1. Emiten radiaciones que tienen la propiedad de impresionar placas
radiográficas, ionizar gases, producir fluorescencia, atravesar cuerpos opacos
Principios de radiactividad a la luz ordinaria, entre otros. Debido a esa capacidad, se les suele
denominar radiaciones ionizantes (en contraste con las no ionizantes).
Nos damos cuenta de la importancia de la química así como del conocimiento
de la teoría cuántica y estructura atómica, ya que nos hace entender y
Aplicaciones tecnológicas
comprender de una mayor forma las aplicaciones que se dan en la vida diaria,
de la emisión eléctrica esto sin duda solo un poco de lo mucho que se puede hacer con las emisión de
losátomos ya que su aplicación es útil tanto en la medicina comoy hasta el arte
La primera clasificación sistemática de los elementos tuvo su origen en
Características de la los estudios sobre electroquímica realizados por Berzeliuz, quien los dividió en
clasificación periódica metales y no metales.En 1817, J.W. Dobereiner presento una clasificación .
moderna
Basada en las propiedades químicas y físicas de los elementos.
La clasificación de los elementos basada en su número atómico dio como resultado la tabla
periódica moderna, de Alfred Werner, actualmente conocida como tabla periódica larga.
Esta tabla está integrada por todos los elementos encontrados en la naturaleza, así como
Tabla periódica larga los obtenidos artificialmente (sintéticos) en el laboratorio, y se encuentran acomodados en
función de la estructura electrónica de sus átomos, observándose un acomodó progresivo
de los electrones de Valencia en los niveles de energía (periodos)
SEMANA IV
Carga nuclear, Radio atómico, Radio iónico, Potencial de ionización,
Afinidad Electrónica, Electronegatividad
Propiedades atómicas y su
variación
Es la carga positiva neta experimentada por un electrón en un átomo poli
Carga nuclear efectiva electrónico. El término "efectiva" se usa porque el efecto pantalla de los
electrones más cercanos al núcleo evita que los electrones en orbitales
superiores experimenten la carga nuclear completa
Radio atómico, covalente y Está definido como la mitad de la distancia entre dos núcleos de dos átomos
adyacentes, a la mitad de la distancia entre dos átomos iguales que forman un enlace
iónico
covalente, la distancia entre el centro del núcleo del átomo y el electrón estable más
alejado del mismo, pero haciendo referencia no al átomo, sino al ion.