

7. Equipo de química
Matemáticamente, pH y pOH se define como el menos logaritmo decimal de la
concentración de iones hidronio y oxhidrilo respectivamente.
A 25o C y para soluciones acuosas diluidas se cumple que:
Observación:
[H3O+] = [H+]
[H3O+], [H+] y [OH-] se expresan en molaridad (M).
DETERMINACION DE pH
𝑝𝐻 = − log 𝐻+ 𝑝𝑂𝐻 = − log 𝑂𝐻−
𝑝𝐻 + 𝑝𝑂𝐻 = 14
Ejemplo: Determina el valor del pOH de una solución de acido nítrico HNO3 si se
conoce que la[H+] = 0,01 mol/L
pH = -log [H+]
pH= -log(0,01)
pH= - log10-²
pH= -(-2)log 10
pH = 2(1)
pH = 2
pH + pOH = 14
2 + pOH = 14
pOH = 12

8. Equipo de química
¿Cómo podemos determinar el pH de una solución?
Existen cuatro modos de determinar
el pH de una solución:
➢ Uso de soluciones indicadoras
(fenolftaleína, rojo de metilo, etc.)
➢ Uso de Papel Indicador de pH
(Pampea, tornasol, etc.)
➢ pH-metro (Potenciómetro)
➢ Matemáticamente
FENOLFTALEINA NARANJA DE METILO
𝑝𝐻 = − log 𝐻+

9. Equipo de química
RANGO DE pH
8,2 - 9,8
incoloro rojo grosella
INDICADOR FENOLFTALEINA
RANGO DEpH
3,1 -4,4
rojo amarillo
INDICADOR NARANJA DE METILO

10. Equipo de química
POTENCIOMETRO
Un pHmetro o medidor de pH es un instrumento científico que mide la
actividad del ion hidrógeno en soluciones acuosas, indicando su grado
de acidez o alcalinidad expresada como pH. El medidor de pH mide la
diferencia de potencial eléctrico entre un electrodo de pH y un electrodo
de referencia. Esta diferencia de potencial eléctrico se relaciona con la
acidez o el pH de la solución.
Mediciones muy precisas requieren que el medidor de pH se calibre
antes de cada medición.
La calibración se realiza con al menos dos soluciones tampón estándar que
abarcan el rango de valores de pH a medir. Son apropiados tampones a pH
4,00 y pH 7,00. El medidor de pH tiene un control de calibración para
establecer la lectura del medidor igual al valor del primer amortiguador
estándar y un segundo control que se usa para ajustar la lectura del
medidor al valor del segundo amortiguador. Un tercer control permite
ajustar la temperatura.

11. Equipo de química
PRÁCTICA: DETERMINACIÓN DEL pH
Técnicas de medición del pH, tiempo: 6:23 minutos
https://www.youtube.com/watch?v=0eDSH7O6fZM
1. Numerar dos series de 5 tubos de 1 al 5.
a) Solución 0,1M de K2HPO4
b) Solución 0,1M de KH2PO4
c) Solución 0,1M de NaHCO3
d) Solución 0,1M de NaOH
e) Solución 0,1M de CH₃COOH
2. Tubos de ensayo en la gradilla
Colocar un mL de solución a al tubo N° 1
Colocar un mL de solución b al tubo N° 2
Colocar un mL de solución c al tubo N° 3
Colocar un mL de solución d al tubo N° 4
Colocar un mL de solución e al tubo N° 5
3. Luego medir Ph de las soluciones utilizando
papel indicador y anotar los valores
A la primera serie de tubos de
1 al 5 que contiene sustancias
químicas indicadas, agregar
dos gotas de Fenolftaleína.
A la segunda serie de 1 al 5
que contiene sustancias
químicas agregar dos gotas
de rojo de metilo.

