ciencia de los materiales

1. Alumno. Moisés Uzcategui.
C.I: 26.198.845.
Ing. Mantenimiento Mecánico.

2. Para introducirnos en el estudio de la estructura atómica de los
materiales, es preciso considerar los aportes notables científicos
como Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr entre otros quienes a
través de sus investigaciones lograron explicar de una mejor
forma las propiedades de los materiales que están compuestas
por átomos.
(Del latín Atumus), definiéndose como la unidad mas pequeña
de un elemento químico con suficiente capacidad de mantener
sus propiedades.

3. También se puede señalar que el átomo esta constituido por el
núcleo que contiene cargas positivas, el cual esta rodeado por
una nube de neutrones y protones de carga positiva neta.
ELECTRON
Partícula elemental
eléctricamente
negativa de los
átomos 1,602x10
COULOMB y masa
de 9,1093x10g.
NEUTRON
Partícula elemental
del núcleo atómico
de carga eléctrica
nula, masa de
1,675x10g.
PROTON
Partícula elemental
nuclear de cargas
positiva y masa de
1,673x10g.

4. Igualmente cabe destacar que con las nubes de carga electrónica
y junto con los electrones, se pueden determinar las
propiedades mecánicas , electicas, y químicas de los átomos
siendo estos de gran importancia para el estudio de los
materiales.
El número atómico es la cantidad de protones que posee el
núcleo de un átomo, esto es debido a que cada protón y neutrón
pase una unidad, la suma de ambos se denomina masa atómica,
y la masa relativa de un elemento en gramos, es de 6,023x10
átomos (NUMERO DE AVOGADRO NA)
La aparición de la tabla periódica se puede considerar como un
aporte valioso que incluye elementos químicos y números
atómicos que facilitan el estudio y comprensión de los
elementos.

5. Los átomos tienen la capacidad de desarrollar dos tipos de
fuerza:
a) atractivas, debidas: A la naturaleza del enlace y la
otra por atracción electrostáticos entre cada núcleo atómico y
las nubes electrónicas del otro.
b)repulsivas, debidas: A la acción electrostática entre
los núcleos atómicos y la otra, la nubes electrónicas entre sí.

6. El enlace químico entre átomos puede dividirse:
a) Enlaces iónicos: Se dan por las fuerzas interatómicas
grandes lo cual se debe a la transferencia de un electrón de un
átomo a otro.
b)Enlaces covalentes: Son fuerzas interatómicas
relativamente grandes creadas, que se originan por la
composición de electrones para formar un enlace con
dirección localizada.
c)Enlaces metálicos: Son fuerzas interatómicas grandes,
creados por la composición de electrones des localizados.

7. c)Enlaces metálicos: Son fuerzas interatómicas grandes, creados
por la composición de electrones des localizados.

8. a) Enlaces de dipolo permanente: Estos enlaces son
débiles y poseen dipolos permanentes el cual es
originado por la polarización.
b) Enlaces de dipolo inducido: Los átomos con
distribución asimétrica de densidad electrónica, son
susceptibles de formar un dipolo eléctrico muy
débil. Este tipo de dipolo se llama inducido, debido a
que la densidad electrónica esta en constante
cambio originando con ello la dispersión.