El informe presenta un experimento para determinar el pH de soluciones utilizando varios métodos, incluidos indicadores y medidores electrónicos. Se discuten los conceptos fundamentales del pH, su importancia en la química y biología, y se detallan los procedimientos experimentales para medir la acidez y alcalinidad de diferentes soluciones. Asimismo, se analizan los resultados de las mediciones obtenidas y se compara la precisión entre los métodos utilizados.

1. UNIVERSIDAD NACIONAL DE SAN AGUSTÍN DE AREQUIPA
FACULTAD DE INGENIERÍA DE PROCESOS
ESCUELA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE METALÚRGICA
Presentado por:
Adriano Paolo Zavalaga Gonzales
Curso:
Fisicoquímica
Grupo de practica:
2:00 – 4:00 PM
Tema:
Determinación de pH
2024

2. Determinación de pH
1. Objetivo:
• El objetivo de este informe es presentar los resultados de un experimento
de detección de pH utilizando diferentes indicadores y métodos, con el fin
de comprender cómo varía la acidez o alcalinidad de una solución y evaluar
la eficacia de los diferentes métodos de medición.
2. Introducción:
La determinación del pH es un aspecto fundamental en la química y la biología, ya
que juega un papel crucial en diversos procesos y sistemas biológicos, así como en
numerosas reacciones químicas. El término pH se refiere a la medida de la acidez o
alcalinidad de una solución, y su determinación es esencial para comprender y
controlar una amplia gama de fenómenos en la química ambiental, la medicina, la
industria alimentaria y otros campos científicos.
La escala de pH va desde 0 a 14, donde un valor de 7 indica neutralidad, valores
por debajo de 7 denotan acidez y valores por encima de 7 indican alcalinidad. La
determinación precisa del pH se logra mediante el uso de indicadores químicos,
electrodos de vidrio o dispositivos electrónicos especializados. La medición del pH
es esencial en la investigación y el control de procesos biológicos, como la
regulación del equilibrio ácido-base en organismos vivos, así como en la evaluación
de la calidad del agua, alimentos y productos farmacéuticos.
Este aspecto crucial de la química analítica permite comprender y prever
comportamientos químicos, contribuyendo significativamente al avance de la

3. investigación científica y al mantenimiento de condiciones óptimas en diversos
ámbitos. La determinación del pH sigue siendo una herramienta fundamental para
entender y manipular sistemas químicos, biológicos e industriales, desempeñando
un papel central en la comprensión y mejora de nuestro entorno y tecnologías
modernas.
3. Marco teorico:
Existen varios métodos para medir el pH, siendo los indicadores de pH y los
medidores electrónicos dos enfoques comúnmente utilizados. Los indicadores son
sustancias químicas que cambian de color en función del pH de la solución,
permitiendo una estimación visual del nivel de acidez o alcalinidad. Entre ellos, la
fenolftaleína y el papel indicador universal son populares. Por otro lado, los
medidores electrónicos, como los electrodo de vidrio, proporcionan mediciones
más precisas y directas.
Indicadores de pH:
• Papel Indicador Universal: Este papel contiene mezclas de indicadores que
cambian de color en función del pH. Comparando el color obtenido con una
escala de referencia, se puede estimar el valor aproximado del pH.
• Fenolftaleína: Es un indicador químico que cambia de incoloro a rosa en el
rango de pH 8-10. Se utiliza comúnmente en titulaciones ácido-base.
Medidores Electrónicos de pH:
• Electrodo de Vidrio y Medidor de pH: Este método implica el uso de un
electrodo de vidrio sensible al ion de hidrógeno. Cuando el electrodo se
sumerge en la solución, genera una señal eléctrica proporcional a la
concentración de iones de hidrógeno, que se convierte en un valor de pH
por el medidor electrónico asociado.