12. Equipo de química
Fenolftaleína. EXPERIMENTOS tiempo: 7:53 minutos
https://www.youtube.com/watch?v=izsJiGfXhZg
Rojo de Metilo. Indicador pH, tiempo 4:26 minutos
https://www.youtube.com/watch?v=O08G0aTQHXU
Sustancia Ácido o
base
pH Fenolftaleína Rojo de
metilo
1. K2HPO4
2. KH2PO4
3. NaHCO3
4. NaOH
5. CH₃COOH
DESARROLLO DE LA PRÁCTICA
Averiguar si las sustancias son ácidos o bases, el valor de pH correspondiente, el color
de la sustancia para cada indicador, mediante los videos, la indagación por internet y
completar el cuadro.

13. Equipo de física
FUERZAS ACIDAS Y MEDICION DEL pH
https://youtu.be/_vV2hU8Ml4k

14. Equipo de física
Las reacciones mas importantes son probablemente las que
tienen lugar en disolución acuosa. Todas las reacciones
biológicas, y gran número de las efectuadas en laboratorio, se
realizan en el seno del agua .
Una sustancia en dilución acuosa se disocia en fragmentos
menores (iones) y se establece un equilibrio entre la especie no
disociada y sus partes componentes. Una vez establecido el
equilibrio, la unión de ambos iones para reconstruir el
compuesto se produce con la velocidad precisa para
compensar la disociación. La expresión de la constante de
equilibrio, Keq, para la disociación del agua es (4):
El símbolo pH significa “potencia negativa de la
concentración de ión hidrógeno.
En el agua pura el pH es 7. Todas la soluciones
neutras
tienen este valor para el pH, mientras que el de las
ácidas es
menor que 7, y el de las básicas, mayor.
DEFINICION DE pH

15. Equipo de física
EL pHDELCUERPOHUMANO
El nivel idóneo del pH en la sangre debe oscilar entre 7,35 y 7,45 pero la
contaminación atmosférica, los malos hábitos alimenticios o el estrés acidifican
el cuerpo y alteran este pH, la sangre reacciona y roba los nutrientes que necesita del
resto de órganos vitales para compensar el desequilibro.

16. Equipo de física
hidronio [H+] presentes en una disolución y se determina mediante:
Ejemplo: Determina el valor del pOH de
una solución de acido nítrico HNO3 si se
conoce que la[H+] = 0,01 mol/L
pH = -log [H+]
pH + pOH = 14
pH = -log [H+]
pH= -log(0,01)
pH= - log10-²
pH= -(-2)log 10
pH = 2(1)
pH = 2
pH + pOH = 14
2 + pOH = 14
pOH = 12
Si pH < 7
Si pH = 7
Si pH > 7
disolución acida
Neutro
alcalino

17. Equipo de física
Es el instrumento utilizado para medir el grado acidez o
alcalinidad de una solución,
Es un voltímetro que junto con los electrodos, al ser
sumergidos en una sustancia, generan una corriente
corriente eléctrica dependerá de la
de los iones hidronio que presente la
eléctrica; esta
concentración
solución.
Una celda para la medida de pH consiste en un par de
electrodos, uno de calomel( mercurio, cloruro de mercurio) y
otro de vidrio. El bulbo sensible, esta formado por un vidrio
polarizable.
https://www.youtube.com/watch?v=ssHslgjkDiA&ab_channel=Alan
tiempo 4:38 minutos
MEDIDOR DE pH
Inventado en 1934 por Arnold Beckman, la motivación inicial de la
creación de este fue su amigo Glenn Joseph, quien le expresó su dificultad
para medir con exactitud la acidez del jugo de limón. Para ese entonces ya
existían formas para medir el pH pero ninguna con exactitud

18. Equipo de física
MODELOS O TIPOS DE pH METRO
pH metro de bolsillo nos permite movilizar y poder
medir diferentes tipos sustancias en campo.
pH metro de mesa son instrumentos de
precisión que nos permite determinar con
mayor resolución

