El primer documento explica cómo la radiactividad conduce a la descomposición de un átomo en otro elemento, formando cadenas hasta alcanzar un elemento estable. El segundo documento describe diferentes tipos de radiación, incluida la radiación electromagnética y corpuscular, así como la radiación ionizante. El tercer documento cubre características de la clasificación periódica moderna de los elementos.

2. PRINCIPIOS DE
RADIOACTIVIDAD

 Cuando el átomo de un elemento radiactivo
emite energía también se descompone, con lo que
nace un átomo nuevo. El nuevo elemento,
llamado vástago del que lo produjo, también
puede ser radiactivo y producir otro vástago, y
así prosigue la cadena hasta que surja un
elemento estable (no radiactivo) que le ponga fin.
Por ejemplo, la serie de desintegración radiactiva
en que participa el radio avanza en nueve pasos
adicionales hasta terminar con una forma estable
del plomo. Aunque sus isótopos muestran
grandes semejanzas químicas, pueden presentar
propiedades nucleares muy diferentes; en
realidad una forma puede ser radiactiva y la otra
no. Las formas radiactivas se denominan radio-
isótopos. Estos también se identifican por sus
números de masa, como por ejemplo U-235 o Ra-
226.

3. APLICACIÓN TECNOLOGICA DE LA
EMICION ELECTRONICA DE LOS
ATOMOS

 La radiación es un modo de propagación de la energía a través del vacío, de forma
análoga a la luz. En sentido estricto refiere a la energía transportada por ondas
electromagnéticas, llamada radiación electromagnética.
 Se utiliza también para referirse al movimiento de partículas a gran velocidad en el
medio, con apreciable transporte de energía que recibe el nombre de radiación
corpuscular.
 Si el transporte de energía es suficiente elevado como para provocar ionización en el
medio circundante, se habla de radiación ionizante.
 La radiación electromagnética es una combinación de campos eléctricos y magnéticos
oscilantes que se propagan atreves del espacio transportando energía de un lugar a
otro. A diferencia de otros tipos de onda, como el sonido, que necesita un medio
material para propagarse, la radiación electromagnética se puede propagar en el
vacío.

4. CARACTERISTICAS DE LA CLACIFICACION
PERIODICA MODERNA DE LOS ELEMENTOS

 La radiación es un modo de
propagación de la energía a
través del vacío, de forma
análoga a la luz. En sentido
estricto refiere a la energía
transportada por ondas
electromagnéticas, llamada
radiación electromagnética.
 Se utiliza también para
referirse al movimiento de
partículas a gran velocidad
en el medio, con apreciable
transporte de energía que
recibe el nombre de
radiación corpuscular.

5. TABLA PERIODICA LARGA Y
TABLA CUANTICA
 tabla periódica de los elementos
  La tabla cuántica, es una
ampliada fue sugerida por primera vez clasificación de los
por Glenn Theodore Seaborg en 1969.
Se considera una extensión lógica de los elementos basada en la
principios que hicieron posible la tabla periodicidad de sus
periódica, de tal forma que sea posible propiedades químicas,
incluir fácilmente los elementos como consecuencia y
químicos no descubiertos aún. Todos función de la distribución
los elementos se denominan según los electrónica obtenida de los
postulados de la Unión Internacional de valores de los números
Química Pura y Aplicada (la IUPAC, cuánticos. Al igual que en la
siglas de su nombre en tabla periódica, en la
inglés: International Unión of Puré and cuántica los elementos
Applied Chemistry), que proporciona
una denominación sistemática de están agrupados en
elementos estándar mientras no se periodos y familias.
confirme un nombre oficial.

6. PROPIEDADES ATOMICAS Y SU
VARIACION PERIODICA
 hay desde
 Se considera como la distancia que
el núcleo hasta el electrón más alejado o
externo, suponiendo al átomo como si fuera
una esfera. En los grupos de la tabla
periódica, conforme va aumentando el
número atómico aumenta el radio atómico, en
los períodos, aumenta de derecha a izquierda,
por lo que se espera que el francio sea el
elemento con mayor radio atómico. Bajo este
criterio, si se desea clasificar de menor a
mayor radio atómico al Cromo, Aluminio y
Calcio, se tendrá que contar a cuantas casillas
se encuentra cada uno del Francio, el
elemento más cercano a éste será el de mayor
radio atómico. Si al contar el número de
casillas,

7. CARGA NUCLEAR
EFECTIVA

 En los átomos poli electrónicos, los
protones que se encuentran en el núcleo no
ejercen la misma fuerza de atracción sobre
todos los electrones por igual. Esto se debe
a los efectos pantalla que causan los
electrones más cercanos al núcleo sobre los
que se encuentran más alejados. Se le llama
carga nuclear efectiva a la diferencia entre
la carga nuclear neta (que depende del
número atómico del elemento) y la
constante del efecto pantalla s, es la fuerza
real que ejerce el núcleo sobre un electrón
en particular

8. RADIO ATOMICO,
COOVALENTE Y IONICO
 entre dos núcleos de un
 RADIO ATÒMICO; Mitad de la distancia
mismo elemento unidos entre sí.
RADIO COVALENTE Distancia que hay entre los núcleos de los
átomos que forman una molécula a través de un enlace covalente
dividida entre 2. Es menor que el radio atómico y es igual para
todas las sustancias en las que se halle presente un enlace
determinado RADIO IÒNICO: Radio EFECTIVO de los iones
existentes en las estructuras cristalinas . Los radios de los aniones
son mayores que los radios covalentes y los radios de los cationes
son menores.

9. PARTICIPANTES

 ROSENDO OLVERA GOMEZ
 YAIR MORALES P.
 VICTOR ALANIZ
 JARED CASTILLO H.
 HUGO JOSEPH
 OMAR SANTIAGO
 JOSE LUIS LOREDO