4. Papel Indicador con Escala de Color:
• Algunos papeles indicadores tienen una escala de color impresa
directamente en el papel. Al sumergir el papel en la solución, el color
resultante puede compararse directamente con la escala para determinar
el pH.
Indicadores Químicos Específicos:
• Algunos indicadores químicos son específicos para ciertos rangos de pH.
Por ejemplo, la bromotimol azul es amarillo en soluciones ácidas, verde en
soluciones neutras y azul en soluciones alcalinas.
Uso de pH-metros Portátiles:
• Dispositivos portátiles que integran un electrodo de pH y un medidor
electrónico en un solo instrumento. Son convenientes para mediciones
rápidas y son ampliamente utilizados en el campo.
Titulación Ácido-Base:
• Método químico que implica la adición gradual de una solución de
concentración conocida (titulante) a la muestra hasta que se alcanza el
punto de equivalencia. La identificación de este punto permite determinar
el pH inicial de la solución.
La elección del método dependerá de factores como la precisión requerida, la
disponibilidad de equipos y la naturaleza específica de la muestra. En entornos de
laboratorio, los medidores electrónicos de pH son comunes debido a su precisión,

5. mientras que en situaciones de campo o educativas, los indicadores de pH y los
papeles indicadores pueden ser más prácticos.
4. Parte experimental:
Experimento: Determinación de pH con Papel Indicador Universal
Materiales:
• Soluciones de ácido clorhídrico (HCl) de diferentes concentraciones.
• Soluciones de hidróxido de sodio (NaOH) de diferentes concentraciones.
• Solución tampón neutra (pH 7).
• Papel indicador universal.
• Vaso de precipitados.
• Pipetas.
• Varilla de agitación.
Procedimiento:
Preparación de Soluciones:
Prepara soluciones de ácido clorhídrico (HCl) con concentraciones conocidas.
Prepara soluciones de hidróxido de sodio (NaOH) con concentraciones conocidas.
Prepara una solución tampón neutra con un pH de 7.
Identificación del Rango de pH:

6. Examina el papel indicador universal y su escala de colores. Identifica los colores
correspondientes a diferentes valores de pH.
Sumersión del Papel Indicador:
Sumerge el papel indicador en la solución problema. Asegúrate de cubrir toda la
superficie del papel con la solución.
Observación y Comparación:
Observa el cambio de color en el papel indicador después de unos segundos.
Compara el color resultante con la escala de colores del indicador para determinar
el pH aproximado.
Repetición del Proceso:
Repite el procedimiento para cada una de las soluciones de ácido, base y tampón.
Registra los resultados obtenidos para cada muestra.
Comparación con Medición Instrumental:
Utiliza un medidor electrónico de pH para medir el pH de cada solución y compara
estos resultados con las estimaciones visuales obtenidas con el papel indicador.
5. Análisis de Resultados:
Registra los valores de pH estimados visualmente con el papel indicador y
compáralos con los valores medidos con el medidor electrónico de pH.
Analiza la precisión y la variabilidad de los resultados obtenidos con ambos
métodos.
6. Conclusiones:
Este experimento permitirá a los participantes comprender la aplicación práctica
del papel indicador de pH y comparar sus estimaciones visuales con mediciones
más precisas realizadas con un medidor electrónico. Además, se explorará la
capacidad del papel indicador para distinguir diferentes niveles de acidez y
alcalinidad en soluciones de concentraciones variadas.
7. Referencias bibliográficas:

7. • https://www.lifeder.com/determinacion-ph/ - Artículo que explica los
conceptos básicos del pH y los diferentes métodos para determinarlo,
incluyendo tiras reactivas, potenciómetros y espectrofotometría.
• https://es.wikipedia.org/wiki/PH - Página de Wikipedia que resume la
definición de pH, su escala y su importancia en química y bioquímica.
• https://www.ecured.cu/PH - Página de Ecured que detalla los fundamentos
teóricos del pH, cómo calcularlo y los tipos de medición que existen.
• https://www.uco.es/dptos/bioquimica/pdfs/PH.pdf - Apuntes de la
Universidad de Córdoba sobre el concepto de pH, escalas e instrumentos
de medida.
• https://www.qsstudy.com/es/chemistry/ph-determination-methods -
Explicación de los métodos colorimétricos, potenciométricos y
electroquímicos para la determinación de pH.
• https://www.monografias.com/trabajos15/determinacion-
ph/determinacion-ph.shtml - Monografía sobre los métodos de
determinación de pH en suelos, con detalles de los indicadores y el
potenciómetro.