19. Equipo de física
ELECTRODO DE pH
(4)XIII Seminario de Ing. Biomédica 2004 - Facultades de Medicina e Ingeniería – Univ. de la
República Oriental del Uruguay. Monografía vinculada a la conferencia del Ing. Quim. Juan Bussi:
“Biosensores para determinaciones analíticas”, del 20 de abril de 2004.
El electrodo de vidrio es usado para la medición electrométrica del
pH. Junto con el electrodo de calomel
El principio bajo el cual trabaja el electrodo de vidrio fue descubierto,
en forma accidental por McInnes y Dole, cuando observaron que el
vidrio que empleaban en sus investigaciones mostraba cierta
sensibilidad a las variaciones de pH.
La varilla de soporte del electrodo es de vidrio común (o plástico), no
conductor de cargas eléctricas mientras que el bulbo sensible, el
extremo sensible del electrodo, se construye con este vidrio de
formulación especial, conocido como "vidrio sensible al pH" (en
realidad, es vidrio polarizable).
El vidrio de pH es conductor de cargas eléctricas porque tiene óxido de
litio dentro del cristal, además de óxido de sílice, de calcio y algunos
otros.(4)
El potencial generado en milivoltios lo mide el electrodo, este
potencial se compara con un electrodo de referencia( calomel
saturado con KCl)(4)

20. Equipo de física
A. Según la Membranade Vidrio
• La membrana de vidrio o bulbo de un electrodo se construye para
ser usada en condiciones específicas. Diferentes tipos de membranas
de vidrio pueden hacer electrodos mas fuertes, expandir su rango de
temperatura o prevenir el error de sodio para altos valores de pH.
1) Vidrio para propósito general: varios rangos de pH, y temperaturas
hasta los 100ºC.
2)Vidrio azul: pH del 0-13, y temperaturas hasta los
• 110ºC.
3)Vidrio ámbar: pH del 0-14, temperaturas hasta
• 110ºC,
TIPOS DE ELECTRODOS DE pH
B. Según el Cuerpo
1)Electrodos con cuerpo de Epoxy: son
resistentes a los golpes, pero no deben ser
usado a altas temperaturas o para compuestos
inorgánicos.
2)Electrodos con cuerpo de vidrio: Resisten
altas temperaturas y materiales altamente
corrosivos o solventes.
C. Según la Sustancia de Relleno
1)Recargables: Tienen puertos que permiten
rellenar la cavidad de referencia con la
solución de referencia. Son económicos y
duraderos.
2)Sellados: Son mas resistentes y
prácticamente no requieren mantenimiento.
Por supuesto, deben ser reemplazados cuando
el nivel de la solución de referencia está
bajo.(4)

21. Equipo de física
1.Coloca el electrodo en la muestra y empieza a tomar la medida. Una vez que el electrodo esté dentro de la muestra,
presiona el botón de medición y permite que el dispositivo repose de 1 a 2 minutos.
2.Una vez que la lectura se estabilice, verás el nivel de pH de la muestra en la pantalla del
dispositivo.
3.Enjuaga el electrodo con agua destilada y sécalo con un paño sin pelusas. Una vez que el
dispositivo esté limpio y seco, puedes guardarlo.(5)(6)
2.DETERMINACION DEL pH EN UNA MUESTRA PROBLEMA

22. Equipo de física
Disoluciones que conducen la electricidad (6:11 min)
https://www.youtube.com/watch?v=Ol0iPCflG7c&ab_channel=LaboratorioQu%C3%ADmicaGeneralUCR
PARTE EXPERIMENTAL
4.DISOLUCIONES QUE CONDUCEN LA ELECTRICIDAD
FUNDAMENTO TEÓRICO
Los electrolitos son aquellas sustancias que, en disolución, o como sólidos fundidos, son
capaces de transportar la corriente eléctrica gracias a sus iones.
Los electrolitos pueden ser débiles o fuertes, y esto lo determina si están parcial o totalmente
ionizados o disociados en medio acuoso.
• Determinar si las soluciones son electrolitos fuertes o débiles.
• Determinar cuáles sustancias no son electrolitos.

23. Equipo de física
PROCEDIMIENTO:
Instalar el circuito provisto de un foco, colocar la muestra en un vaso y encender el interruptor para cerrar el
circuito y observar si prende o no prende el foco, para cada solución.
DISOLUCIONES O LÍQUIDOS CONDUCTIVIDAD CONCLUSIÓN
CONDUCE CONDUCE POCO NO CONDUCE
1 NaCl 1 mol/L
2 Acidoascético 1 mol/L
3 DislSacarosa2%
4 Na(OH)1 mol/L
5 Alcoholetílico(Etanol20%)
6 NH3 amoniaco1 mol/L
7 Ba(OH)2 0,25 mol /L
8 HCl 1 mol/L
9 Na (OH) 1 mol/L
10 H2OS4 0,008 mol/L
11 Acetato de sodio(NaOacmol/L)
12 Agua destilada
Disoluciones que conducen la electricidad
https://www.youtube.com/watch?v=Ol0iPCflG7c&ab_channel=LaboratorioQu%C3%ADmicaGeneralUCR

24. Homeostasis y regulación del
nivel depHenelcuerpo
Al interior del cuerpo humano el equilibrio entre lo
acido y lo alcalino es muy importante, ya que
muchas funciones del cuerpo solamente ocurren en
cierto niveles de acidez o de alcalinidad.
Muchas enzimas y reacciones químicas del cuerpo
mejor en un pH
(Buffer corporales o amortiguadores
funcionan
determinado
biologicos)
o
Fackler WK, Vaezi MF, Richter JE. Ambulatory gastric pH monitoring: proper probe placement and
normalvalues. Aliment Pharmacol Ther.2001;15(8):1155‐1162. doi:10.1046/j.1365-2036.2001.01011.x
Equipo de Biología

25. - Acidemia se define como una disminución en el pH sanguíneo (o un
incremento en la concentración de H+) y alcalemia como una elevación
en el pH sanguíneo (o una reducción en la concentración de H+ ).
- Acidosis y alcalosis se refieren a todas las situaciones que tienden a
disminuir o aumentar el pH, respectivamente.
Equipo de Biología
El equilibrio ácido-base requiere de tres sistemas
amortiguadores:
1. Hígado (Metaboliza las proteínas produciendo iones
hidrógeno( H+ ))
2. Pulmones (Elimina el dióxido de carbono( CO2 ))
3. Riñón (Genera nuevo bicarbonato ( H2CO3))
Además de otros mecanismos endógenos- Buffers

26. Lebelo MT,Joubert AM, Visagie MH. Efecto Warburg y su papel en la tumorogénesis. Arch Pharm
Res . 2019; 42 (10): 833‐847. doi: 10.1007 / s12272-019-01185-2
La glucosa→producción de energía →productos
finales en el metabolismo del tejido
tumorogenico
Las células tumorogénicas oxidan la glucosa por
fermentación → trifosfato de lactato y adenosina
incluso en presencia de oxígeno (efecto
Warburg).
El antiportador de Na+/H+ está regulado por
incremento en las células tumoral→ liberación
de lactato y H + iones en el espacio extracelular
.
La acumulación de iones de lactato y protón en
el espacio extracelular = ambiente ácido que
promueve la invasión y la metástasis.
Otto Warburg informó que las células tumoral
tienen mitocondrias defectuosas que producen
menos energía, sin embargo se han adaptado a
estas alteraciones.
Las células tumorogénicas también producen
aumento de las especies reactivas de oxígeno
(ROS) como resultado de la glucólisis regulada
por aumento que conduce a la patogénesis,
incluido el cáncer
Equipo de Biología

27. Mal controlada → Hiperglucémicos
Acido b-hidroxibutirato Acido
acetoacetato
Hiperglusemia
pH baja muy acido
Bicarbonato- + H+ = ac carbonico
H+
Equipo de Biología
Tampones/ Amortiguadores